純水中活性硅

① 水中有哪些有機物和無機物

有機物即有機化合物。含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、金屬碳化物等少數簡單含碳化合物除外）或碳氫化合物及其衍生物的總稱。有機物是生命產生的物質基礎。
有機物的特點：
多數有機化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機物來自植物界，但絕大多數是以石油、天然氣、煤等作為原料，通過人工合成的方法製得。
和無機物相比，有機物數目眾多，可達幾百萬種。有機化合物的碳原子的結合能力非常強，互相可以結合成碳鏈或碳環。碳原子數量可以是1、2個，也可以是幾千、幾萬個，許多有機高分子化合物甚至可以有幾十萬個碳原子。此外，有機化合物中同分異構現象非常普遍，這也是造成有機化合物眾多的原因之一。
有機化合物除少數以外，一般都能燃燒。和無機物相比，它們的熱穩定性比較差，電解質受熱容易分解。有機物的熔點較低，一般不超過400℃。有機物的極性很弱，因此大多不溶於水。有機物之間的反應，大多是分子間反應，往往需要一定的活化能，因此反應緩慢，往往需要催化劑等手段。而且有機物的反應比較復雜，在同樣條件下，一個化合物往往可以同時進行幾個不同的反應，生成不同的產物。
無機物即無機化合物。一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食鹽、硫酸、石灰等。但一些簡單的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳化物等，由於它們的組成和性質與無機物相似，因此也作為無機物來研究。絕大多數的無機物可以歸入氧化物、酸、鹼、鹽四大類。
有機物不都是高分子的比如常見的甲烷苯乙烯就不是無機物不是都是低分子的，比如分子篩，某些陶瓷就不是，他們都是硅酸鹽縮合形成的無機高分子化合物
。

