1. 高中化學
1)Q=[6.0*10^-3 *35/60]* [0.012*25/60]=1.75*10^-5 >Ksp(AgCl)
因此有沉澱生成
2)
35LAg+濃度為6×10^-3mol·L-1 n(Ag+)=6×10^-3mol·L-1*35L=0.21mol
0.012mol·L-1NaCl溶液25L n(Cl-)=0.012mol·L-1*25L=0.30mol
可見Cl-過量
Ag+ + Cl-=AgCl
1 1 1
0.21 0.3 0.21
因此生成AgCl質量=0.21mol/L *143.5g/mol=30.1g
此時溶液中的氯離子濃度c(Cl-)=(0.30-0.21)/60L=1.5*10^-3mol/L
最後該溶液中[Ag+]=1.8×10^-10 / 1.5*10^-3=1.2*10^-7mol/L
3)AgCl在純水中的溶解度=(Ksp)^1/2=( 1.8*10^-10)^1/2=1.34*10^-5
可見在純水的溶解度更大,
其實也可以通過過量的氯離子產生的同離子效應來判斷在純水中的溶解度更大
2. 質量濃度為9g/dm3的Nacl溶液,它的密度近似於1,計算物質的量濃度和質量摩爾濃度各為多少
第七章 電解質溶液
一、 選擇題
1. 關於電解質溶液的電導率的概念，下列說法正確的是 （ ）
(A) 1m3導體的電導 (B) 兩個相距為1m的平行電極間導體的電導
(C) 面積各為1m2且相距1m的兩平行電極間導體的電導
(D) 含1mol電解質溶液的電導
2. AgCl 在以下溶液中溶解度遞增次序為： ( )
(a) 0.1mol•dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol•dm-3 NaCl (c) H2O
(d) 0.1mol•dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol•dm-3 NaBr
(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e)
(B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)
(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d)
(D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)
3. zB、rB及 cB分別是混合電解質溶液中 B 種離子的電荷數、遷移速率及濃度，對影響 B 離子遷移數 (tB) 的下述說法哪個對? （ ）
(A) │zB│ 愈大， tB愈大 (B) │zB│、rB愈大，tB愈大
(C) │zB│、rB、cB愈大 ，tB愈大 (D) A、B、C 均未說完全
4.在298 K無限稀釋的水溶液中，下列離子摩爾電導率最大的是： （ ）
(A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+
5. 0.001 mol•kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的離子強度為： （ ）
(A)6.0×10-3 mol•kg-1(B)5.0×10-3 mol•kg-1
(C)4.5×10-3 mol•kg-1(D)3.0×10-3 mol•kg-1
6.在濃度為c1的 HCl 與濃度c2的 BaCl2混合溶液中,離子遷移數可表示成：（ )
(A) lm(H+)/[lm(H+) + lm(Ba2+) + 2lm(Cl-)]
(B) c1lm(H+)/[c1lm(H+)+ 2c2lm(½ Ba2+)+ (c1+ 2c2)lm(Cl-)]
(C) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + c2lm(Ba2+) + lm(Cl-)]
(D) c1lm(H+)/[c1lm(H+) + 2c2lm(Ba2+) + 2c2lm(Cl-)]
7.已知∧ =4.89×10-2 ，此時(291K)純水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol•kg-1，則該溫度下純水的電導率為 （ ）
（A）3.81×10-9 S•m-1 （B）3.81×10-6 S•m-1
（C）7.63×10-9 S•m-1 （D）7.63×10-6 S•m-1
8. 已知∧ =4.89×10-2 ，此時(291K)純水中的m(H+) =m(OH-) =7.8×10-8 mol•kg-1，則該溫度下純水的電導率為 （ ）
