水水水的純化實驗報告

⑴ ★粗鹽提純★實驗報告★

五、實驗總結
實驗室制備圖
過濾操作中的問題探析
過濾是最常用的分離液體和固體的實驗操作．現行的初中化學教材中僅粗淺地介紹了過濾的操作要點，而實際操作過程中，往往會遇到許多細節性的問題．筆者結合教學實際，就過濾操作中經常遇到的問題談一下自已的解決辦法，僅供參考．
(一)、怎樣選擇漏斗和濾紙？
漏斗的大小主要取決於要過濾的沉澱的量或析出固體的量，而不是看液體的體積．沉澱量或固體量較多，則所選用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圓錐角應為60°．管徑粗細適宜，太粗難以保持水柱，太細則水流速度慢，過濾需要的時間過長．管徑末端應稍微傾斜．濾紙的選擇依據所做的實驗來定．濾紙分定性濾紙和定量濾紙．定性濾紙在過濾操作中主要用於研究物質的物理性質和化學性質；定量濾紙主要用於物質的定量分析．在中學實驗中，過濾操作常用於定性實驗，所以大多用定性濾紙．選好的濾紙放入漏斗後，紙的邊緣要比漏斗邊緣低5毫米左右為宜．
(二)、怎樣組裝過濾器？
首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗（頂角60°）中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．這樣裝成的過濾器比所有表面都貼在漏鬥上的過濾器的過濾速度更快．對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度．然後剪去三層紙那邊的兩層的小角，以便在濕潤後，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．
其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙，用手指把濾紙上部1/3處輕輕壓緊在漏斗壁上．把水注入漏斗時，漏斗頸應充滿水，或用手指堵住漏斗頸末端，使其充水至漏斗頂角稍上部為止．漏斗頸保持有連續的水柱，會產生向下的引力，加速了過濾過程．
(三)、怎樣正確地進行過濾？
在過濾時，玻璃棒與盛有過濾液的燒杯嘴部相對著；玻璃棒末端和漏斗中濾紙的三層部分相接近，但不能觸及濾紙；要保持垂直（筆者認為玻璃棒斜立易導致過濾液外溢）；漏斗的頸部尖端緊靠接收濾液燒杯嘴部的內壁．每次轉移的液體不可超過濾紙高度的三分之二，防止濾液不通過濾紙而由壁間流出．對於殘留在燒杯里的液體和固體物質應該用溶劑或蒸餾水按少量多次的原則進行潤沖，將洗液全部轉移到漏斗中進行過濾．
(四)、怎樣正確洗滌沉澱物？
如果需要洗滌沉澱物，則應立即進行洗滌，否則沉澱物在濾紙上放置過久會開裂或結塊，不易潤洗．可用原溶劑、蒸餾水或其它適當的洗滌劑進行潤洗．換一個潔凈的空燒杯以代替原來接受濾液的燒杯，這樣可以避免因沉澱穿透濾紙而要重新過濾大體積的液體．每次洗液用量以能浸沒所收集的沉澱物為宜．洗滌時，用少量洗液小心沿四周從上而下沖洗，將沉澱沖到漏斗底部，不可使液體流速過猛，否則會使沉澱沖出過濾器．也不可用玻璃棒攪拌漏斗內的物質，以免劃破濾紙，前功盡棄．一般洗2到3次左右，可基本洗凈

⑵ 水的沸騰實驗報告

實驗報告
實驗目的：觀察水的沸騰。
實驗步驟：
①在燒杯里放入適量水，將燒內杯放在石棉網上，然後把溫容度計插入水裡。
②把酒精燈點著，給燒杯加熱。
③邊觀察邊記錄。
④做好實驗後，把器材整理好。
觀察記錄：
①水溫在
60℃以下時，隨著水溫不斷升高，杯底上氣泡越來越多，有少量氣泡上升。
②水溫在60℃～90℃之間時，杯底氣泡逐漸減少，氣泡上升逐漸加快。
③在90℃～100℃之間時，小氣泡上升越來越快。
④水在沸騰時，大量氣泡迅速上升，溫度在98℃不變。
⑤移走酒精燈，沸騰停止。
實驗結論：
①沸騰是在液體表面和內部同時進行的汽化現象。
②水在沸騰時，溫度不變。

