⑴ 測軟水的鉻黑T指示劑如何配
固態鉻黑T的配製方法：稱取1.0g鉻黑T指示劑，與100gNaCl一起研細，混勻。每次使版用量為0.01g。
液態鉻黑權T的配製方法：稱取0.50g鉻黑T和2.0g鹽酸羥胺溶於乙醇，用乙醇稀釋至100ml，此溶液使用前制備。
固態試劑使用時不方便，液體試劑使用時用滴管滴一滴即可，方便快捷
還缺NACL,這個起到延長保存期的作用.
能用,只要沒變質就行.依使用情況而定,例如研磨等等.
⑵ 用鉻黑T指示劑測鍋爐軟水硬度終點是什麼顏色
C。總硬度中含有鈣離子和鎂離子，鎂離子在pH＝10時，以EDTA為標准溶液，鉻黑T為指示劑,重點顏色是由紅色變為藍色。則B、D、E排除。此時的顏色應是兩種配合物的混合色。故選擇C.
⑶ 鍋爐用軟化水用什麼方法檢測
有化驗葯劑。專門檢測的。非常容易操作。
⑷ 軟水硬度指示劑測冷水合格,測熱水不合格,怎麼回事
對於電熱水器不復出熱水制，只能放冷水需要考慮以下幾種情況。 電熱水器加熱器損壞，不能進行加熱，放出來的水仍然是涼的。 混水閥故障，導致熱水不能與冷水混合，只有冷水流出。 熱水器熱水管堵塞，熱水流不出。 對於太陽能熱水器不出熱水
⑸ 軟水測定可直接用鉻黑t粉劑作為指示劑嗎
固態抄鉻黑T的配製方法：稱取1.0g鉻黑T指示劑，與100gNaCl一起研細，混勻。每次使用量為0.01g。
液態鉻黑T的配製方法：稱取0.50g鉻黑T和2.0g鹽酸羥胺溶於乙醇，用乙醇稀釋至100ml，此溶液使用前制備。
⑹ 請問蒸汽鍋爐軟化水的處理具體方法！
蒸汽鍋爐的軟化水處理方法是通過離子交換樹脂來解決。
有一種軟水硬度指示劑，可以測出軟化水是否符合國家標准，
酸鹼度的檢驗得用專門的葯劑和儀器吧。
⑺ 鍋爐軟化水的檢測方法是什麼EDTA如何標定
實驗九 EDTA標准溶液的配製和標定
一．實驗目的：
1．學習EDTA標准溶液的配製和標定方法。
2．掌握絡合滴定的原理，了解絡合滴定的特點。
3．熟悉鈣指示劑的使用。
二．實驗原理：
1．乙二胺四乙酸（簡稱EDTA，用H4Y表示），難溶於水，常溫下溶解度為0.2g/L，（約0.0007mol/L），在分析中通常使用其二鈉鹽配製標液。乙二胺四乙酸二鈉鹽的溶解度為120g/L，可配成0.3mol/L以上的溶液，其水溶液的PH=4.8，常採用間接法配製標准溶液。
2．標定EDTA常用的基準物有Zn,ZnO,CaCO3,Bi,CuMgSO4·7H2O,Hg,Pb等，通常選用其中與被測物組份相同的物質作基準物，這樣，滴定條件一致，可減小誤差。因下次實驗要測水的硬度，故選用碳酸鈣作基準物。
3．EDTA是個絡合性能很強的絡合劑，幾乎跟所有的陽離子進行1：1絡合，其應用相當廣泛。
4．變色原理：鈣指示劑用H3Ind表示在水中
H3Ind=2H++HInd2-
在PH≥12，HInd2-離子與Ca2+形成比較穩定的絡離子，其反應式：
HInd2-+ Ca2+=CaInd-+H+
純蘭色 酒紅色
所以在鈣標液中加入鈣指示劑時，溶液呈酒紅色。當用EDTA溶液滴定時，由於EDTA能與Ca2+形成比CaInd-絡離子更穩定的絡離子，因此在滴定終點附近，CaInd-絡離子不斷轉化為較穩定的CaY2-絡離子，而鈣指示劑游離出來。反應：CaInd-+H2Y2-+OH-=CaY2-+ HInd2-+H2O
酒紅色 無色 純蘭色
5．用此法測定鈣時，若有Mg2+共存（PH≥12時，Mg2+→Mg(OH)2↓），則Mg2+不僅不幹擾測定，而且使終點變化比Ca2+單獨存在時更敏銳。當Ca2+、Mg2+共存時，終點由酒紅色到純蘭色，當Ca2+單獨存在時，則由酒紅色→紫紅色，所以標定時常常加入少量Mg2+。
6．干擾：Fe3+,Al3+,Cu2+,Ca2+,Mg2+。
三．實驗內容：
1．配製400ml0.01mol/LEDTA標液及直接法鈣配製100ml標准鈣溶液。注意應將EDTA加入溫水中。
2．標定0.01mol/LEDTA溶液。注意控制PH值、滴定速度及終點顏色變化情況。