② 陽極氧化水洗時使用純水和自來水有什麼區別

鋁材陽極氧化工藝流程：機械拋光——除油——水洗——化學拋光——水洗——陽極氧化——水洗——封閉—機械光亮化學拋光商品：鋁材鹼性拋光液陽極氧化商品：鋁材陽極氧化液封閉商品：鋁材著色封閉液鋁材陽極氧化和染色工藝經過染色法處理的鋁製品，顏色美觀、鮮艷、抗腐蝕性、耐磨性及絕緣性高於一般的鋁製品。將鋁的工件懸於適當的電解質溶液內，以此作陽極進行電解。在電解過程中，水中的氫氧根離子在陽極放出電子成為水和新生態的氧，它使鋁氧化成較厚的氧化鋁膜，因為這個過程是金屬製品作陽極被氧化的，所以叫做陽極氧化。鋁製品經陽極氧化後，再經著色、封閉、處理即成染色品。一、染色工藝 1.預處理:鋁製件在多次機械加工過程中，沾有較多的油脂、少量磨料、灰塵及有缺陷的氧化膜等，這些物質導電性差，不能進行陽極氧化，故需預先處理。方法是用四氯化碳、三氯乙烯、汽油或甲苯作清洗劑，將鋁件浸入，用毛刷刷洗，然後風干，再浸入水中，多次清洗。油去盡後，立即用熱水沖洗。如果表面生成一層黑色的膜，還要放在32%的硝酸溶液浸泡20秒鍾，以便除去黑膜，最後用冷水沖洗干凈。浸入蒸餾水中，備作制氧化膜用。 2.陽極氧化: ⑴硫酸電解液的配製:由硫酸18-20公斤和去離子水80-82公斤混合而成，此時溶液比重約為1.125-1.140。有時為了獲得防護性能好的氧極氧化膜，通常往硫酸電解液中添加少量草酸。 ⑵氧化工藝:將線路儀表安裝好，將要染色鋁件作陽極並全部浸入電解液中，然後接通電源，按下列工藝條件控制。電解液溫度控制在12-25℃，陽極電流密度1-2安/分米2，槽中電壓13-23伏之間。時間30-40分鍾左右。按上述工藝操作完畢，隨時將鋁件從電解液中取出，把所沾的酸液用清水沖洗干凈，低凹部分更應注意，否則會有白斑出現。酸液清洗干凈後，浸入清潔水中備用。 3.染色:鋁件經過陽極氧化後，表面形成了能吸附，以共價鍵或氫鍵等鍵型鍵合而成有色絡合物，出現色澤。 ⑴染料選擇:染料分無機染料和有機染料兩種。無機染料多為無機鹽組成，染色時將鋁件分別在甲、乙兩種化合物溶液中浸泡，生成帶色化合物，達到染色目的。無機染色溶液染料顏色 溶液甲 溶液乙 染色化合物名稱名稱 濃度 名稱 濃度藍或淺藍 亞鐵氰化鉀 10-50 氯化鐵 10-100 普魯士藍褐色 鐵氰化鉀 10-50 硫酸銅 10-100 鐵氰化銅黑色 醋酸鈷 50-100 高錳酸鉀 15-25 氧化鈷黃色 重鉻酸鉀 50-100 醋酸鉛 100-200 重鉻酸鉛金黃色 大蘇打 10-50 高錳酸鉛 10-50 三氧化二錳白色 醋酸鉛 10-50 硫酸鈉 10-50 硫酸鉛橙黃色 鉛酸鋁 5-10 硝酸銀 50-100 鉻酸銀有機染料品種繁多，現將常用染料，染液濃度，所呈色澤列表介紹如下，以供參考。染料色澤 染料名稱 染液濃度 備注黃色 酸性媒介RH直接黃棕D3G醇溶黃GR直接凍黃G 0.7-11-50.5-11-2 凡是酸性染料都應加入冰醋酸1-2毫升調整pH用酒精作溶劑黃色 茜素黃印地素桔黃酸性橙H 1-211-2 該染料染色須加亞硝酸鈉10克，溫水一升配成染色液，染色時間30分鍾，再在硫酸25毫升溫水一升中顯色一分鍾。紅色 直接耐曬桃紅G酸性大紅GR茜素紅S 2-55-105-10 紅色 鹼性玫瑰精酸性橙Ⅱ 0.753 兩種染料分別溶解後合並為一升 草綠 直接耐曬翠綠直接綠B 3-52-5 藍色 直接耐曬翠藍GL活性艷藍酸性湖藍V酸性湖藍A 2-5522-5 黑色 酸性毛元ATT酸性皮元NBC 10-1510-15 ⑵染色操作: ①染單色法:將經陽極氧化，用清水洗凈的鋁製品，立即浸入40-60℃的著色液中浸泡。浸泡時間:淺色30秒鍾-3分鍾；深色、黑色3-10分鍾。染後取出，用清水洗凈。 ②染多色法:若在同一鋁件上染兩種或多種不同顏色、或印出山水、花鳥、人物、文字時，則其手續甚繁，有塗料掩蔽法、直接印染法、泡沫塑料撲染法等。上述各法操作不同，但原理一致。現將塗料掩蔽法介紹如下:此法主要是將快乾易清洗的清漆薄而均勻地塗刷在真正需要的黃色上，把它掩蔽起來。待漆膜干後，將鋁件全部浸入稀鉻酸溶液中，以退去未塗刷清漆部分的黃色，取出，用清水洗去酸液，低溫烘乾後，再染紅色，如欲染第三、四色可照上法操作。 4.封閉:經染色的鋁件用水洗凈後，立即放入90-100℃的蒸餾水中煮30分鍾。經過這樣處理後，表面變得均勻無孔，形成緻密的氧化膜。著色所塗的染料就沉澱在氧化膜內，再也擦不掉了，被封閉後的氧化膜不再具有吸附性，並且耐磨、耐溫、絕緣性都得到加強。將經過封閉處理的鋁件的表面擦乾，再用軟布擦亮，就能得到美麗鮮艷的鋁製品，如染多色，封閉處理後，應將鋁件上所塗的保護劑除去，小面積用棉花沾丙酮揩去，大面積可將染色鋁件浸入丙酮內把漆洗去。三、注意事項 1.鋁件洗油處理後，應立即進行氧化，不應放置過久。鋁件製作氧化膜時，要全部浸入電解液中，槽電壓從頭至尾要平穩一致，同一批產品，必須完全一致，這一點即使在染色時亦應遵循。 2.在陽極氧化過程中，電解質中溶液的鋁、銅、鐵等不斷增加，影響鋁的光澤等。當鋁含量大於24克/升，銅大於0.02克/升，鐵含量大於2.5克/升時，電解液應考慮更換。 3.購買原料與染料要選擇純度高的產品，因一般雜質稍多或摻有元明粉、糊精時，染色效果不佳。 4.大量染色時，染液初濃後淡，染出顏色即會出現深淺不一，故應注意適時摻兌稍濃染液，盡可能保持染液濃度的一致性。 5.染多色時，應先染淺色後染深色，由黃、紅、藍、棕、黑順序染色。染第二色前，噴漆應乾燥，使塗料緊貼鋁面，否則染料會浸入，出現毛邊界限不明等。 6.鋁中含雜質影響染色:含硅超過2.5%，底膜顯灰色，宜染深色。含鎂超過2%，染色帶暗淡。含錳色調嫩，但不鮮艷。含銅色調帶鈍，含鐵、鎳、鉻太多時色彩沉悶

