超純水的凝固點

㈠ 水的物理性質和化學性質有哪些

物理性質：

沸點：99.975℃（氣壓為一個標准大氣壓時，也就是101.375kPa）。

凝固點：0℃

比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃

密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。

。

化學性質：

1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。

水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

註：「H₃O⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H⁺，更准確的說法為H9O4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/L。

2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑

3Fe+4H₂O（水蒸氣）=Fe₃O₄+4H₂（加熱）

C+H₂O=CO+H₂（高溫）

3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

4.水的電解：

水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

5.水化反應：

水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。

Na₂O+H₂O=2NaOH

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

SO₃+H₂O=H₂SO₄

P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄

CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH

6.水解反應

鹽的水解：

氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加熱）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）

碳化鈣水解： CaC₂（電石）+2H₂O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑

鹵代烴水解： C₂H₅Br+H₂O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C₂H₅OH+HBr

(1)超純水的凝固點擴展閱讀：

對於人來說，水是僅次於氧氣的重要物質。在成人體內，60~70%的質量是水。兒童體內水的比重更大，可達近80%。如果一個人不吃飯，僅依靠自己體內貯存的營養物質或消耗自體組織，可以活上一個月。

但是如果不喝水，連一周時間也很難度過。體內失水10%就威脅健康，如失水20%,就有生命危險，足可見水對生命的重要意義。

水還有治療常見病的效果，比如：清晨一杯涼白開水可治療色斑；餐後半小時喝一些水，可以用來減肥；熱水的按摩作用是強效的安神劑，可以緩解失眠；大口大口地喝水可以緩解便秘；睡前一杯水對心臟有好處；惡心的時候可以用鹽水催吐。

㈡ 純水的凝固點是多少

冰點是指水的凝固點，即純凈水由液態變為固態的溫度。在標准大氣壓下溫度是0 ℃，標准溫度和水的雜質有關系，但是有雜質的水不能算標準的冰點。

1、凝固點和熔點是同義詞，指的是物質在液態和固態共存時的溫度，或者說是物質在液態和固態之間轉換時的溫度。只有水的凝固點或熔點叫做冰點，別的物質的凝固點或熔點不能叫冰點。

2、純凈水在標准大氣壓下的冰點是 0 ℃，但是當水中含有雜質時，冰點會降低。例如，海水的冰點低於淡水的冰點。海水冰點與海水鹽度有密切的關系。當鹽度達到 24.695 的時候，海水的冰點只有 －1.332 ℃。

(2)超純水的凝固點擴展閱讀：

凝固特點：

1、晶體凝固特點，達到一定溫度才開始凝固；凝固時溫度保持不變；凝固時固液並存；凝固一定放熱。

2、非晶體凝固特點，凝固時溫度持續下降；凝固時放熱。

3、凝固點指的是一個溫度，在這個溫度時，液體會逐漸變成固體。各種液體的凝固點是不一樣的。物態變化有三種特殊點：凝固點、沸點、熔點。

4、凝固點高是一個相對概念，一個物體的凝固點相對於另一個物體的凝固點高，那就說明這個物體凝固的時候比另一個物體凝固的時候對溫度的要求低一些，在一個比較高的溫度就能凝固了。 凝固點高就是相對來說溫度高。

㈢ 如何使零下40度的水不結冰

超純水可在零下40度不結冰
因為它沒有凝結核

首先我們知道超純水的凝固點低於零攝氏度，其次我們知道改變壓力條件也可以改變水的凝固點，但是究竟能不能降低40度這么多呢？

這就需要微觀條件的幫助了。
K. Ohsaka等研究發現,21 kHz超聲產生的空化泡可以使水最多過冷5℃即可成核。也就是凝結。

但是，如果將水微粒化，過冷水的溫度可以大大降低。這就是為什麼自然中大氣層里很多過冷水，而這些水相當不純。

已經知道混凝土凝膠孔中的過冷水的結冰溫度在-78度以下。那麼就顯然零下四十度的過冷水是存在的啦。

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在一定壓力下,當液體的溫度已低於該壓力下液體的凝固點,而液體仍不凝固的現象叫液體的過冷現象(supercooled phenomena of liquid),此時的液體稱為過冷液體(supercooled liquid)。

㈣ 超純水（純道只有H2O）聽說會零下三十度不結冰，我想知道相關的知識

水的凝固點和沸點是在特定壓強下水達到固液平衡和氣液平衡的溫度。超純內水在容0℃以下還不凝固是因為缺乏凝結核，受到動力學因素制約，而不能達到熱力學平衡，是過冷狀態。這種狀態下即使水在某一溫度凝固，這個溫度也不是凝固點的。同樣，沸騰時也會產生過熱液體，它也沒有沸點。因此，在1個大氣壓下，超純水的凝固點是0℃，沸點是100℃，和一般純凈的水幾乎沒有區別。

㈤ 「超純水」在什麼溫度下會結冰.超純水

0攝氏度~
普通水因為有雜質，所以冰點降低，沸點升高，這是液體屬性~
超純水可以理解為H2O，電導率很低的，所以冰點為0，沸點為100，標准大氣壓下。

㈥ 工業高純水結冰後丟進水杯中會使杯中普通水全部結冰嗎

純水的凝固點比0度（超純凈水在-55攝氏度結冰），就是說低純水在0度是不結冰的，就是說純水要是結冰了就是在零度以下，放進普通水裡，立刻吸熱，讓普通水溫度下降，低於0度就開始結冰了。