（A）3.81×10-9 S•m-1 （B）3.81×10-6 S•m-1
（C）7.63×10-9 S•m-1 （D）7.63×10-6 S•m-1
9. 德拜-休克爾理論及其導出的關系式是考慮了諸多因素的，但下列因素中哪點是不曾包括的？ （ ）
(A) 強電解質在稀溶液中完全解離
(B) 每一個離子都是溶劑化的
(C) 每一個離子都被電荷符號相反的離子所包圍
(D) 溶液與理想行為的偏差主要是由離子間靜電引力所致
10. 在無限稀釋的電解質溶液中，正離子淌度 ，正離子的摩爾電導率 和法拉第常數F之間的關系是： （ ）
(A) z+ / =F(B) z+ =F
(C) z+ F = 1 (D) /z+ =F
11.電導測定應用廣泛，但下列問題中哪個是不能用電導測定來解決的? （ ）
(A)求難溶鹽的溶解度 (B)求弱電解質的解離度
(C)求平均活度系數 (D)測電解質溶液的濃度
12. 離子電遷移率的單位可以表示成 ( )
(A) m•s-1 (B) m•s-1•V-1 (C) m2•s-1•V-1 (D) s-1
13. 298 K時， 0.005 mol•kg-1 的 KCl 和 0.005 mol•kg-1 的 NaAc 溶液的離子平均活度系數分別為 g ±,1和 g ±,2,則有 ( )
(A) g ±,1= g ±,2 (B) g ±,1＞ g ±,2 (C) g ±,1＜ g ±,2 (D) g ±,1≥ g ±,2
14. 298 K時，無限稀釋的 NH4Cl 水溶液中正離子遷移數 t+= 0.491。已知L (NH4Cl) = 0.0150 S•m2•mol-1 ，則： ( )
(A) l (Cl-) = 0.00764 S•m2•mol-1 (B) l (NH ) = 0.00764 S•m2•mol-1
(C) 淌度U = 737 m2•s-1•V-1 (D) 淌度U = 7.92×10-8 m2•s-1•V-1
15. LiCl 的無限稀釋摩爾電導率為 115.03×10-4 S•m2•mol-1，在 298 K 時，測得 LiCl 稀溶液中 Li+ 的遷移數為 0.3364，則 Cl- 離子的摩爾電導率 lm(Cl-)為：（ ）
(A) 76.33×10-4 S•m2•mol-1 (B) 113.03×10-4 S•m2•mol-1
(C) 38.70×10-4 S•m2•mol-1 (D) 76.33×102 S•m2•mol-1
16. 對於給定離子B，應當滿足下列條件中的哪幾個，才能使離子的摩爾電導率∧mB和離子淌度UB為常數。（a）強電解質溶液；（b）無限稀釋溶液；（c）一定溫度下；（d）一定溶劑下；（e）一定的共存離子。 （ ）
(A) a， b， c， d (B) a， b， c， d， e
(C) b， c， d (D) b， c， d， e
17.下列物理量除哪一個外，均與粒子的阿伏加德羅數有關： （ ）
(A) 法拉第 （B）標准狀態下22.4 dm3氣體 (C)摩爾（D）庫侖
18.使2000 A的電流通過一個銅電解器，在1 h 內，得到銅的質量是（ =64）：（ ）
(A) 10 g(B) 100 g (C) 500 g (D) 2700 g
19.影響離子極限摩爾電導率λ 的是：①濃度、②溶劑、③溫度、④電極間距、⑤離子電荷。 （ ）
（A）①② （B）②③ （C）③④ （D）②③⑤
二、填空題
1. 298 K時，有 0.100 mol•dm-3 的 NaCl 水溶液,已知：U +( Na+) = 4.26×10-8 m2•V-1•s-1, U -( Cl-) = 6.80×10-8 m2•V-1•s-1, 則該溶液之摩爾電導率為________。
2. 離子遷移數(ti)與溫度、濃度都有關，對 BaCl2水溶液來說，隨著溶液濃度的增大，t (Ba2+) 應 ________，當溫度升高時，t(Ba2+)應_____ 。（填增大或減小）。
3. 298K時，當H2SO4溶液的濃度從0.01 mol•kg-1增加到0.1 mol•kg-1時，其電導率κ將_____________和摩爾電導率∧m______________。(填增加、減少或不變)
4. 在10cm3 1mol•dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其電導率將_______________，摩爾電導率將_________________(填入增加、減小、不能確定)。
5. 有濃度都是0.01 mol•kg-1 的KCl，CaCl2，Na2SO4和AlCl3 四個電解質溶液，其中平均活度系數γ±最大的是______溶液。最小的是_______溶液。