③ 純水和超純水區別存在是什麼了

什麼是純水，什麼是高純水，什麼是超純水，同時要明確三者有何區別。
純水所指的純水又稱純凈水，是指以符合生活飲用水衛生標準的水為原水，通過電滲析法、離子交換法、反滲透法、蒸餾法及其他適當的加工方法，製得的密封於容器內，且不含任何添加物，無色透明，可直接飲用的水。市場上出售的太空水，蒸餾水均屬純凈水。
從純技術上，純水是指既將水中易去除的強電介質去除，又將水中難以除去的硅酸及二氧化碳等弱電解質去除至一定程度的水。純水的含鹽量在1.0mg/L以下,電導率小於50μs/cm。
高純水是指將水中的導電介質幾乎全部去除，又將水中不離解的膠體物質、氣體和有機物均去除至很低程度的水。高純水的含鹽量在0. 3mg/L以下,電導率小於0. 2μs/cm。
超純水是在高純水的基礎上進一步將水中的導電介質幾乎完全去除，又將水中不離解的膠體物質、氣體及有機物均去除至很低程度的水。電阻率大於18MΩ.cm，或接近18.25MΩ.cm極限值。超純水是一般工藝很難達到的程度，可以將微濾技術、超濾技術、反滲透技術、EDI連續電除鹽技術，離子交換技術的兩種及以上的技術，通過合理的工藝設計，設備選型，方可製造出超純水，電阻率可達18.20MΩ.cm。
從上面對純水、高純水和超純水的相關該你可以知道，純水和超純水區別存在於很多方面，現歸納如下：
1、電導率不同，純水電導率在2-10us/cm之間，高純水電導率小於0.2us/cm，超純水的電導率為0.1-0.056us/cm；
2、製造的難易程度不同，目前市場上使用的純水基本上都是經過反滲透、蒸餾等方法製得，高純水是經過反滲透法、離子交換法或者EDI等幾種方法組合製得，而超純水是在高純水的基礎上還要經過光氧化技術、精處理和拋光處理等一系列復雜的純化技術製得的。
3、重金屬、細菌、微粒數等指標也大不相同，純水雜質含量是ppm級，高純水為ppf級，而超純水為ppb級，簡單地說超純水中已經沒有什麼雜質，接近於理論上的水。
4、使用的領域也不相同，這是有其電導率和重金屬、細菌、微粒等指標不同決定的。不同的領域，對水質的要求存在很大區別。
5、對輸送管道材質的要求也不相同，超純水對輸送管道材質的要求要比純水和高純水嚴格的多。

④ 實驗室純水分幾個等級

實驗室純水分四個等級，即：

1、蒸餾水：

實驗室最常用的一種純水，雖設備便宜，但極其耗能和費水且速度慢，應用會逐漸減少。蒸餾水能去除自來水內大部分的污染物。

2、去離子水：

應用離子交換樹脂去除水中的陰離子和陽離子，但水中仍然存在可溶性的有機物，可以污染離子交換柱從而降低其功效，去離子水存放後也容易引起細菌的繁殖。

3、反滲水：

反滲水克服了蒸餾水和去離子水的許多缺點，利用反滲透技術可以有效的去除水中的溶解鹽、膠體，細菌、病毒、細菌內毒素和大部分有機物等雜質。

4、超純水：

超純水在TOC、細菌、內毒素等指標方面並不相同，要根據實驗的要求來確定，如細胞培養則對細菌和內毒素有要求，而HPLC則要求TOC低。

拓展資料：

實驗室純水的分類與標准：國家實驗室純水標准（GB/T 6682）依據水的純度（水的導電性）分1、2、3級，1級電導率小於0.1μs/cm；2級電導率小於1.0μs/cm；3級電導率小於5.0μs/cm；

