17攝氏度時純水的飽和蒸汽壓

A. 純液體在一定溫度下的飽和蒸汽壓是真空度嗎

不是的。來 在密閉條件中，在一自定溫度下，與固體或液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為飽和蒸氣壓。如果把純水放在一個密閉的容器里，並抽走上方的空氣。當水不斷蒸發時，水面上方汽相的壓力，即水的蒸汽所具有的壓力就不斷增加。但是，當溫度一定時，汽相壓力最終將穩定在一個固定的數值上，這時的汽相壓力稱為水在該溫度下的飽和蒸汽壓力。
真空度是指處於真空狀態下的氣體稀薄程度。真空度=大氣壓強—絕對壓強，
你應該說：密閉真空容器中的純液體在一定溫度下的飽和蒸汽壓數值等於該容器中的絕對壓強。

B. 純組分i的飽和蒸汽壓

得看這兩種液體構成的混合物是否互溶~
如果互溶的話,則不是~
如果專不互溶的話,你的說話才屬成立的~
因為根據拉烏爾定律,蒸汽壓等於飽和蒸汽壓乘以其摩爾分數.
如果互溶,自然會對摩爾分數產生影響,如果不互溶,那就對其摩爾分數不影響,仍然為1.
所以你說的混合物得分情況討論~

C. 在50℃時，液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A，B兩液體形成理想溶液。氣液平衡時,在液相中A的

因為PA*=3PB*,且知道在氣液平衡時液相中XA=0.5,所以液相中XB=0.5
P液總=0.5PA*+0.5PB*=2PB*
氣液平衡回所以P氣總答=P液總
X氣B=PB/P氣總=0.5PB*/2PB*=0.25

D. 壓力計中所讀數值是否為純液體飽和蒸汽壓

測出來的是表壓，還要通過計算才可以算出飽和蒸汽壓的

E. 如何判斷純液體的溫度和水浴的溫度達到一致(純液體飽和蒸氣壓的測定實驗)

在密閉復條件中，在一定溫度制下，與純液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓力稱為飽和蒸氣壓。與溫度有關和外壓有關。
在密閉體系中，在某一溫度下，液體與在它液面上的蒸汽呈平衡狀態時，蒸汽所產生的壓力稱為飽和蒸汽壓，簡稱蒸汽壓。蒸汽壓的高低表明了液體中的分子離開液體汽化或蒸發的能力大小，蒸汽壓越高，就說明了液體越容易汽化。蒸汽壓的大小主要與系統的溫度有關，溫度越高，蒸汽壓就越大。
靜態法測定液體飽和蒸氣壓，是指在某一溫度下，直接測量飽和蒸氣壓，此法一般適用於蒸氣壓比較大的液體。

F. 什麼是純液體飽和蒸汽壓它與哪些因素有關

在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為飽和蒸氣壓。同一物質在不同溫度下有不同的飽和蒸氣壓，並隨著溫度的升高而增大。純溶劑的飽和蒸氣壓大於溶液的飽和蒸氣壓；對於同一物質，固態的飽和蒸氣壓小於液態的飽和蒸氣壓。

在一定溫度下(距離臨界溫度較遠時)，純液體與其蒸氣達平衡時的蒸氣壓稱為該溫度下液體的飽和蒸氣壓，簡稱為蒸氣壓。蒸發一摩爾液體所吸收的熱量稱為該溫度下液體的摩爾氣化熱。

(6)17攝氏度時純水的飽和蒸汽壓擴展閱讀：

在30℃時，水的飽和蒸氣壓為4132.982Pa,乙醇為10532.438Pa。而在100℃時，水的飽和蒸氣壓增大到101324.72Pa,乙醇為222647.74Pa。飽和蒸氣壓是液體的一項重要物理性質，液體的沸點、液體混合物的相對揮發度等都與之有關。

當汽相壓力的數值達到飽和蒸汽壓力的數值時，液相的水分子仍然不斷地氣化，汽相的水分子也不斷地冷凝成液體，只是由於水的氣化速度等於水蒸汽的冷凝速度，液體量才沒有減少，氣體量也沒有增加，液體和氣體達到動態平衡狀態。