6. 0.001 mol•kg-1 KCl 與 0.001mol•kg-1 K4Fe(CN)6混合水溶液的離子強度I = 。在 25℃時，該溶液中 KCl 的平均活度系數 g ± = ___________ 。已知常數A = 0.509 (mol•kg-1)-1/2
3. 1. 已知AgCl的溶度積常數KSP=1.77×10-10，分別計算AgCl在純水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度
解析：
（1）在純水中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
又知c（<Ag>+）= c（<Cl>-），
所以此時Ksp（AgCl）= [ c（<Ag>+）] ^（2）
故此時 c（<Ag>+）= [ Ksp（AgCl）] ^（1/2）
= [ 1.77 ×10^（-10）] ^（1/2）
= 1.3304 ×10^（-5）mol/L
此時AgCl在純水中的溶解度 = 1.3304 ×10^（-5）mol/L × 143.353 g/mol = 1.9072 ×10^（-3） g/L
（2）在0.2 mol/L AgNO3溶液中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
故此時 c（<Cl>-）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
c（<Ag>+）可近似認為 0.2 mol/L
則此時 c（<Cl>+）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
= 1.77 ×10^（-10） / 0.2 mol/L
= 8.85 ×10^（-10）mol/L
此時AgCl在0.2 mol/L AgNO3溶液中的溶解度 = 8.85 ×10^（-10）mol/L × 143.353 g/mol = 1.2687 ×10^（-7） g/L
兩者溶解度相差1萬倍。
4. AgCl在純水中溶解度比0.10 mol•L－1 NaCl溶液中 (AgCl: Ksp = 1.77×10－10 )
選A
歡迎追問
氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298K時 1.56×10^-10,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以純水中c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假設溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍
5. 設AgCl在水中，在0.01mol.L-1CaCl2中，在0.01mol.L-1NaCl中以及在0
s0>s2>s1>s3
6. 氯化銀在水中同濃度 氯化鈣 硝酸銀 氯化鈉中的溶解度大小比較 求詳解！
假定氯化鈣、硝酸銀、氯化鈉的物質的量濃度都為1mol/L
1、純水中：
AgCl（s）<==>Ag+(aq)+
Cl-(aq)
s
s
Ksp=s^2
=1.8*10^-10
s=1.34*10^-5
mol/L
2、1mol/LCaCl2
c(Cl-)=2mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)+
Cl-(aq)
s
s+2mol/L
Ksp=s*(s+2
)=1.8*10^-10
由於s
<<2mol/L
因此
s*(s+2
)=約=s*2
)=1.8*10^-10
s=9*10^-11
mol/L
3、1mol/LAgNO3
c(Ag+)=1mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)
+
Cl-(aq)
s
+1mol/L
s
Ksp=s*(s+1
)=1.8*10^-10
由於s
<<1mol/L
因此
s*(s+1
)=約=s*1=1.8*10^-10
s=1.8*10^-10mol/L
4、1mol/LNaCl
c(Cl-)=1mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)
+
Cl-(aq)
s
s
+1mol/L
Ksp=s*(s+1
)=1.8*10^-10
由於s
<<1mol/L
因此
s*(s+1
)=約=s*1=1.8*10^-10
s=1.8*10^-10mol/L
綜上所述
氯化銀在水中同濃度
氯化鈣
硝酸銀
氯化鈉中的溶解度大小:
水
>
硝酸銀
=
氯化鈉
>氯化鈣