『壹』 高中化學
1)Q=[6.0*10^-3 *35/60]* [0.012*25/60]=1.75*10^-5 >Ksp(AgCl)
因此有沉澱生成
2)
35LAg+濃度為6×10^-3mol·L-1 n(Ag+)=6×10^-3mol·L-1*35L=0.21mol
0.012mol·L-1NaCl溶液25L n(Cl-)=0.012mol·L-1*25L=0.30mol
可見Cl-過量
Ag+ + Cl-=AgCl
1 1 1
0.21 0.3 0.21
因此生成AgCl質量=0.21mol/L *143.5g/mol=30.1g
此時溶液中的氯離子濃度c(Cl-)=(0.30-0.21)/60L=1.5*10^-3mol/L
最後該溶液中[Ag+]=1.8×10^-10 / 1.5*10^-3=1.2*10^-7mol/L
3)AgCl在純水中的溶解度=(Ksp)^1/2=( 1.8*10^-10)^1/2=1.34*10^-5
可見在純水的溶解度更大,
其實也可以通過過量的氯離子產生的同離子效應來判斷在純水中的溶解度更大
『貳』 分別計算在下列條件下AgCl的溶解度.(1) 25℃的純水中(Kθs=l.77xlO-10);
設純水中溶解度為 S
則
Ksp= 1.77 * 10^（-10） = S^2
解得
S = 1.33 *10^(-5) mol/L
所以
純水中AgCl的溶解度約為專： 1.33 * 10^(-5) mol/L
希望對你屬有幫助
『叄』 氯化銀在水中同濃度 氯化鈣 硝酸銀 氯化鈉中的溶解度大小比較 求詳解！
假定氯化鈣、硝酸銀、氯化鈉的物質的量濃度都為1mol/L
1、純水中：
AgCl（s）<==>Ag+(aq)+
Cl-(aq)
s
s
Ksp=s^2
=1.8*10^-10
s=1.34*10^-5
mol/L
2、1mol/LCaCl2
c(Cl-)=2mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)+
Cl-(aq)
s
s+2mol/L
Ksp=s*(s+2
)=1.8*10^-10
由於s
<<2mol/L
因此
s*(s+2
)=約=s*2
)=1.8*10^-10
s=9*10^-11
mol/L
3、1mol/LAgNO3
c(Ag+)=1mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)
+
Cl-(aq)
s
+1mol/L
s
Ksp=s*(s+1
)=1.8*10^-10
由於s
<<1mol/L
因此
s*(s+1
)=約=s*1=1.8*10^-10
s=1.8*10^-10mol/L
4、1mol/LNaCl
c(Cl-)=1mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)
+
Cl-(aq)
s
s
+1mol/L
Ksp=s*(s+1
)=1.8*10^-10
由於s
<<1mol/L
因此
s*(s+1
)=約=s*1=1.8*10^-10
s=1.8*10^-10mol/L
綜上所述
氯化銀在水中同濃度
氯化鈣
硝酸銀
氯化鈉中的溶解度大小:
水
>
硝酸銀
=
氯化鈉
>氯化鈣
『肆』 計算agcl在純水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍
^氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298K時 1.56×10^-10,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以純水中內c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假設溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以純水中是氯容化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=8000倍
『伍』 氯化銀在氯化鈉溶液中溶解度比在純水中
同離子效應,當你的溶液濃度夠大的時候才是鹽效應,這個主要是根據AgCl=Ag++Cl-,根據溶液中有NaCl中的Cl可以前面的平衡向左移動,然後AgCl的溶解度減少
『陸』 1. 已知AgCl的溶度積常數KSP=1.77×10-10，分別計算AgCl在純水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度
解析：
（1）在純水中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
又知c（<Ag>+）= c（<Cl>-），
所以此時Ksp（AgCl）= [ c（<Ag>+）] ^（2）
故此時 c（<Ag>+）= [ Ksp（AgCl）] ^（1/2）
= [ 1.77 ×10^（-10）] ^（1/2）
= 1.3304 ×10^（-5）mol/L
此時AgCl在純水中的溶解度 = 1.3304 ×10^（-5）mol/L × 143.353 g/mol = 1.9072 ×10^（-3） g/L
（2）在0.2 mol/L AgNO3溶液中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
故此時 c（<Cl>-）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
c（<Ag>+）可近似認為 0.2 mol/L
則此時 c（<Cl>+）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
= 1.77 ×10^（-10） / 0.2 mol/L
= 8.85 ×10^（-10）mol/L
此時AgCl在0.2 mol/L AgNO3溶液中的溶解度 = 8.85 ×10^（-10）mol/L × 143.353 g/mol = 1.2687 ×10^（-7） g/L
兩者溶解度相差1萬倍。
『柒』 為什麼AGCl在純水中溶解度比鹽酸中大的濃度大
氯化銀的溶解存在一個沉澱溶解平衡，鹽酸中有大量氯離子，抑制了氯化銀的溶解，
記得採納啊
『捌』 計算agcl在純水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍
溫度一定，AgCl的溶度積Ksp=1.7×10^-10，Ksp=[Ag+][Cl-]，AgCl的溶解度為Ksp^0.5=1.3x10^-5molL-，在0.10mol/lnacl溶液中，內Ksp一定，Ksp=[Ag+]x0.1，[Ag+]=[AgCl]=1.7×容10^-9molL-，相差1.3x10^-5/1.8×10^-9=7650倍
『玖』 AgI的KSP=8.51×10-17，計算其在純水中的溶解度為多少mol•l-
agcl(s)==ag+(aq)
+
cl-(aq)
ksp=[ag+][cl-]=s^2=1.77x10^-10
溶解度s=1.33x10^-5mol/l
第二道題裡面k2cro4是用來指示cl-是否和ag+完全沉澱了的。根據反應agno3+nacl=agcl+nano3可得氯化鈉的物質的量與硝酸銀的物質的量相等，即0.1045mol/l
x
14.58ml=0.001524mol，氯化鈉的質量m=（22.99+35.45x2)x0.001524=0.1431g。
因此生理鹽水的氯化鈉的含量是0.1431g/10ml=1.431g/100ml
『拾』 AgCl在純水中溶解度比0.10 mol•L－1 NaCl溶液中 (AgCl: Ksp = 1.77×10－10 )
選A
歡迎追問
氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298K時 1.56×10^-10,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以純水中c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假設溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