⑶ 「水的沸騰」的實驗報告

觀察水的沸騰實驗報告版-網路文庫 http://wapwenku..com/view/d091176c9b6648d7c1c7464c.html?ssid=0&from=2001a&uid=0&pu=usm@0,sz@1321_1003,ta@utouch_2_2.2_1_7.9&bd_page_type=1&id=&tj=wenku_2_0_10_title

⑷ 純化水質量分析的預習報告

額。。。。。。。。介個介個，偶8知道撒~~~~~

⑸ 中等專業衛校純化水的質量分析實驗報告

⑹ 粗鹽提純實驗報告

寫實驗報告主要要寫清楚實驗目的、實驗儀器和葯品、實驗原版理，實驗權步驟。

實驗報告：

1、實驗目的

掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能；理解過濾法分離混合物的化學原理；體會過濾的原理，在生活生產等社會實際中的應用；製取精鹽。

4、實驗步驟

在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽；加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)；加入過量NaOH(去除鎂離子)；加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) ；過濾；向濾液中加入適量HCl；蒸發結晶 。

⑺ 水質的凈化與檢測的實驗報告。 1.實驗目的 2.實驗原理 3.主要儀器和試劑 4、實驗步驟和實驗現

1實驗目的及要求
掌握鉻法測定污水COD的方法及原理，同時了解其他水質指標，如SS、-N、PO43-。
1.2實驗原理
（1）重鉻酸鉀法測定污水COD
實驗原理：化學需氧量是用化學氧化劑氧化水中有機物污染物時所消耗的氧化劑量，用氧量（mg/L）表示。化學需氧量愈高，也表示水中有機污染物愈多。常用的氧化劑主要是重鉻酸鉀和高錳酸鉀。以高錳酸鉀作氧化劑時，測得的值稱CODMn。以重鉻酸鉀作氧化劑時，測得
的值稱CODCr，或簡稱COD。
重鉻酸鉀法測COD的原理是在水樣中加如一定量的重鉻酸鉀和催化劑硫酸銀，在強酸性介質中加熱迴流一段時間，部分重鉻酸鉀被水樣中可氧化物質還原，用硫酸亞鐵銨滴定剩餘的重鉻酸鉀，根據消耗重鉻酸鉀的量計算COD的值。
（2）污水中懸浮物（SS）的測定
測定方法：用0.45m濾膜過濾水樣，留在濾料上並於103-105℃烘至恆重的固體，經103-105℃烘乾後得到SS含量。
（3）污水氨氮的測定---納氏試劑分光光度法
測定范圍：本方法測定氨氮濃度范圍以氨計為0.050mg/L-0.30mg/L。
測定原理：氨氮是指以游離態的氨或銨離子形式存在的氨。氨氮與納氏試劑反應生成黃棕色的絡合物，在400nm-500nm波長范圍內與光吸收成正比，可用分光光度法進行測定。
3實驗儀器、材料、試劑及注意事項
（一）重鉻酸鉀法測定污水COD實驗條件：
（A）儀器
微波閉式COD消解儀、氟塑消解罐，25mL或50mL酸式滴定管、錐形瓶、移液管、容量瓶等。
（B）試劑
重鉻酸鉀標准溶液（c（l/6 K2Cr2O7=0.2500mol/L），試亞鐵靈指示
液，硫酸亞鐵銨標准溶液{c（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O=0.1mol/L},H2SO4-Ag2SO4溶液
(C)測量范圍
1/4
0.25mol/L重鉻酸鉀溶液測定大於50mg/LCOD，0.025mol/L測定5-50mol/L的COD值。
（二）污水中懸浮物（SS）的測定儀器及注意事項
烘箱，分析天平，乾燥器，孔徑為0.45um、直徑45-60mm濾膜，玻璃漏斗，真空泵，內徑為30-50mm稱量瓶，無齒扁嘴鑷子，蒸餾水或同等純度的水。
注意事項：
（1）樹葉、木棒、水草等雜質應從水樣中除去。
（2）廢水粘度高時，可加2-4倍蒸餾水稀釋，搖均勻待沉澱物下降後再過濾。
（3）也可採用石棉坩堝進行過濾。
（三）污水氨氮測定的試劑、材料、儀器及注意事項
試劑和材料：
（1）無氨蒸餾水：在每升蒸餾水中加0.1mL濃硫酸進行重蒸餾。或用離子交換法，蒸餾水通過強酸性陽離子交換樹脂（氫型）柱來製取。無氨水貯存在帶有磨口玻璃塞的玻璃瓶內，每升中加10g強酸性陽離子交換樹脂（氫型），以利保存。
（2）硫酸鋁溶液：稱取18g硫酸鋁[Al2(SO4)3·18H2O]溶於100mL
水。
(3)50%(m+V)氫氧化鈉溶液：稱取25g氫氧化鈉（NaOH）水中。
（4）酒石酸鉀鈉溶液：稱取50g酒石酸鉀鈉（KNaC4H6O6·4H2O）溶於100mL水中，加熱煮沸驅氨，待冷卻後用水稀釋至100mL。
（5）納氏試劑：稱取80g氫氧化鉀KOH），溶於60mL水中。稱取20g碘化鉀（KI）溶於60mL水中。稱取8.7g氯化汞，加熱溶於125mL水中，然後趁熱將該溶液緩慢地加到碘化鉀溶液中，邊加邊攪拌，直到紅色沉澱不再溶解為止。在攪拌下，將冷卻的氫氧化鉀溶液緩慢滴加到上述混合液中，並稀釋至400mL，於暗處靜置24h，傾出上清液，貯於棕色瓶內，用橡膠塞塞緊，存放在暗處，此試劑至少穩定一個月。
（6）磷酸鹽緩沖溶液：稱取7.15g無水磷酸二氫鉀（KH2PO4）及45.08g
磷酸氫二鉀（K2HPO4·3H2O）溶於500mL水中。
（7）2%（m+V）硼酸溶液：稱取20g硼酸（H3BO3），溶於1000mL水中。
（8）氨氮標准溶液（10mg/L）：吸取10.00mL氨氮貯備溶液於1000mL容量瓶中，稀釋至標線，用時現配。
儀器：
500mL全玻璃蒸餾器，20mm比色皿，分光光度計

