乙酸乙酯提純水洗酸洗

A. 乙酸乙酯在碳酸氫鈉溶液中用什麼來提純

你除去雜質的原則是速度快，效率高，不污染溶液本身，且後處理容易。
乙酸和碳酸氫鈉會生成醋酸鈉，二氧化碳和水。

乙酸乙酯的極性較小，和水不會互溶，而反應產物是有機鹽溶液和氣體，醋酸鈉相比乙酸乙酯來講更容易溶於水，二氧化碳也更容易溶於水而且經過攪拌或加熱都可以除去。反應後用少量的水洗洗溶液，放到分液漏斗中分液，然後乾燥，就可以得到干凈的乙酸乙酯。

其他鹼性物質也可以除去乙酸，但是首先都比碳酸氫鈉貴，其次後處理也不會比這個簡單，譬如你用氫氧化鈉的話還要考慮除去溶液中的少量鹼。

B. 乙酸乙酯制備過程中為什麼要用食鹽水和氯化鈣洗滌

用飽和氯化鈣溶液洗滌之前，要用飽和氯化鈉溶液洗滌，不可用水代替飽和氯化鈉溶液。粗製乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液洗滌之後，百酯層中殘留少量碳酸鈉，若立即用飽和氯化鈣度溶液洗滌會生成不溶性碳酸鈣，往往呈絮狀物存在於溶液中，使分液漏斗堵塞，所以在用飽和氯化鈣溶液洗滌之前，必須用飽和氯化鈉溶液洗滌，以便除去殘留的碳酸鈉。乙酸乙酯在水中的溶解度較大，15℃時100g水中能溶解8.5g，若用水洗滌，必然會有一定量的酯溶知解在水中而造成損失。道此外，乙酸乙酯的相對密度（0.9005）與水接近，在水洗後很難立即分層。因此，用水洗滌是不可取的。飽和氯化鈉溶液既具有水的性質，又具有鹽的性質，一方面它能溶解碳酸鈉，從而將其專雙酯中除去；另一方面它對有機物起鹽析作用，使乙酸乙酯在水中的溶解度大降低。除此之外，飽屬和氯化鈉溶液的相對密度較大，在洗滌之後，靜置便可分離。因此，用飽和氯化鈉溶液洗滌既可減少酯的損失，又可縮短洗滌時間。

C. 制備乙酸乙酯中，為什麼要用食鹽水洗滌，而不用水

因為乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，用食鹽水洗滌時為了降低乙酸乙酯在水相中的溶解度，減少乙酸乙酯的損失以提高產率。

用飽和氯化鈣溶液洗滌之前，要用飽和氯化鈉溶液洗滌，不可用水代替飽和氯化鈉溶液。粗製乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液洗滌之後，酯層中殘留少量碳酸鈉；

若立即用飽和氯化鈣溶液洗滌會生成不溶性碳酸鈣，往往呈絮狀物存在於溶液中，使分液漏斗堵塞，所以在用飽和氯化鈣溶液洗滌之前，必須用飽和氯化鈉溶液洗滌，以便除去殘留的碳酸鈉。

化學性質

乙酸乙酯也能發生醇解、氨解、酯交換、還原等一般酯的共同反應。金屬鈉存在下自行縮合，生成3-羥基-2-丁酮或乙醯乙酸乙酯；與Grignard試劑反應生成酮，進一步反應得到叔醇。乙酸乙酯對熱比較穩定，290℃加熱8~10小時無變化。

通過紅熱的鐵管時分解成乙烯和乙酸，通過加熱到300~350℃的鋅粉分解成氫、一氧化碳、二氧化碳、丙酮和乙烯，360℃通過脫水的氧化鋁可分解為水、乙烯、二氧化碳和丙酮。

以上內容參考：網路-乙酸乙酯

D. 實驗室制乙酸乙酯後如何提純

用飽和的碳酸鈉溶液，它可以吸收乙酸等物質。

E. 乙酸乙酯洗滌

飽和食鹽水和飽和氯化鈣可以溶解碳酸鈉，乙酸鈉，乙醇

而其中的鹽可以減小乙酸乙酯的溶解度

F. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的處理方法是用足量的飽和碳酸鈉溶液洗滌後分液，請問這里的洗滌是什麼意

1. 洗滌的基本目的是除掉雜質，基本原則是不能溶解待提純物質。

2. 洗滌原則
   （1）如果產物不溶於酒精（比如是一種鹽），且雜質是有機雜質，一般使用酒精洗滌。
   （2）如果產物不溶於水（比如是一種有機物），且雜質是鹽類，一般用水洗。如果這種情況下產物也不溶於酒精，那麼通常在水洗後再用酒精洗，這是由於酒精的揮發比水快，能夠做到比較迅速的乾燥。

3. 乙酸乙酯和乙酸互溶，選擇無機鹽碳酸鈉是為了中和乙酸，生成乙酸鈉溶於水中與乙酸乙酯分離，然後再分液操作。同時加入的碳酸鈉能起到降低乙酸乙酯在水中的溶解度的作用，便於乙酸乙酯分層析出。
   

G. 除去乙酸乙酯中混有的乙酸,乙醇,為什麼不能用水洗

不能用水洗是因為乙酸乙酯也會有部分溶於水
所以按以下步驟洗
先飽和碳酸鈉除乙酸
也能除部分乙醇
然後食鹽水出去碳酸鈉以免氯化鈣與碳酸鈉生成沉澱
然後用氯化鈣除去乙醇。望樓主笑納~

H. 乙酸乙酯的制備實驗中，最後一步用水洗滌的原因是什麼

乙酸乙酯是由乙酸和乙醇化合而成的，在制備過程中，會有部分乙酸和乙醇溶入成品的乙酸乙酯中，用水可以將易溶於水的乙酸和乙醇清洗出來，提高成品的純度。

I. 加入乙酸乙醇用清水洗滌怎麼操作

乙酸乙酯是有機化學中常用的萃取溶劑，因為其與水會形成良好的分層。
操作程序是：
將一定體積的清水倒入裝有乙酸乙酯的分離瓶（sepatatory funnel) 中。用磨口塞塞住上口，關閉放液塞。 兩只手分別抓緊這兩個部位，下口朝上搖盪，放氣， 再重復多次， 靜置， 等待分層， 放出水相。如有必要， 再加入水重復上述過程。
水洗的作用是通過這種操作， 將有機相中的水溶性雜志除去。
望採納，謝謝

J. 求解高中化學知識

乙酸乙酯是無色透明液體，低毒性，有甜味，濃度較高時有刺激性氣味，易揮發，對空氣敏感，能吸水分，使其緩慢水解而呈酸性反應。能與氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶，溶於水(10%ml/ml)。能溶解某些金屬鹽類（如氯化鋰、氯化鈷、氯化鋅、氯化鐵等）反應。相對密度0.902。熔點-83℃。沸點77℃。折光率1.3719。閃點7.2℃（開杯）。易燃。蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物。半數致死量（大鼠，經口）11.3ml/kg。