泉瑞QTCJ系列小型去離子水設備可滿足用戶的不同需求，產水水量10L-50L/h，水質完全符合國家實驗室1、2、3級標准，不同級別的水其生產工藝、生產產本相差較大，所以其用途也相以區分。

三級水是**級別的實驗室級純水，推薦用於玻璃器皿洗滌；水浴、高壓滅菌鍋用水以及超純水系統的進水。

二級水一般用於常規實驗室應用，比如緩沖液、pH 溶液及微生物培養基的制備；為超純水系統、臨床生化分析儀、培養箱、老化機供水；也可為化學分析或合成制備試劑。

一級水往往用於嚴格的實驗應用，如HPLC 流動相制備；GC 空白樣制備和樣品稀釋、HPLC、AA、ICP-MS等高精度分析技術；緩沖液、哺乳動物培養基制備及試管嬰兒；分子生物學試劑制備(DNA 測序、PCR 擴增等)；電泳及雜交實驗溶液配製等。

通常我們實驗室工作人員為了實驗的准確與精確性，採用一級標準的水用於二級水的實驗應用中。

⑤ 海水中的營養元素

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在人類已經發現的100多種化學元素中，已有80多種在海水中被檢出。海水中由N、P、Si等元素組成的某些鹽類，是海洋植物生長必需的營養鹽，通常稱為「植物營養鹽」(Floralnutrients)、「微量營養鹽」(Micronutrients)或「生源要素」。此外，海水中痕量Fe，Mn，Cu，Zn，Mo，Co，B等元素，也與生物的生命過程密切相關，稱為「痕量營養元素」。

由於各類營養元素在海水中含量很低，在海洋表層常常被海洋浮游植物大量消耗，甚至成為海洋初級生產力的限制因素，所以，又稱它們為「生物制約元素」(thebiologicallimitingelemens)。

下面主要討論氮、磷和硅這些海洋植物營養鹽在海洋中的存在形式、分布變化規律和循環。

4.4.1海洋中氮、磷、硅的主要存在形式

一、海洋中氮的主要存在形式

海洋中，氮以溶解氮(N2)、無機氮化合物、有機氮化合物等多種形式存在。
在各種形式的氮化合物中，能被海洋浮游植物直接利用的是溶解無機氮化合物(DissolvedInorganicNitrogen，DIN)，包括硝酸鹽、亞硝酸鹽和銨鹽。三者在海水中總量約為5.4×1017g。僅占海洋總氮量的2.4％。在大洋表層水中，它們的含量分別為(1～600)μg/dm3，(0.1～50)μg/dm3，(5～50)μg/dm3。

氮是構成海洋生物體內蛋白質、氨基酸的主要組分。據研究，海水中無機氮化合物被同化為植物細胞中的氨基酸，
此外，近年來的一些研究表明，還原浮游植物也會直接利用一部分溶解有機氮化合物(DissolvedOrganicNotrogen，DON)，但是吸收量甚少。

二、海洋中磷的存在形式

海洋中的磷分無機和有機兩種主要存在形式。

(一)海洋中的無機磷酸鹽

海洋中的無機磷酸鹽又有溶解態和顆粒態之分。

水溶液中溶解無機磷酸鹽(DissolvedInorganicphosphorus，DIP)存在如下平衡：

在海水和純水中，由於離子強度不同，在相同溫度下，H3PO4的三級離解常數有顯著差異，在25℃時，pK1在海水中為1.6，純水中為2.2；pK2在海水中為6.1，純水中為7.2；pK3在海水中為8.6，純水中為12.3。H3PO4為弱三元酸，其各種形式在水溶液中的分布受pH值控制(圖4—12)。由圖4—12可見，在海水(pH=8，S=33，t=20℃)中，約87％的DIP以