㈦ 純水會結冰嗎

會的，水在低於零攝氏度時，就會出現結晶，也就是俗話說的結冰，大部分液體都是會結冰的，但結晶的溫度不一定是零度以下，有的甚至更低，可分為三個狀態，超低溫下為固態，常溫為液態，高溫為氣態。

㈧ 純水的凝固點是多少（不是0℃哦）

標准狀況下純水的凝固點0℃，加入某些物質會出現凝固點下降，沸點升高，
273.15K
溫度是表徵物體冷熱程度的物理量。溫度只能通過物體隨溫度變化的某些特性來間接測量，而用來量度物體溫度數值的標尺叫溫標。它規定了溫度的讀數起點（零點）和測量溫度的基本單位。目前國際上用得較多的溫標有華氏溫標、攝氏溫標、熱力學溫標和國際實用溫標。

第一種:k(kelvin)或(milli--)mk，水的熱力學溫度之1/273.15，
k=t℃+273.15℃，溫度之計量單位,由熱力學理論上推斷之絕對溫度,依英國物理學者kelvin之名而來.它規定分子運動停止時的溫度為絕對零度，記符號為K

第二種:℃(攝氏度(degree)),表示溫度差時可簡寫為deg. 表示符號可以用C表示,平時也可用 t 表示，華氏用F表示。攝氏溫度與華氏溫度的換算公式:
F＝(C×9／5)＋32 ；C＝(F－32)×5／9 ；
式中F--華氏溫度，C--攝氏溫度
攝氏溫度，冰點時溫度為0攝氏度,沸點為100攝氏度.所以1攝氏度等於33.8華氏度

第三種:℉(華氏溫度(degreefahrenheit)),℉=t℃x9/5+32℉，德國人fahrenheit首先制定之溫度表示法,以冰及食鹽之混合物之溫度為0度,人體溫度為96度,冰點為32度,沸點為32度。
華氏溫標（℉）規定：在標准大氣壓下，冰的熔點為32度，水的沸點為212度，中間劃分180等分，每等分為華氏1度，符號為℉。

國際實用溫標是一個國際協議性溫標，它與熱力學溫標相接近，而且復現精度高，使用方便。目前國際通用的溫標是1975年第15屆國際權度大會通過的《1968年國際實用溫標-1975年修訂版》，記為：IPTS-68（Rev-75）。但由於IPTS-68溫示存在一定的不足，國際計量委員會在18屆國際計量大會第七號決議授權予1989年會議通過了1990年國際溫標ITS-90，ITS-90溫標替代IPTS-68。我國自1994年1月1日起全面實施ITS-90國際溫標。
1990年國際溫標（ITS-90）簡介如下。
1．溫度單位熱力學溫度（符號為T）是基本功手物理量，它的單位為開爾文（符號為K），定義為水三相點的熱力學溫度的1/273.16。由於以前的溫標定義中，使用了與273.15K（冰點）的差值來表示溫度，因此現在仍保留273.15這各方法。
根據定義，攝氏度的大小等於開爾文，溫差亦可以用攝氏度或開爾文來表示。國際溫標ITS-90同時定義國際開爾文溫度(符號為T90)和國際攝氏溫度(符號為t90)
2．國際溫標ITS-90的通則ITS-90由0.65K向上到普朗克輻射定律使用單色輻射實際可測量的最高溫度。ITS-90是這樣制訂的，即在全量程中，任何溫度的T90值非常接近於溫標採納時T的最佳估計值，與直接測量熱力學溫度相比，T90的測量要方便得多，而且更為精密，並具有很高的復現性。
3． ITS-90的定義 第一溫區為0.65K到5.00K之間, T90由3He和4He的蒸氣壓與溫度的關系式來定義。第二溫區為3.0K到氖三相點(24.5661K)之間T90是用氦氣體溫度計來定義. 第二溫區為平衡氫三相點(13.8033K)到銀的凝固點(961.78℃)之間,T90是由鉑電阻溫度計來定義.它使用一組規定的定義固定點及利用規定的內插法來分度. 銀凝固點(961.78℃)以上的溫區,T90是按普朗克輻射定律來定義的,復現儀器為光學高溫計.

㈨ 初二物理題，關於熔化與凝固

這道題主要是考混合物的凝固點比純凈物的凝固點低。（冬天雪後除雪，經常會在馬路上撒鹽，或其他的粉末，就是利用了這個原理）
凝固純凈物變成混合物後，其自身溫度以高於凝固點。物體就會融化，就會吸熱，溫度就會降低
放入其他物體，同樣會出現這個現象

㈩ 有零下40攝氏度的水嗎

首先我們知道超純水的凝固點低於零攝氏度，其次我們知道改變壓力條件也可以改變水的凝固點，但是究竟能不能降低40度這么多呢？

這就需要微觀條件的幫助了。
K. Ohsaka等研究發現,21 kHz超聲產生的空化泡可以使水最多過冷5℃即可成核。也就是凝結。

但是，如果將水微粒化，過冷水的溫度可以大大降低。這就是為什麼自然中大氣層里很多過冷水，而這些水相當不純。

已經知道混凝土凝膠孔中的過冷水的結冰溫度在-78度以下。那麼就顯然零下四十度的過冷水是存在的啦。

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在一定壓力下,當液體的溫度已低於該壓力下液體的凝固點,而液體仍不凝固的現象叫液體的過冷現象(supercooled phenomena of liquid),此時的液體稱為過冷液體(supercooled liquid)。