① 在純水中加入少量酸鹼，水的pH是否發生變化
在純水中加入少量酸鹼，水的pH發生變化.純水常用溫下PH=7，
加酸的話PH<7 ,加鹼PH>7
② 選擇題：在純水中加入一些酸，則溶液中（ ） A、[H+][OH-]的乘積增大B、[H+][OH-]的乘積減小
CCCCCCCCCCCCCCCCCCCCCC.水的離子積是一個常數,溫度不變這個常數就不變.除非你加入的是濃H2SO4溶與水劇烈放熱,不過題目沒講就當做溫度不變好了.
③ 純水中加酸，H+濃度怎樣變化
加入酸後，H+離子濃度繼續增加，PH值繼續降低反滲透產水由於反滲透膜的特性，本身產水偏酸性
④ 如何計算5ml純水中加一滴0.2摩爾每升的鹽酸的PH
一滴0.02mol/l，是0.05ml
加入鹽酸後溶液中H離子的濃度：
0.02×0.05/5=0.0002mol/l
溶液的pH=-lg0.0002
=4-lg2=4-0.3=3.7
⑤ 在純水中加入一些酸，則溶液中{H`}減少 對還是錯
溶液中{H`}當然增多啦，
但是有一個問題，純水存在著水的電離
H2O=可逆符號=H+ + OH-
讓裡面加回酸，酸電離出來答的H+遠遠超過水電離的H+,所以水的電離會向左移動，抑制了水的電離，所以水電離出的H+濃度減少，但是溶液中的H+是增多的，因為酸存在的緣故
⑥ 純水中加入酸或鹼ph值變化 在純水中加入少量酸或鹼,水溶液的ph值是否變化
純水中加入少量酸PH下降,純水中加入少量鹼PH上升,可見初一上科學書.
⑦ 在純水中加入少量酸或鹼時，溶液怎麼樣
在純水中加入少量酸或鹼,則pH值變化很大，急劇變化。如在純水中加酸，由於[H+ ]增大，版破壞了水的電權離平衡，使平衡向著生成水的方向移動，移動時H+和[OH-]等量的減少，因此。再達到平衡時，[H+ ]>[ OH-]溶液顯酸性。如果在水中加入少量鹼，由於[OH-]增大而使平衡移動。[H+ ]相應減少，結果溶液中[OH-]>[ H+ ]溶液顯鹼性。謝謝！
⑧ 純水中加酸，H+濃度怎樣變化
反滲透產水由於反滲透膜的特性，本身產水偏酸性，加入酸後，H+離子濃度繼續增加，PH值繼續降低。
⑨ 純水中加酸
這是水的電離平衡來~源
H2O<=======>H+ + OH-
而水電離出的氫離子濃度*氫氧根離子的濃度是個定值
用Kw表示,叫水的離子基常數~
它是個只與溫度有關的函數~
所以啦~
你加H+,水的電離平衡向左,而溶液中的OH-,來源只有水的電離~
所以濃度就減少了
注意,全部都是討論濃度的關系
和物質的量不發生一點關系!!!