其中，兩個或兩個以上的磷酸根基團通過P—O—P鍵結合在一起，形成鏈狀或環狀結構。多磷酸鹽僅占海水總磷含量的一小部分，它們能和多種金屬陽離子形成溶解態絡合物。

海洋中顆粒態無機磷酸鹽(PIP)主要以磷酸鹽礦物存在於海水懸浮物和海洋沉積物中。其中豐度最大的是磷灰石(apatite)，約佔地殼總磷量的95％以上，磷灰石是包括人在內的各種生物體的牙齒、骨骼、鱗片等器官的主要成分。磷灰石的通式為Ca10(PO4)6X2，其中X=F-，OH-，Cl-。分子中Ca的可能取代物為Na+，K+，Ag+，Sr2+，Mn2+，

(二)海洋中的有機磷化合物

海洋中顆粒有機磷化合物(POP)指生物有機體內、有機碎屑中所含的磷。前者主要存在於海洋生物細胞原生質，例如，遺傳物質核酸(DNA、RNA)、高能化合物三磷酸腺苷(ATP)、細胞膜的磷脂等等。所有生物細胞中都含有有機磷化合物，所以，磷是生物生長不可替代的必需元素。在海洋生物體中，C/P原子比為(105～125)：1，而陸地植物由於沒有含磷的結構部分，C/P原子比高得多，約為800∶1。

海水中還存在溶解有機磷化合物(DOP)。在真光層內，DOP含量可能超過DIP。研究發現，某些不穩定的溶解有機磷化合物是海洋循環中十分活躍的組分。

三、海水中硅的存在形式

海水中硅主要以溶解硅酸鹽和懸浮二氧化硅兩種形式存在。硅酸是一種多元弱酸，在水溶液中有下列平衡：

通過0.1～0.5μm微孔濾膜，並可用硅鉬黃比色法測定的低聚合度溶解硅酸等稱為「活性硅酸鹽」，這部分硅酸鹽易於被硅藻吸收。

硅酸脫水之後轉化成為十分穩定的硅石(Silica，SiO2)：

H4SiO4→SiO2＋2H2O

硅是海洋植物，特別是海洋浮游植物硅藻(Diatom)類生長必需的營養鹽，硅藻吸收蛋白石(Opal，SiO2·2H2O)用以構成自身的外殼。含硅海洋生物的殘體沉降到海底後，形成硅質軟泥，是深海沉積物的主要組分。

4.4.2海洋中硝酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的分布與變化

一、平面變化

受生物活動、大陸徑流、水文狀況、沉積作用、人為活動等各種因素的影響，海洋中微量營養鹽的平面分布通常表現為沿岸、河口水域的含量高於大洋，太平洋、印度洋高於大西洋。開闊大洋中高緯度海域高於低緯度海域。但有時因生物活動和水文條件的變化，在同一緯度上，也會出現較大的差異。

以磷酸鹽為例，在海洋浮游植物繁盛季節，沿岸、河口水域表層海水中含量可降到很低水平(0.1μmol/dm3)。而在某些受人為活動影響顯著的海區，當磷、氮等營養鹽大量排入，並在水體中積累時，則可能造成水體污染，出現富營養化，甚至誘發赤潮(Redtidal)。

大洋表層水中，DIP含量遠低於沿岸區域，並且，不同區域的含量存在一定差異。在熱帶海洋表層水中，由於生物生產量大，DIP含量低，通常僅為0.1～0.2μmol/dm3，而北大西洋和印度洋表層水中DIP含量則可達2.0μmol/dm3。總的來說，大洋表層水中DIP分布比較均勻，變化范圍一般不超過0.5～1.0μmol/dm3。

大洋深層水中，由北大西洋向南，經過非洲周圍海域、印度洋東部到太平洋，DIP含量平穩地增加，最終富集於北太平洋深層水中。營養要素在大洋深層水中的這種分布，與大洋深水環流和海洋中營養要素的生物循環作用有關。起源於北大西洋的低溫、高鹽、寡營養的表層水在格陵蘭附近海域沉降，形成北大西洋深層水(NADW)，途經大西洋，進入印度洋，最後到達北太平洋。在深層水團這一運動過程中，不斷地接受上層沉降顆粒物質分解釋放的營養要素，故營養鹽不斷得以富集。圖4—13是大洋2000m深處DIP的分布。由圖可見，大洋2000m深處水中DIP含量由北大西洋1.2μmol/dm3逐漸升高到北太平洋的3.0μmol/dm3。不僅DIP如此，深層大洋水中，DIN和溶解硅也有類似的分布，當然不同元素的富集程度有所差異。對N和P來說，約富集2倍，而硅則富集5倍左右。這可能與海洋生物殘體中含硅的硬殼組織比含N，P的軟組織更快地從表層沉降到深層有關。

