1. 為什麼鹽水的熔點比純水低
主要是因為稀溶液的依數性
稀溶液的依數性是說溶液的某些性質與溶質的粒回子數的多答少有關，與溶質本性無關。依數性分別用拉烏爾定律、沸點升高、凝固點降低和滲透壓公式定量描述。
溶液的依數性
所謂「依數性」顧名思義是依賴於數量的性質。稀溶液中溶劑的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高及滲透壓等的數值均與稀溶液中所含溶質的數量有關，這些性質都稱為稀溶液的依數性。
1.蒸氣壓下降
對二組分稀溶液，溶劑的蒸氣壓下降已如式(2-67)所述
2. 將26.3g硫酸鉻固體溶解在1000g水中，其凝固點比純水的凝固點降低了0.285K。已知水的凝固
將26.3g硫酸來鉻固體溶解在1000g水中，其源凝固點比純水的凝固點降低了0.285K。已知水的凝固
bB(總)=0.28/1.86
bB(分子)=1000×26.3/392/1026.3
硫酸鉻在溶液中的解離度為（0.28/1.86）/（1000×26.3/392/1026.3）=230.3%
3. 鹽水的熔點和純凈水向熔點哪個高
鹽水的熔點（凝固點）相對於純水下降，沸點上升。
稀溶液的依數性：稀溶液中溶劑內的蒸汽壓下降，凝固點降容低，沸點升高，滲透壓的數值僅與一定量溶液中溶質的質點數有關而與溶質的本身性質無關。只適用於理想稀溶液，對稀溶液近似適用。在水中加鹽可近似的看成是理想稀溶液。
溶液的凝固點的定義
溶液的凝固點(freezeing point,又稱冰點)是指固態純溶劑和液態溶液平衡時的溫度。這時固體純溶劑的蒸氣壓與溶液中溶劑的蒸氣壓相等.
二.溶液的凝固點降低的原因
因為凝固點是固態純溶劑和液態溶液平衡時的溫度,而根據拉烏爾定律可知,溶液中溶劑的蒸氣壓小於純溶劑的蒸氣壓。所以,溶液和固態純溶劑平衡時的溫度就會比純溶劑的凝固點低，這就是溶液的凝固點降低的原因.
三.凝固點降低的計算公式
根據拉烏爾定律,難揮發非電解質溶液的凝固點降低△Tf和溶質的質量摩爾濃度bB成正比.即
△Tf=(Tf*-Tf)=KfbB
式中,Kf是溶劑的凝固點降低常數。
4. 根據學過的化學知識判斷，下列表述錯誤的是（）A．積雪撒鹽加快冰雪融化是利用溶液的凝固點比純水高B
A、積雪撒鹽可復以使水的凝固點降制低，使雪融化，故錯誤；
B、洗潔精洗滌餐具是利用洗潔精的乳化作用，故正確；
C、鐵粉易於空氣中的氧氣、水反應，從而延長食品的保質期，故可做保鮮劑，正確；
D、胃酸的主要成分是鹽酸，可利用氫氧化鋁與之反應，中和反應是酸和鹼反應生成鹽和水的反應，正確．
故選A．
5. 鹽水的凝固點比純水的凝固點大還是小
鹽水濃度會影響它的凝點，
你只要知道低於0度就OK了
濃度大，凝點低
而純水O度就結冰
滿意請採納~！
6. 糖水鹽水和純水的凝固點一樣嗎為什麼
不一樣
根據拉烏爾定律,當純液體中溶有溶質時，溶液中的溶質離子通常會阻礙內水分子容凝結在一起，導致溶液的冰點降低.簡單的說溶液的凝固點一般比純水的冰點低。不光是糖水,酒、鹽水都有類似的性質。冬天向冰雪覆蓋的道路上撒鹽融雪,和向汽車發動機里加防凍劑就是這個道理。
7. 純水和糖水哪個更易結冰
純水。
因為水的凝固點與水中所含有的雜質有關，雜質所含量越大，他的凝固點就越低。
而純水中的雜質沒有糖水多，所以糖水凝固點就比純水低。
因此飽和糖水比純水和其他的糖水都更不容易結冰
8. 鹽水的凝固點比純水低還是高
肯定是比水高，水要零度結冰，鹽水1-2度都會結冰，做個實驗就知道。
9. 水溶液的凝固點降低那麼當水溶液的溫度隨時間下降時還是否會出現像純水一樣的溫度平台
溶液凝固點比溶劑低是溶液的通性啊，依數性。
乙醇溶液的蒸汽壓是P水+P醇，比純水高也不能說明溶液蒸汽中水的分壓就比純水大。