粗鹽提純水的作用

⑴ 提純粗產品時,分別用水,碳酸鈉,水洗滌的目的是什麼

提純粗產品時，分別用水，碳酸鈉，水洗滌的目的：水除去HBr及部分正丁醇（注意正丁醇不是與水混溶，正丁醇，正丁醚主要靠濃硫酸除去）。

有乙酸，硫酸和乙醇豎檔，可用飽和碳酸鈉溶液除去，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小,而乙酸和乙醇易容，可萃取分離除去，另外還有少量乙醚，總的說來，就是先用飽和碳酸鈉溶液洗滌，然後用氯化鈉溶液，最後用飽和氯化鈣溶羨告液洗滌。

過濾注意事項

將濾紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口，溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物余派亂及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。

以上內容參考：網路-粗鹽提純

⑵ 粗鹽提純的實驗原理與實驗目的

目的：
提純鹽；
原理：把粗鹽溶於水，沉澱和過濾掉不溶的雜質，然後用加熱等方法去除掉水分得到比較純凈的鹽

⑶ 簡述粗食鹽提純的原理

提純的抄原理：
粗食鹽中含有不溶性和可溶性的雜質（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+離子等）。不溶性的雜質可用溶解、過濾的方法除去；可溶性的雜質則是向粗食鹽的溶液中加入能與雜質離子作用的鹽類，使生成沉澱後過濾以除去。採用的方法是：在粗食鹽的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，可將SO42-轉化為難溶的BaSO4沉澱：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
將溶液過濾可除去BaSO4沉澱。在其濾液中再加入NaOH和Na2CO3溶液，由於發生下列反應：
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
食鹽中的雜質離子以及沉澱SO42-時加入的過量Ba2+離子，相應的轉化為上述沉澱，可通過過濾的方法加以除去；少量的可溶性雜質K+ 在蒸發、濃縮、結晶過程中，由於KCl與NaCl在相同溫度條件下的溶解度的不同，KCl仍留在母液中，不會與NaCl一同結晶出來。

⑷ 粗鹽的提純實驗原理過程，現象，結論。

操作步驟1溶解：稱取約4克粗鹽加入12毫
中，並有
攪拌
目的：使NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4,等溶於水。
2過濾專：將粗鹽水沿屬
倒入
中。
目的：除去粗鹽中的不溶性雜質。
3蒸發：把得到的澄清濾液倒入
中，把
放在
的鐵圈上，用
加熱，同時用
不斷攪拌濾液。
目的：從溶液中得到固體食鹽。
一、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發
二、玻璃棒的作用：
（1）溶解時攪拌，加快溶解。
（2）過濾時，引流。
（3）蒸發時，攪拌使受熱均勻。
三、過濾中的注意要點：一貼、二低、三靠
四、蒸發中的注意要點：玻璃棒攪拌，余熱蒸干濾液。
取粗鹽少量放入
中，加適量水，用玻璃棒攪拌，待粗鹽充分溶解後，把渾濁的食鹽水沿玻璃棒倒入已安裝好的
中，再將得到的濾液在
中加熱，一直到濾液出現多量固體，停止加熱。

⑸ 食鹽提純在工業上有哪些用途

曬鹽從海水含轎局中可以提取食鹽。提取的方法是將海水引入海灘上的鹽田
里，利用日光和風力逐漸使水蒸發，慢慢濃縮，使食鹽呈結晶析出
從鹽鹵中提取氯化鉀曬鹽後剩下的鹽鹵中含有氯化鉀、氯化鎂，還含有
少量氯化鈉。可利用三種物質溶解度的不同將它們分離開來。分析三種物質
的溶解度可知，室溫(20℃)時，氯化鎂的溶解度(54.3克)大於氯化鉀和氯化
鈉的溶解度。因此，在室溫時向混合物中加適量水，就可將大部分氯化鎂溶
解在水中，從而可分離除去氯化鎂。然後根據在27℃以下氯化鉀的溶解度小
於氯化鈉的溶解度的帆做特點，向剩餘的混合物中第二次加適量水，就可將氯化
鈉溶解於水，從而得到氯化談讓鉀粗品。將粗品氯化鉀進一步進行結晶和重結晶，
可得到精製的氯化鉀。

⑹ 粗鹽提純時為什麼要加水溶解

加水溶解是為了過濾時出去固體不溶物，從而提純。不加水咋過濾呀？

⑺ 粗鹽的提純原理是什麼

粗鹽的提純原理是蒸發得到純凈。

先將粗鹽溶解於水中，然後除雜質，加入過濾BaCl2溶液、Na2CO3溶液和NaOH溶液，方程式：
BaCl2 + Na2SO4 == 2NaCl + BaSO4↓
CaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + CaCO3↓
BaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + BaCO3↓
MgCl2 + 2NaOH == 2NaCl + Mg(OH)2↓

營養分析

1. 粗鹽有發汗的作用,它可以排出體內的廢物和多餘的水分,促進皮膚的新陳代謝,還可以軟化污垢、補充鹽分和礦物質；

2. 用來清洗創傷可以防止感染；

3. 撒在食物上可以短期保鮮可以用來腌制食物還能防變質。

⑻ 在粗鹽提純中，水的作用是

溶解鹽

⑼ 粗鹽提純的原理

【粗鹽提純實驗原理】

粗鹽中睜胡含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。

【實驗儀器及葯品】

天平.葯匙.紙.砝碼.粗鹽.燒杯.量筒.玻璃棒.漏斗.濾紙.玻璃棒.燒杯.鐵架台.蒸發:蒸發皿,酒精燈

【實驗裝置圖】

【粗鹽提純的步驟】

(1) 溶稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中,邊加邊用玻璃棒攪拌,直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少,食鹽水略顯渾濁。

(2)過濾：

將濾紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口,溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色.濾液仍渾濁時，應該再過濾一備猛次。

如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等.找出原因後，要重新操作。

(3)蒸發：

將濾液倒入蒸發皿中,然後用酒精燈加熱,同時用玻璃棒不斷攪拌溶液,待出現較多固體時停止加熱 水分蒸發,逐漸析出固體。

等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱.利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。

【實驗現象】

溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。

過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。

蒸發：隨著加熱，蒸發皿中液體的量減少;當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色。

【實驗注意事項】

1.蒸發時要經常用玻璃棒攪拌液體，防仿早橋止由於局部溫度過高造成液滴飛濺。

2.當水接近全部蒸發時熄滅酒精燈，停止加熱，利用余熱使剩餘水分蒸發

【思考】在粗鹽提純的實驗中，四次使用玻璃棒，所起的作用分別是什麼?

① 溶解時，使用玻璃棒進行攪拌，起加快溶解速率作用;

②過濾時，用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒緩緩流進過濾器，防止液體直接流下沖破濾紙;

③蒸發時，用玻璃棒攪拌，防止液體局部受熱造成液滴飛濺;

④結晶時，用玻璃棒將氯化鈉晶體從蒸發皿轉移.