二、鉛直分布

由圖4—14可見，三種營養鹽在大洋中鉛直分布呈現類似的特點。

在大洋真光層，由於海洋浮游生物大量吸收營養鹽，致使它們的含量都很低，有時甚至被消耗降低至分析零值。被生物攝取的N，P，Si等營養鹽轉化為生物顆粒有機物。生物新陳代謝過程的排泄物和死亡後的殘體在向深層沉降的

過程中，由於微生物的礦化作用和氧化作用，有一部分重新轉化為DIN、DIP和溶解硅酸鹽，釋放回水中。因而隨深度的增大，其含量逐漸增大，並在某一深度達到最大值，此後不再隨深度而變化。

當然，在各大洋中不同深度處，硝酸鹽、磷酸鹽和硅酸鹽的含量有一定差異。對硝酸鹽來說，表現為印度洋＞太平洋＞大西洋；磷酸鹽為印度洋=太平洋＞大西洋；而硅酸鹽則與前兩者有較明顯的不同，即太平洋和印度洋的深層水中含量比大西洋深層水高得多。

在河口、近岸地區，營養鹽的鉛直分布明顯受生物活動、底質條件與水文狀況的影響。若上下層水體交換良好，鉛直含量差異較小，但是在某些水體交換不良的封閉或半封閉海區，上下層海水難以對流混合，在200米以下

加。在上升流海區，由於富含N、P的深層水的涌升，也會影響它們的鉛直分布。

三、季節變化

關於海水中營養鹽的季節變化，已有不少研究。結果表明，中緯度(溫帶)海區和近岸淺海海區的季節變化較為明顯，而且與海洋浮游植物生物量的消長有明顯的關系，反映了生命過程的消長(圖4—15)。

海水磷酸鹽的季節變化。夏季(7月)浮游植物繁盛期間，無機氮被大量消耗，加上溫躍層的存在，妨礙了上下層海水的混合，它們的含量都降低到很

浮游植物繁殖速率下降，生物殘體中的有機氮化合物逐步被微生物礦化分解，加上水體混合作用，其含量逐漸上升並積累起來。到冬季，表層和底層水中無機氮含量都達到最大值。春季，浮游植物生長又開始

仍保持一定含量。

對比圖4—16和4—17，可以看出，英吉利海峽海水中磷酸鹽的季節變化規律與無機氮基本類似。

硅酸鹽的季節變化與磷酸鹽、硝酸鹽的季節變化有密切關系，但也有其特點。主要表現在海洋浮游植物繁盛季節，盡管溶解硅被大量消耗，但其在海水中的含量仍保持一定水平，而不象N、P那樣可降低至分析零值(圖4—18)。這是因為每年有相當大量的含硅物質由陸地徑流和風帶入海洋，使海水中溶解硅得以補充。有人估計，每年補充到海洋的溶解硅總量約相當於3.24×108tSiO2。其中，由河流攜帶入海洋的懸浮物質是決定海水中硅含量的主要因素。

4.4.3海洋中氮、磷、硅的循環

一、海洋中的氮循環

海洋中不同形式的氮化合物，在海洋生物，特別是某些特殊微生物的作用下，經歷著一系列復雜的轉化過程，這些過程可簡要概括如圖4—19。

圖中各具體轉化過程分別為：

1)生物固氮作用(Biologicalnitrogenfixation)：分子態氮(N2)

程；

收合成有機氮化合物，構成生物體一部分的過程；

3)硝化作用(Nitrification)：在某些微生物類群的作用下，NH3

4)硝酸鹽的還原作用(Assimilatorynitraterection)：被生物攝

5)氨化作用(Ammoniafication)：有機氮化合物經微生物分解產生

下，還原為氣態氮化合物(N2或N2O)的過程。

二、海洋中的磷循環

圖4—20是海洋中磷循環的示意圖，圖中左邊是大西洋一個測站(21°12』N，122°5』W)的位溫和磷酸鹽含量的鉛直剖面圖，右邊表示海洋中磷循環中控制磷分布的幾個主要過程：

