① 為什麼純水的pH值不容易測量
因為復水中沒有足夠的離子制供pH計正確運行,而且，空氣中的二氧化碳會迅速溶解入超純水；所以PH計沒辦法准確測量超純水的pH值的，另外，不要試圖去測量超純水的pH值，因為「超純水」18.2 MΩ*cm (at 25°C)的電阻率，已經保證了它是中性的。
② 各位專家，純水的PH一般是多少呢我們的PH計可能有點問題，看看偏差是多大。
化學上的純凈水是指只有水分子的水，PH是7
不過空氣中的二氧化碳會溶於水，有的水中會因為生產中而混雜入一些離子，這些都會改變純凈水的PH；不過，只要PH不低於5.5，就算是正常的，因為只溶有二氧化碳的水PH最低5.5。所以國家標準是PH高於5.5 。
關於PH計，其實，唯一可靠和最簡單的方法就是以pH標准緩沖溶液來進行檢定。這是唯一的檢測標准。取三個標准緩沖溶液：pH6.86、pH4.00、pH9.18（最好是新鮮配製並且溫度相同），以pH6.86進行定位校準，以pH4.00進行斜率校準，然後測試pH9.18，pH計是否准確，是否合格立見分曉。如果精度不合格，還可以進一步判斷是pH計有問題還是pH電極有問題。
③ 純化水檢測的時候，加溴麝香草酚藍指示液變藍，然後逐漸變綠，請問這個是合格的嗎，我用PH計測量小於7
溴麝香草酚藍，常稱作溴百里香酚藍，變色范圍pH6.0(黃) 7.6(藍)。新制的純水是呈中性的版，pH值7.0左右，所以權呈藍色。但遇到空氣時，空氣中二氧化碳會溶於水中，讓純水呈弱酸性，pH值在6多點，所以會有先呈藍色後變綠色。
這個檢測只能測純水的pH值，說明pH值是達標的，但不能說明純水達不達標，還要做硬度等檢測項目。
④ ph計測去離子水的ph值不準，為什麼
我想你用的pH電極是復合電極，復合電極是不適合測量純凈水、去離子水、回地表水、蒸餾水答等高阻抗水質的，測量時你會發現一數字穩定不下來，第二兩次測量差別很大，無法正常取值。這是因為測量時復合電極採集的信號與儀器所要求的輸入信號不匹配造成的。解決辦法有兩種，第一，更換電極，換成用參比電極和測量電極分立的來代替復合電極，也就是參比電極是一支，測量電極是另外一支，測量時兩支同時放入溶液中測量。第二種，就是每次測量後要多次清洗電極，然後在所測水質中滴入一兩滴飽和KCL溶液，攪拌，再測量，數據會相對好一些。不過，加入飽和氯化鉀溶液後你的溶液只能測pH值，它的電導率和別的項目就不能測了，被測溶液的組成改變了。兩種方法，第一種是最有效的辦法。
⑤ 化水的PH值比較難控制，在PH計測量時，PH值的變化還是比較大，有時候甚至從8點多降到5點多，這是什麼情況
不能用普通的PH探頭。必須使用測量純水的專用PH探頭（電極：超純水電極（E331-DZ電極））否則只是浪費時間。測量不要攪拌，避免CO2的融入。
個人建議：（成都方舟原創。轉載請註明出處，謝謝）
純水pH值的測量要想獲得一個比較滿意的結果，是一件比較困難的事情，特別是用常規的復合電極在實驗室敞放式的測量更是如此。表現情況往往是：響應緩慢，示值漂移，重復性差，准確度低等。
一、產生的原因：
1、由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化。於是就使得示值漂移。特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。
2、 由於玻璃電阻的內阻很高，內阻越高玻璃膜就越厚，其不對稱電位就會加大，電極的惰性也隨之加大，電動勢的產生就越於緩慢。同時，由於純水是一種無緩沖作用的液體，與標准緩沖溶液的性質完全不同，在標准緩沖溶液中表現良好的電極一下子移至無緩沖性的純水中，電極電位的建立時間無疑就會變得遲緩。
3、純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行。但在一般實驗室中難於實行。
4、 PH值反映的是H+的活度，（H+）而不是H+的濃度[H+]，其關系為（H+）＝f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。 由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。
5、為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。
二、克服和改善方法：
綜上所述，純水PH值測試比較困難，主要是由於電極的結構性能和此次引起電極液接界電位的不穩定以及純水的無緩沖性能和空氣中CO2等因素的原因。
為此，可採用以下方法來克服和改善。
1、 用一支適合作純水的PH電極應是首先考慮的。
2、 使用分離電板，即單獨的PH玻璃電極和參比電極測量時，使參比電極盡可能遠離玻璃電極，以改善上面第4條中所分析的現象。
3、 加大被測純水的取樣量，並可能減小和空氣的接觸面，同時不要攪拌和搖動，以減少CO2的吸收。
4、 在被測水樣中加入中性鹽（如Kcl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定。此方法國家標准GB/T6P04.3—93中規定：「測量水樣時為了減少液接電位的影響和快速達到穩定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。」
