① 純水的物質的量濃度 求算
在攝氏4度時純水的物質的量濃度是1000×1×100%/18=55.56mol/L
② 加入純水,溶液摩爾電導率如何變化
變大，稀釋後離子不受反離子影響。
③ 溫度在25℃時，質量分數為9.47％的硫酸的密度為1060，在此溫度下純水的密度為997，求此硫酸的物質的量濃
1.024mol/l
④ 純水的摩爾濃度是多少呢，我記得是個定值，謝謝哈！
純水的不叫摩爾濃度，是摩爾數。1升水質量=1000克，水的摩爾質量=18克，所以1升水=1000/18=55.6摩爾。
⑤ 100g 純水中含有2g二氧化硫,試以摩爾分數表示該水溶液中二氧化硫的組成
由公式n＝m/M知，100g純水的抄物質的量n(H2O)＝100/18mol，2g二氧化硫的的物質的量n(SO2)＝2/64mol，則該水溶液中SO2的摩爾分數為(2/64)/(2/64+100/18)＝0.0056
⑥ 純水或極稀的水溶液中水的摩爾濃度是多少
質量摩爾濃度的單位是mol/kg,乘以密度,mol/kg×kg/l=mol/l,即質量摩爾濃度乘以溶液密度即可得到物質的量濃度
現在稀溶液,密度近似為1,那麼在數值上當然相等.
⑦ 為什麼純水會有物質的量濃度
任何物質都可抄以有其物質的量濃度，水也不例外。其實就是水溶解在水中，物質的量濃度的計算方法，與其他物質的物質的量濃度是相同的。
c(H2O)=1000ρω/M=1000×1×100%/18=55.56mol/L
⑧ 一杯純水質量是100.00克請問這杯水有多少摩爾水分子
1摩爾水的質量是18g
100/18=50/9=5+5/9=5又5/9 摩爾分子
⑨ 一瓶純凈水的體積是600mL，它所包含的水分子數目約為______個（結果保留1位有效數字），已知水的摩爾質量
600mL水的質量為m=ρV
摩爾數為n=
| m |
| M |
| ρV |
| M |
| 1×內103×600×10?6×103 |
| 18 |
⑩ 在純水中的摩爾溶解度
^AgI=Ag++I- Ksp=9.3*10^-7
在純水中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7,而且,[Ag+]=[I-],所以,[Ag+]^2=9.3*10^-7,[Ag+]=9.64*10^-4M,即1升溶液中溶解有9.64*10^-4摩爾的碘化專銀.濃度屬極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.64*10^-5=0.022654克.
在0.010mol/L的 KI溶液中,[Ag+]*[I-]=9.3*10^-7約等於[Ag+]*[0.01]=9.3*10^-7,[Ag+]=9.3*10^-7/0.01=9.3*10^-5M,即1升溶液中溶解有9.3*10^-5摩爾的碘化銀.濃度極稀可以看成水,即100克水溶解235*9.3*10^-6=0.0021855克.