當液體的蒸汽壓達到外壓時，液體即產生沸騰現象，此時的溫度即在該外壓下該液體的沸點。

以水為例，一個大氣壓(101.325kPa)下，若水溫達到100攝氏度，此時水的蒸汽壓正好是一個大氣壓，水開始沸騰，100攝氏度即是一個大氣壓下水的沸點。

再如，高海拔地區會出現「水燒開了飯燒不熟」的現象，這種現象的實質是水沸騰時溫度遠遠達不到100攝氏度，繼續加熱也不會達到。這一現象有助於理解液體蒸汽壓的特徵3與4。高海拔地區空氣稀少，外壓低於一個大氣壓，依據蒸汽壓的特徵4，水的蒸汽壓會降低，但變化很小。

依據蒸汽壓的特徵3，隨溫度的升高，水的蒸汽壓升高，但相對於高海拔的低外壓，水此時不用達到很高的溫度就可以達到高海拔的低氣壓，發生沸騰，造成沸點降低。

這也是高山不能用水煮飯卻可以用水蒸飯的原因（煮飯是利用液體水作熱源加熱，而液體水最高溫度僅能達到沸點。蒸飯是利用水蒸氣作熱源，蒸汽還可以通過加熱繼續提高溫度，達到甚至超過100攝氏度）。

G. 純組分的飽和蒸氣壓大小不僅與溫度有關，還與溶液的數量有關。

你問的純組分是指一種組分吧？對，蒸氣壓的大小與溶質的數量成反比，依據的是拉烏爾定律

H. 測純物質的飽和蒸氣壓還有哪些方法

測定飽復和蒸氣壓的方法主要制有：
①靜態法：在一定溫度下，直接測量飽和蒸氣壓。此法適用於具有較大蒸汽壓的液體。
②動態法：測量沸點隨施加的外壓力而變化的一種方法。液體上方的總壓力可調，而且 用一個大容器的緩沖瓶維持給定值， 汞壓力計測量壓力值，加熱液體待沸騰時測量其溫度。
③飽和氣流法：在一定溫度和壓力下，用乾燥氣體緩慢地通過被測純液體，使氣流為該 液體的蒸汽所飽和。用吸收法測量蒸汽量，進而計算出蒸汽分壓，此即該溫度下被測純液體的飽和蒸氣壓。該法適用於蒸汽壓較小的液體。

I. 同一溫度下不同純液體的飽和蒸汽壓為什麼不同

簡單這么描述吧：不同的純液體，有不同的分子組成，分子的大小多回數情況下不同，加熱蒸發答到飽和狀態，這些分子在空中的個數不同，他們對其他物體的撞擊力（產生壓力）就不同，所以不同的純液體飽和蒸氣壓一般是不同的哈

J. 苯和甲苯組成的溶液可看成是理想溶液，已知20℃時純苯和純甲苯的飽和蒸汽壓分別是74.4 mmHg和22.0 mmHg。

分壓等於純溶液飽和蒸汽壓乘溶液中摩爾比，20比3。

苯的沸點升高常數Kb=2.53 K*Kg/mol

△Tb=Kb*m

0.66K=2.53K*Kg/mol*m

m=0.26mol /Kg= (3.8g /M)/0.06Kg

可以求出硫的摩回爾質量M=242.8g/mol

設硫的分子式為Sn

32.06*n=242.8

n=7.6,約等於8

因此硫磺的分子式為答S8

(10)17攝氏度時純水的飽和蒸汽壓擴展閱讀：

由其定義表達式可知，摩爾分數影響因素只能是某物質的物質的量以及總的混合物的物質的量，溫度、壓力、狀態等因素均不影響摩爾分數的大小。

示例

某有機混合各物質的摩爾分數

某乙醇溶液含水2mol，含乙醇3mol，求乙醇和水的摩爾分數

解：x水=n水/【n水+n乙醇】=2mol/【2mol+3mol】=0.4

x乙醇=n乙醇/【n水+n乙醇】=3mol/【2mol+3mol】=0.6