1)富含營養鹽的上升流，這是真光層磷酸鹽的主要來源；

2)在真光層，磷酸鹽通過光合作用(photosynthesis)被快速地結合進生物體內，並向下沉降；

3)下沉的生物顆粒在底層或淺水沉積物中被分解，所產生的磷酸鹽直接返回真光層，再次被生物所攝取利用；

4)在表層未被分解的部分顆粒沉降至深層，其中大部分在深層被分解，參加再循環；

5)表層和深層海水之間存在的緩慢磷交換作用；

6)少部分(5％)在深層也未被分解的顆粒磷進入海洋沉積物，海洋沉積物的磷經過漫長的地質過程最終又返回陸地，參加新一輪的磷循環。

三、海洋中硅的循環

海洋中硅的循環過程為：在春季，因浮游植物繁殖而被吸收，使海水中的硅被消耗；在夏、秋季，植物生長緩慢時，海水中的硅有一定回升；臨近冬季時，生物死亡，其殘體緩慢下沉，隨著深層回升壓力增加，有利於顆粒硅的再溶解作用，又緩慢釋放出部分溶解硅。最後，未溶解的硅下沉到海底，加入硅質沉積中，經過漫長的地質年代後，可重新通過地質循環進入海洋(圖4—21)。

⑥ 反滲透原水水質會影響反滲透選型嗎具體舉個例子吧

可定會，原水水質的好壞，直接關繫到水系統預處理部分的設置，高鹽、高氯等都需要通過預處理部分來解決，一般較常見的預處理單元有多介質過濾、活性炭過濾、阻垢劑、絮凝劑、超濾等

⑦ 超純水的基本概況

超純水處理是指下列雜質含量極低的水：
①無機電離雜質，如 Ca2+、Mg2+、Na+、K+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Al3+、HCO-、CO32-、SO42-、Cl2、NO3-、NO2-、SiO32-、PO43-等；
②有機物，如烷基苯磺酸、油、有機鐵、有機鋁以及其他碳氫化合物等；
③顆粒，如塵埃、氧化鐵、鋁、膠體硅等；
④微生物，如細菌、浮游生物和藻類等；
⑤溶解氣體，如N2、O2、CO2、H2S等。超純水中電離雜質的含量用水的電阻率數值來衡量。理論上，純水 中只有H離子和OH離子參加導電。在25℃時超純水的電阻率為 18.3（兆歐·厘米），一般約為15～18（兆歐·厘米）。
超純水中有機物含量由測定有機物碳含量而定，電子工業超純水中規定含量為50～200微克/升，並要求直徑大於1微米的顆粒性物質每1毫升內含量為1～2個，微生物每1毫升為0～10個。現代採用預處理、電滲析、紫外線殺菌、反滲透、離子交換、超濾和各種膜過濾技術等，使超純水的電阻率在25℃時達到18（兆歐·厘米）。
依各種原水水質和用戶要求的不同，超純水的制備工藝大體可分為預處理、脫鹽和精處理三步。 超純水，主要工藝流程
⒈預處理----復床 ----混床---拋光樹脂
⒉預處理----反滲透---混床---拋光樹脂
⒊預處理----反滲透----CEDI膜塊----拋光樹脂
傳統超純水製取設備工藝流程：原水—多介質過濾器—活性炭過濾器—一級除鹽—混床—超純水
膜法超純水製取設備工藝流程：原水—超濾—反滲透—EDI—超純水
在膜法工藝中，超濾，微濾替代澄清，石英砂過濾器，活性炭過濾器，除去水中的懸浮物膠體和有機物，降低濁度，SDI，COD等，可以實現反滲透裝置對污水回用的安全，高效運行，以反滲透替代離子交換器脫鹽，進一步除去有機物，膠體，細菌等雜質，可以保證反滲透出水滿足EDI進水的要求，以EDI代替混床深度脫鹽，利用電而不是酸鹼對樹脂再生，避免了二次污染。 中國國家實驗室分析用水標准（GB6682-92）《分析實驗室用水規格和實驗方法》： 指標名稱 一級水 二級水 三級水 1級水>10MΩ 2級水>1MΩ 3級水>0.2MΩ PH值范圍（25℃） -- -- 5.0-7.5 比電阻MΩ.cm（25℃）> 10 1 0.2 電導率（25℃）≤ 0.1 1 5 可氧化物[以O計]mg/L -- 0.08 0.40 吸光度（254nm,1cm光程）≤ 0.001 0.01 -- 二氧化硅（mg/L） 0.02 0.05 -- 蒸發殘渣（mg/L） -- 1.0 2.0

