50純水kw

Ⅰ （1）100℃時純水Kw=1×10-12 mol2L-2在該溫度下，將1mL 0.001molL-1的NaOH溶液的pH為______，若加水稀

（1）1mL0.001mol?L-1的NaOH溶液的（OH^-）=c（NaOH）=1×10^-3mol/L，所以c（H⁺）=

10?12

1×10?3mol/L

═1×10^-9mol/L，所以該溶液的pH=-lg（1×10^-9）=9，將1mL0.001mol?L-1的NaOH溶液，加水稀釋至100L，NaOH溶液的c（OH^-）≈1×10^-6mol/L，所以該溶液的pH=-lg（1×10^-6）=6，略呈鹼性，接近中性，
故答案為：9； 6；
（2）室溫下，pH=1的稀硫酸c（H⁺）=0.1mol/L，pH=12的苛性鈉c（OH^-）=c（NaOH）=0.01mol/L，要使得混合後溶液pH=2，則混合後

0.1a?0.01b

a+b

=0.01mol/L，則

a

b

=2：9，
故答案為：2：9；
（3）25℃時100g水中溶有0.74g的Ca（OH）₂即達到飽和，則該條件下100克水中溶解0.74克Ca（OH）₂，物質的量為0.01mol，此時溶液質量：100.74克，溶液體積：100.74g÷1g/cm3=100.74mL，此時Ca（OH）₂物質的量濃度為：C=

n

V

=

0.01mol

0.10074L

=0.099mol/L，所以，此時Ca²⁺物質的量濃度為：0.099mol/L，OH^-物質的量濃度為：0.198mol/L，Ksp=c（Ca²⁺）×c（OH^-）²=0.004 mol³?L^-3，
故答案為：0.004 mol³?L^-3；

Ⅱ 化學kw只在純水裡是常數嗎

極端情況就是濃硫酸,水很少,體系變了
純硫酸也有自耦電離 (高中不要求),而且導電能力比純水強
2H2SO4H3SO4+ +HSO4- Kw硫酸>10_14

Ⅲ 純水不是不導電嗎為什麼會有Kw

純凈水導電的原理在於水的電離、水中電解質的水解和電離，
這些都導致版水多種的權離子濃度增大，其中後者是主要的原因.
純水本身不含有其他電解質，他的確發生了電離（極其微弱）。
而水的電離程度是極其微弱的，導電能力極低。
純水不是絕對不能導電,而是導電能力極低，通常稱之為不導電.

Ⅳ 100°C時純水的Kw為5.5*10^-13，此時氫離子濃度為多少PH還是7嗎

氫離子濃度是：根號下5.5*10^13
pH是6

Ⅳ 25°純水電離kw=

同學,水的離子積實際上是由水的電離平衡常數轉換而來的
K=[H+][OH-]/[H2O]
因為[H2O]是一個定值,所以將它與K相乘,才得出水的離子積
這里應該按照電離平衡來理解,平衡常數是溫度的函數,不會隨物質濃度而改變

Ⅵ 將純水加熱的過程中，Kw變大pH變小。為什麼呈中性

pH只看氫離子濃度，加熱過程水的Kw增大，電離出來的氫離子濃度增大，pH變小。

中性其實並不看pH，而是看的氫離子濃度和氫氧根濃度相等。

一般人說pH=7是中性，pH<7是酸性，其實是在常溫25℃下

Ⅶ 只有在純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度才相同，那還滿足Kw＝10乘負

常溫任何水溶液中cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，H2O=可逆=H++OH-，比如酸溶液，溶液中H+濃度增加，水內的電離逆向移動水電離OH-相依容減小，但cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，這就是水的電離常數，溫度一定電離常數不變。

Ⅷ 純水不是不導電嗎為什麼會有Kw

純凈水導抄電的原理在於水的電離、水中電解質的水解和電離，
這些都導致水多種的離子濃度增大，其中後者是主要的原因.
純水本身不含有其他電解質，他的確發生了電離（極其微弱）。
而水的電離程度是極其微弱的，導電能力極低。
純水不是絕對不能導電,而是導電能力極低，通常稱之為不導電.

Ⅸ 一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：（1）此時水的離子積常數Kw=______．（2）若在此純水中加一定

（）純水中，c（H⁺）=c（OH^-），K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-13，故答案為：10^-13；
（2）該溶液中，c（OH^-）=2c（Ba（OH）₂）=1.0×10^-4mol?L^-1，c（H⁺）=

10?13

10?4

mol/L=10^-9 mol/L，所以溶液的pH=9，故答案為：9；
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等體積的一定物質的量濃度的Na₂SO₄溶液，混合溶液中鋇離子濃度是用來的一半，為2.5×10^-5mol?L^-1，c（Na₂SO₄）=

Ksp

c(Ba2+)

=

10?10

2.5×10?5

mol/L=4.0×10^-6mol?L^-1，硫酸鈉溶液混合時濃度變為原來的一半，所以用來硫酸鈉的濃度是8.0×10^-6mol?L^-1，
故答案為：8.0×10^-6mol?L^-1；
（4）根據方程式計算各物質的濃度
Cl₂（aq）+H₂O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數K=

c(H+)．c(Cl?)．c(HClO)

C(Cl2)

=

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4 ，
故答案為：4.5×10^-4 ．

Ⅹ 純水的Kw問題

有些忘了化學原理，不過這個問題我可以回答你。
pH值是氫離子濃度的負對數，這個與氫氧根離子濃度無關。
所以你算出來多少就是多少