0度的純水和食鹽水

⑴ 純水的凝固點0攝氏度。。。。

因為海水比水凝固點低，摻在一起後，其凝固點會降低，然後開始熔化，吸收周圍熱量，周圍溫度降低，所以測得的溫度降到0℃以下
也有可能溫度計不準
我剛做過，一定對的

⑵ RO膜 溫度 關系請問高手，沒有低於0度會不會影響純水的流量

樓上那位解釋有點錯誤的
RO膜的測試溫度是25℃。正常運行溫度是5~45℃。 產水量根據專溫度的變化是會有變化的。軟屬件測試的數值是3%遞增或者遞減。但實際運行情況不會這樣。如果按照這個數值，在5℃時候產水量會有多少？？ 溫度低產水量會降低，這個是一定的。 溫度的變化，在做設備的時候提前會考慮進去的，可以適當調節壓力來緩解。
溫度過低也會脫鹽率也會有所降低的。但不會有很大的變化。
我是RO膜廠家 呵呵

⑶ 在一般情況下，水在0度會結冰嗎

1. 不一定。在標准大氣壓下（101.3kpa）水在0攝氏度的時候結冰；如回果大氣壓超過答這個值，那麼水的結冰溫度就會隨之下降，反之亦然。這就解釋了你的疑問，在秋天過渡到冬天的時候，平均氣壓比其他季節要高，所以水在0度也不會結冰。而在冬末，氣壓通常較低所以水在不太低的溫度下也容易結冰。自然界中的水通常含有一定成分的鹽、酸等其他溶質，所以不是純水，也就是說，他們的冰點本來就要較低。所以這個氣壓理論也不是絕對了。

2. 還要看壓強，在標准大氣壓下0攝氏度是冰水混合物，正好處於冰水混合狀態,0是冰的凝結溫度點,到0以下水才大量的結晶，生成冰。

⑷ 0度時純水的ph

對於普通使用的緩沖液,PH值隨溫度變化而變化.誰的PH差不多都在5.5左右；可樂的在5左右

⑸ 純水在0攝氏度時不會結冰嗎

溫度降到0攝氏度以下，水會結冰是我們平常所處環境下的情況。例外:(1)水十分干凈，水中無微粒，則缺少凝聚核，0攝氏度不易結冰(2)壓強較大，則水的凝聚點降低，0攝氏度不易結冰。(3).......

⑹ 0度鹽水中加純水冰塊融化可以用勒夏特列原理解釋么

勒夏特列原理是一個定性預測化學平衡點的原理，其內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，並向減弱這種改變的方向移動。
這個是物理變化，不合理。

⑺ 在一般情況下，水在0度會結冰對嗎

不一定。

在標准大氣壓下，零攝氏度的水既不是純液態的水也不是純固態的冰，而是冰水混合物，處於冰與水混合的狀態，零度是冰的凝固溫度，但只有當溫度到達到零度以下後水才大量的凝結成冰。如果水所處於的大氣壓強超過標准壓強，那麼水的凝固點就會隨之上升，反之亦然。

並且，在秋天過渡到冬天的時候，平均大氣壓比其他季節要高，所以水在零度的條件下也不會結冰。而在冬末，大氣壓通常較低，所以水在不太低的溫度下也容易結冰。

尤其需要注意的是，自然界中的水通常含有一定成分的鹽、酸等其他溶質，並不是純水，也就是說，自然界的水的凝結溫度並不是零度，自然也就不會結冰。

此外，水結冰的條件除溫度條件外，還要求在水分子中有凍結核。

(7)0度的純水和食鹽水擴展閱讀：

詳細解釋水的結冰現象：

在一定壓強下，液態的晶體物質，溫度略微低於其熔點時，微粒便將規則地排列成為穩定的結構。開始是少數微粒按一定的規律排列起來，形成所謂的晶核，而後圍繞這些晶核成長為一個個晶粒。因此，凝固過程就是產生晶核和晶核生長的過程，而且這兩種過程是同時進行的，所以會存在冰水混合物。

參考資料來源：凝固-網路

⑻ 把一小塊冰分別放在零攝氏度的水中和鹽水中各有什麼現象發生

冰塊放在零攝氏度的水裡時，因為水已經達到它的凝固點0℃了，所以冰塊越來越大，水越來越少版。而冰塊放在鹽水權里時會熔化，因為鹽可以降低冰的熔點，所以即使鹽水沒有0℃，即使鹽水是-3℃，冰塊的熔點沒到也會熔化，就像下雪天為什麼要在冰上撒鹽，就是為了降低熔點使冰熔化

我是初二的，剛學物理，也不知道說的對不對

⑼ 純水在0度以下會不會結冰

結冰（結晶）是需要環境誘導的，即需要有晶核（通常是微量雜質）。如果沒有晶核形成，水可以在零下40以下還不結冰（目前的實驗研究結果），即形成過冷水。

⑽ 純水在0度時可以完全變成冰，但是糖水溶液中水不可能在0度時變成冰

混合物的熔點都比單質要低。