雖然此方法改變了水樣中的離子強度，在一定程度上引起了其PH值得變化，但經實驗證明此變化在數值上只改變了0.01PH左右，是完全可以接受的。但採用這種方法時，一定要注意所加的Kcl溶液不應含任何鹼性或酸性的雜質。因此，Kcl試劑要採用高純度的，所配溶液的水質也要高純度的中性水質。
純化水（參考中國葯典2005版）
漢語拼音: Chunhuashui
英文名: Purified Water
性狀: 本品為無色的澄清液體；無臭，無味。
檢查: 酸鹼度 取本品10ml，加甲基紅指示液2滴，不得顯紅色；另取10ml，加 溴麝香草酚藍指示液5滴，不得顯藍色。
氯化物、硫酸鹽與鈣鹽 取本品，分置三支試管中，每管各50ml。第一管中加硝酸5滴與硝酸銀試液1ml，第二管中加氯化鋇試液2ml，第三管中加草酸銨試液2ml，均不得發生渾濁。
硝酸鹽 取本品5ml置試管中，於冰浴中冷卻，加10%氯化鉀溶液0.4ml與0.1%二苯胺硫酸溶液0.1ml，搖勻，緩緩滴加硫酸5ml，搖勻，將試管子50℃水浴中放置15分鍾，溶液產生的藍色與標准硝酸鹽溶液〔取硝酸鉀 0.163g，加水溶解並稀釋至100ml，搖勻，精密量取1ml，加水稀釋成100ml，再精密量取10ml，加水稀釋成100ml，搖勻，即得（每1ml相當於1pg NO3）0.3ml，加無硝酸鹽的水4.7ml，用同一方法處理後的顏色比較，不得更深（0.000 006%）。
亞硝酸鹽 取本品10ml，置納氏管中，加對氨基苯磺醯胺的稀鹽酸溶液（1→100）lml與鹽酸菜乙H肢溶液（0．l＋100）1ml，產生的粉紅色，與標准亞硝酸鹽溶液〔取亞硝酸鈉0.750g（按乾燥品計算），加水溶解，稀釋至100ml，搖勻，精密量取1ml，加水稀釋成100ml，搖勻，再精密量取1ml，加水稀釋成50ml，搖勻，即得（每1ml相當於1μg NO2）]0.2ml，加無亞硝酸鹽的水9.8ml，用同一方法處理後的顏色比較，不得更深（0.000 002%）。
氨 取本品50ml，加鹼性碘化汞鉀試液2ml，放置15分鍾；如顯色，與氯化銨溶液（取氯化銨31.5mg，加無氨水適量使溶解並稀釋成1000ml）1.5ml，加元氨水48ml與鹼性碘化汞鉀試液2ml製成的對照液比較，不得更深（0.000 03%）。
二氧化碳 取本品25ml，置50ml具塞量筒中，加氫氧化鈣試液25ml，密塞振搖，放置，小時內不得發生渾濁。易氧化物 取本品100ml，加稀硫酸10ml，煮沸後，加高錳酸鉀滴定液（0.02mol/L）0.10ml，再煮沸10分鍾，粉紅色不得完全消失。
不揮發物 取本品100ml，置105℃恆重的蒸發皿中，在水浴上蒸干，並在105℃乾燥至恆重，遺留殘渣不得過1mg。
重金屬 取本品50ml，加水18.5ml，蒸發至20ml，放冷，加醋酸鹽緩沖液（pH3.5）2ml與水適量使成25ml，加硫代乙醯胺試液2ml，搖勻，放置2分鍾，與標准鉛溶液1.5ml加水18.5ml用同一方法處理後的顏色比較，不得更深 （0.000 03%）。
微生物限度 取本品，採用薄膜過濾法處理後，依法檢查（附錄Ⅺ J），細菌、黴菌和酵母菌總數每1ml不得過100個。
貯藏: 密閉保存。
中西葯分類: 西葯（包括化學葯品、生化葯品、抗生素、放射性葯品、葯用輔料））
化學成分: 本品為蒸餾法、離子交換法、反滲透法或其他適宜的方法製得的供葯用的水，不含任何附加劑。
分子式與分子量: H2O 18.02
葯理作用: 溶劑、稀釋劑
⑥ 純化水是否可以用測ph代替測酸鹼度
不可以，ph值只表示溶液中的氫離子濃度，不能代表酸鹼度。ph值與溫度有關，同樣的溶版液在不權同溫度下ph是不同的，對於純水，溫度越高，ph值越小，但是其酸鹼度不變。由此可見，不能直接由測ph來代替測酸鹼度
⑦ 為什麼不能用PH值為7的純水作標准溶液校驗PH計
一方面由於純水的
溶解能力
強，很容易被雜質污染，在調校過程中PH值不可能穩定在7；另一方面純水導電能力極差，測量部分的阻抗增高，儀器的
輸入阻抗
難滿足這個要求，因此不能用純水作
標准溶液
。
⑧ 為什麼測純水時,PH試紙與PH計差別那麼大,PH計讀數9.3,而PH試紙顯示的應該在5.5-6。應該怎麼辦啊
這樣的問題我遇到過，呵呵。
你的PH計應該沒有問題，PH試紙可能有問題。內
有的PH試紙用水沾濕了之後，容就是那種普通的黃色的紙被水淋濕的顏色。
如果是普通的水，PH應該7，普通的PH試紙應該有點發藍，而不是那種黃色，表示水是酸性的。
這是我一度很困惑的問題，後來有一批試紙遇水就有點發藍，我的結論是PH試紙可能有問題。
⑨ 進行PH計示值誤差校準時，先用純水把 充分清洗干凈，測量標准液的溫度，以確定標准液的PH值的
首先熱電偶是准確的。
把熱電偶和pH計測試探頭，然後用標准液清洗浸泡熱電回偶和測試答探頭，然後熱電偶測出標准液的溫度，確定標准液的pH值溫度校正系數，然後測量電極插入pH6.86的標准液中，讀取穩定示數，,再同樣測試pH4，或者pH9.18的標准液，確定偏移量，調校偏移量，直到達到要求，然後測試三點以外pH，確定pH誤差。
額 ，手打。望採納！