⑧ 純凈水中的指標是什麼

1.形成的區別。

自來水是由天然水通過輸水管自流（或經一級泵房提水加壓）入水廠，在進入凈水構築物之前，投加混凝劑——硫酸鋁或聚合氯化鋁，加石灰提高原水鹼度和預加氯（視原水水質而定）後，進入網格反應池混凝形成礬花，流經蜂窩斜管沉澱池進行沉澱分離，再經過氣水反沖洗濾池進行過濾，進入清水池後加氯消毒，停留一定時間後經過二級泵房加壓輸送到供水管網，供生活飲用和生產使用。

純凈水是以符合生活飲用水衛生標準的水為原料，採用多種工藝，把水中的重金屬、三鹵甲烷、有機物、放射性物質、微生物等有害、有毒、有異味物大部分去掉，消除對人體健康的直接和潛在危害，然後以桶裝的形式上市銷售，供給人們飲用。

礦泉水的形成是復雜的。它是由地下水流經了含有不同組分的岩層，經溶濾作用、陰陽離子交換吸附、生物地球化學等一系列物理、化學作用，使岩石中的微量和常量組分進入了地下水，富集到一定程度而形成各種不同類型的礦泉水。

2.成分的區別。

自來水是通過自來水公司處理過的供生活和生產的使用水，它含有二氯化合物等多種物質，還含有如Ca、Mg、Cl等離子及微量的細菌如大腸桿菌，另外還有一些其他的溶質。其中我國國家標准GB5749-85中規定：若只經過加氯消毒後供作生活飲用水的水源水，總大腸桿菌平均每升不得超過1000個，經過凈化處理及加氯消毒後供作生活飲用水的水源水，總大腸桿菌平均每升不得超過10000個。

純凈水是通過蒸餾、反滲透等技術來凈化原水的，而在去除有害物質的同時，也除去了幾乎所有對人體有益的微量元素和礦物質。它是不含任何雜質,無毒無菌,易被人體吸收的含氧活性水。

礦泉水和自來水、純凈水不同，它含有鋰、鍶、鋅、碘、硒等20多種微量元素和礦物質，有的還含有比較豐富的宏量元素，如富含Ga、Mg、K、Na等離子。

3.飲用方法的區別

自來水要煮開來喝。這樣可以殺滅其中的細菌，同時也可以將大多數揮發性的有機物（如三鹵甲烷）在煮沸後除去。

純凈水是直接可以飲用的水，無所謂加熱或者煮沸，夏天一般涼飲，冬天加熱後飲用的多。

礦泉水一般不應加熱，可以稍微加溫，最好不要煮沸。因為礦泉水含有鈣、鎂等宏量元素呈較多，有一定硬度，在常溫下呈離子狀態，加溫煮沸後鈣、鎂等離子易與碳酸根生成水垢析出，所以礦泉水最佳飲用方法是在常溫下直接飲用。

⑨ 超純水系統的工藝流程

超純水系統工藝流程

1、預處理系統→反滲透系統→中間水箱→粗混合床→精混專合床→純屬水箱→純水泵→紫外線殺菌器→拋光混床→精密過濾器→用水對象 （≥18MΩ.CM）(傳統工藝)

2、預處理→反滲透→中間水箱→水泵→EDI裝置→純化水箱→純水泵→紫外線殺菌器→拋光混床→0.2或0.5μm精密過濾器→用水對象（≥18MΩ.CM）(新工藝)

3、預處理→一級反滲透→加葯機（PH調節）→中間水箱→第二級反滲透（正電荷反滲膜）→純水箱→純水泵→EDI裝置→紫外線殺菌器→0.2或0.5μm精密過濾器→用水對象（≥17MΩ.CM）(新工藝)

4、預處理→反滲透→中間水箱→水泵→EDI裝置→純水箱→純水泵→紫外線殺菌器→0.2或0.5μm精密過濾器→用水對象（≥15MΩ.CM）(新工藝)

5、預處理系統→反滲透系統→中間水箱→純水泵→粗混合床→精混合床→紫外線殺菌器→精密過濾器→用水對象 （≥15MΩ.CM）(傳統工藝)