⑻ 試舉出三種分析實驗室所用水的純化方法。 求高手解答。謝謝~

可以查閱分析實抄驗用水標准襲GB6682-2008裡面介紹得有；
不過現在主要還是用膜法過濾和離子交換工藝；
單級RO膜過濾可達到三級水標准，雙級可達到二級水標准（對源水也是有要求的），要達到一級水就需RO膜過濾再加盟離子交換器過濾就行了

⑼ 硫酸銅提純的實驗報告怎麼寫

硫酸銅提純的實驗報告：

1. 稱量和溶解稱取硫酸銅10g（混入內0.03g硫酸亞鐵、0.07g硫酸鐵），放入150 mL潔凈燒杯中，加入約容40mL水，2mL 1mol∙L–1 H2SO4，加熱、攪拌直至晶體完全溶解，停止加熱；

2. 氧化和沉澱邊攪拌邊往溶液中慢慢滴加約2mL 3% H2O2，加熱片刻，若無小氣泡產生，即可認為H2O2分解完全；

3. 然後邊攪拌邊滴加2mol∙L–1 NaOH溶液，直至溶液的pH≈3.7～4.0，再加熱片刻，讓Fe(OH)3加速凝聚，取下，靜置，待Fe(OH)3沉澱沉降；

4. 常壓過濾先將上層清液沿玻璃棒倒入貼好濾紙的漏斗中過濾，下面用蒸發皿承接。待清液濾完後再逐步倒入懸濁液過濾，過濾近完時，用少量蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液也倒入漏斗中過濾。待全部濾完後，棄去濾渣；

5. 蒸發濃縮和結晶，這樣就可以將硫酸銅提純。

硫酸銅（CuSO4）：為白色或灰白色粉末，水溶液呈弱酸性，為藍色。硫酸銅是制備其他銅化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波爾多液，用作殺菌劑。硫酸銅也是電解精煉銅時的電解液。