某溫度時純水的ph

（1） （3分）

C. 下列說法正確的是（） A．某溫度時，pH=6的純水，含10 -6 ×6.02×10 23 個OH - B．標准狀況

A、溶液中襲離子數目與離子濃度、溶液體積有關，未告訴溶液體積，無法計算OH - 數目，故A錯誤； B、一氧化氮與氧氣按2：1反應生成二氧化氮，22.4LNO和11.2LO 2 混合後氣體生成22.4LNO 2 ，標准狀況物質的量為1mol，由於存在2NO 2 ?N 2 O 4 平衡，所以容器內分子數目在0.5×6.02×10 23 ～6.02×10 23 之間，故B錯誤； C、粗銅精煉時陽極材料為粗銅，轉移1mol電子，陽極上比銅的活潑的金屬也失去電子，則溶解的銅原子小於0.5N A ，故C錯誤； D、氯化鐵溶液中，因鐵離子的水解及氯離子不水解，溶液中Fe 3+ 與的Cl - 數目之比小於1：3，則Fe 3+ 的數目為N A 時，一定存在Cl - 的數目大於3N A ，故D正確； 故選D．

D. 下列說法正確的是（）A．某溫度時，1L pH=6的純水，含10-6mol OH-離子B．含10.6g Na2CO3溶液中，所含

A． 該純水中，氫離子濃度為10^-6moll/L，1L純水中含有10^-6mol氫離子，由於純水中氫離子與氫氧根離子的物回質答的量相等，所以含10^-6mol OH^-離子，故A正確；
B．碳酸根能發生水解生成碳酸氫根和氫氧根，使陰離子數增大，所含陰離子總數大於0.1mol，故B錯誤；
C．氯化鐵溶液中，因鐵離子的水解及氯離子不水解，則Fe³⁺的數目為1mol時，一定存在Cl^-的數目大於3mol，故C正確；
D．粗銅精煉時陽極材料為粗銅，轉移1mol電子，陽極上比銅的活潑的金屬也失去電子，則溶解的銅原子小於0.5N_A，故D錯誤．
故選AC．

E. 在某溫度時，純水的ph為6.5，則其POH值為

純水中氫離子和氫氧根離子的濃度是一樣的，所以pOH也是6.5

F. 一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：（1）此時水的離子積常數Kw=______．（2）若在此純水中加一定

（）純水中，c（H⁺）=c（OH^-），K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-13，故答案為：10^-13；
（2）該溶液中，c（OH^-）=2c（Ba（OH）₂）=1.0×10^-4mol?L^-1，c（H⁺）=

10?13

10?4

mol/L=10^-9 mol/L，所以溶液的pH=9，故答案為：9；
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等體積的一定物質的量濃度的Na₂SO₄溶液，混合溶液中鋇離子濃度是用來的一半，為2.5×10^-5mol?L^-1，c（Na₂SO₄）=

Ksp

c(Ba2+)

=

10?10

2.5×10?5

mol/L=4.0×10^-6mol?L^-1，硫酸鈉溶液混合時濃度變為原來的一半，所以用來硫酸鈉的濃度是8.0×10^-6mol?L^-1，
故答案為：8.0×10^-6mol?L^-1；
（4）根據方程式計算各物質的濃度
Cl₂（aq）+H₂O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
轉化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常數K=

c(H+)．c(Cl?)．c(HClO)

C(Cl2)

=

0.03×0.03×0.03

0.06

=4.5×10^-4 ，
故答案為：4.5×10^-4 ．

G. 某溫度（t°C）時純水的pH=6.5，則該溫度（填大於、小於或等於）______25°C，其理由是______．將此溫度

升高溫度促進水電離，則水的離子積常數增大，某溫度（t°C）時純水的pH=6.5，則該內溫度下Kw=1×容10^-13＞1×10^-14，則該溫度大於25°C，pH=11的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=1的硫酸中c（H⁺）=0.1mol/L，
故答案為：大於；升高溫度促進水電離；
（1）混合溶液呈中性，說明酸中n（H⁺）等於鹼中n（OH^-），則0.1b=0.01a，a：b=1：10，故答案為：1：10；
（2）若所得混合液的pH=2，混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，c（H⁺）=

0.1mol/L×bL?0.01mol/L×aL

(a+b)L

=0.01mol/L，a：b=9：2，故答案為：9：2．

H. 某溫度時純水的氫離子濃度該溫度下0.01mol 硫酸的ph

解析：某抄溫度下,純水中C（H+）=10^-6mol/L.則：
Kw=C（H+）C（OH-）=10^-12
0.01molNaOH固體溶解在該溫度的水中配成1L溶液,則
C（OH-）=n/V=0.01/1=0.01mol/L
C（H+）=Kw/C（OH-）=10^-12/0.01=10^-10mol/L 答：略

I. 某溫度下純水的pH=6．（1）pH=7的溶液呈______（填「酸性」、「中性」或「鹼性」）；（2）該溫度下0.1mol

（1）純水中的[H⁺]=[OH^-]，pH=6，[H⁺]=[OH^-]=1×10^-6mol?L^-1，K_W=1×10^-6×1×10^-6=1×10^-12，pH=7的溶液中[H⁺]=1×10^-7mol?L^-1，[OH^-]=1×10^-5mol?L^-1，[OH^-]＞[H⁺]，溶液呈鹼性，
故答版案為：鹼權性；
（2）0.1 mol?L^-1的鹽酸中[H⁺]=0.1 mol?L^-1，pH=-lg[H⁺]=1，
故答案為：1；
（3）0.05mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，[H⁺]=1×10^-11mol?L^-1，pH=-lg[H⁺]=11，
故答案為：11．

J. 某溫度下純水中c(OH-)=2x10^-7mol/L，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH等於幾為什麼

PH =-log[H^+]=-log0.1=1
水中氫離子和氫氧根離子濃度積為4*10^-14.(純水中氫離子和氫氧根離子濃度均回為2*10^-7)
等於1，忽略水電離的極少答量的氫離子，（約4*10^-13）

謝謝採納