四．數據記錄及處理：計算EDTA溶液的濃度。要求相對平均偏差≤0.2%
五．講課重點：絡合原理、鈣標准溶液的配製、絡合指示劑的使用特點及終點顏色變化。
六．講課難點：鈣標准溶液的配製、絡合指示劑的使用及終點顏色變化。
七．思考題：P102
二、實驗原理
1．EDTA常因吸附水分和其中含有少量雜質而不能直接配製標准溶液，只能間接法配製。
2．標定：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2
Ca2+ + Y4- === CaY2-
pH>12，HInd2- + Ca2+ === CaInd－ + H+
藍色 酒紅色
CaInd－ + Y4- === CaY2- + I nd3-
酒紅色 藍色
鉻黑T為指示劑，酒紅色→純藍色
三、實驗步驟
l. 0.01mol·L-1EDTA溶液的配製
用燒杯在粗天平上稱取約2.0g固體乙二胺四乙酸二鈉鹽，溶於500m水中（可溫熱溶解），充分搖勻。
2. 0.01mol·L-1EDTA標准溶液濃度的標定
以差減法准確稱取0.25-0.30gCaCO3 固體於小燒杯中，加少量水潤濕，蓋上表面皿，從燒杯嘴處往燒杯中滴加5ml（1+1）HCl溶液，加熱使CaCO3 全部溶解，並用水沖洗表面皿。冷卻後定量轉移至250ml容量瓶中，稀釋，搖勻。
移取上述溶液25.00ml，加1d甲基紅，用氨水中和CaCO3 溶液中的HCl，溶液由黃色變為紅色即可，加20ml水，加5.00ml Mg－EDTA，加10ml氨－氯化銨緩沖溶液，加3d鉻黑T指示劑，立即用EDTA滴定。酒紅色至紫藍色即為終點，記VEDTA，平行3份
⑻ 鉀其橙 酚酞 鉻酸鉀 鉻黑丁 誰先用來測出軟水和爐水的鹼度
水質 鹼度的測定
1 主題內容與適用范圍
本方法適用於水樣中鹼度的測定。
2 原理
用酚酞做指示劑，用標准酸溶液滴定水樣，達到終點，所測得的鹼度稱為酚酞鹼度，此時水樣中所含全部氫氧根和二分之一碳酸根與酸化合。在滴定酚酞鹼度的水樣中加入甲基橙指示劑，繼續用標准酸溶液滴定達到終點時（包括酚酞鹼度的用量），所測得的鹼度稱為甲基橙鹼度，也稱總鹼度，此時水樣中所含碳酸氫根全部被中和。
3 儀器及用具
3.1 三角燒瓶：250mL；
3.2 滴定管：50mL。
4 試劑
4.1 鹽酸標准溶液: 0.1mol/L。
4.2 酚酞指示劑: 10g/L的95%乙醇溶液。
4.3 甲基橙指示劑：1g/L的水溶液。
5 分析步驟
5.1 酚酞鹼度的測定（P-鹼）
量取100mL水樣於三角燒瓶中，加三滴酚酞指示劑，若不顯色，說明酚酞鹼度為零，若顯紅色，用鹽酸標准溶液滴定至紅色剛好褪去為終點，記錄鹽酸標准溶液用量（V1）。
5.2 總鹼度的測定（T-鹼）
在測定酚酞鹼度後的水樣中，再加入1滴甲基橙指示劑，繼續用鹽酸標准溶液滴定至剛好出現橙紅色為終點。記錄下鹽酸標准溶液的用量（包括酚酞鹼度用量）V2。
6 計算
c×V2
酚酞鹼度（meq/L） = ---------------
100
c×V3
總鹼度（meq/L） = ---------------
100
式中：c ---- 鹽酸標准溶液濃度，mol/L；
V2 --- 用酚酞指示劑時，滴定消耗鹽酸標准溶液體積，mL；
V3 ----- 用甲基橙指示劑後，滴定消耗鹽酸標准溶液體積，mL。
註：設水中的鹼度全部由氫氧化物、碳酸鹽、重碳酸鹽形成，並認為不存在其它弱無機酸和有機酸，並假定氫氧化物與重碳酸根不共存的條件下，水中氫氧化物、碳酸根、碳酸氫根的關系如下表
滴定結果 氫氧化物鹼度以（CaCO3）計 碳酸鹽鹼度以（CaCO3）計 碳酸氫根鹼度以（CaCO3）計
P＝0 0 0 T
2P＜T 0 2P T－2P
2P＝T 0 2P 0
2P＞T 2P－T 2（T－P） 0
P＝T T 0 0
毫克當量/升（meq/L）值100.08×÷2即為以碳酸鈣計的毫克/升（mg/L）值。