初二化學硬水軟水蒸餾的筆記

㈠ 鎮江初中化學中考知識點總結

第一單元 走進化學世界
一、重要的人名
門捷列夫——元素周期律、元素周期表。 拉瓦錫——最先測得空氣中氧氣佔1/5
張青蓮——測量相對原子質量 侯德榜——制鹼工業（純鹼生產）
二、物質的變化
物理變化——沒有其它物質生成的變化， 化學變化——有其它物質生成的變化。
三、物質的性質
物理性質——不需化學變化就可表現出的性質。如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性等
化學性質——在化學變化中表現出的性質。如能發生什麼反應、氧化性、還原性、腐蝕性、穩定性、助燃性、可燃性等
四、人體呼出的氣體：比吸入的空氣中含氧氣 少，二氧化碳、水蒸氣 多。
五、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
1、火焰：焰心、內焰、外焰（溫度最高）
2、火焰溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先變黑；結論：外焰溫度最高
3、檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧；
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁；
4、熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃 。
六、儀器
1、能給固體加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙等
2、能給液體加熱的儀器：試管、蒸發皿、燒杯（要墊石棉網）和 燒瓶（要墊石棉網）等。
3、不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶 等。
4、測容器－－量筒：量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低處保持水平。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
5、稱量器－－托盤天平：（一般能精確到0.1克。）
注意點：①先調零 ②稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。 ③稱量物不能直接放在托盤上。一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的稱量紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。④砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼。⑤稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
6、加熱器皿－－酒精燈
①放置：酒精燈不用時應蓋上燈帽；
②點燃：用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；
③熄滅：熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
④容量：不可向燃著的酒精燈內添加酒精，酒精量為酒精燈容積的2/3～1/4 。
⑤火焰：酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，用酒精燈的外焰加熱物體。
⑥事故：如果酒精在實驗台上燃燒，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
7、夾持器－－鐵夾、試管夾：鐵夾應夾在距試管口近1/3處。手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾在距試管口近1/3處。
8、加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗、分液漏斗
長頸漏斗下端管口要插入液面以下，形成液封，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。
七、葯品取用的原則
1、三不：任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑。
2、節約用量：按所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體取1~2mL為宜。
3、剩餘葯品：多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。廢棄物倒在廢液缸里。
4、事故處理：濃酸沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，然後塗上3%～5%的NaHCO3溶液；濃鹼沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，然後塗上硼酸溶液。
八、固體葯品取用
1、盛放儀器：固體葯品一般放在廣口瓶中，金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、取用儀器：粉末狀及小粒狀葯品：用葯匙或紙槽，塊狀葯品：用鑷子夾取
3、取用方法：將試管橫放，塊狀固體放試管口，將試管豎立。（一橫二放三豎立）
九、液體葯品取用
1、液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中）
2、向試管中傾倒液體的方法（塞子、標簽、瓶口）：塞子倒放在桌上，（以免葯品被污染）；標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。將瓶口緊靠試管口，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
3、滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加
c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免乳膠頭被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
十、物質的加熱
1、加熱固體時，試管口應略向下傾斜，先來回移動酒精燈使試管均勻受熱（預熱），再集中加熱。鐵夾應夾在距試管口近1/3處。
2、加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，試管與桌面約成450角，先使試管均勻受熱，然後對著液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，切不可將試管口對著自己或他人。
十一、儀器的洗滌
1、玻璃儀器洗滌干凈的標准：儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
3、玻璃儀器中附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
4、試管洗滌干凈後，要倒插在試管架上晾乾。
十二、連接儀器及氣密性檢查
連接：玻璃管與乳膠管、玻璃管與橡膠塞連接時，要先將玻璃管一端用水潤濕。
氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，片刻後，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，就說明裝置不漏氣。
第二單元 我們周圍的空氣
一、空氣中氧氣含量的測定
1、可燃物要求：紅磷要足量且產物是固體；
2、裝置要求：氣密性良好；
3、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積；
4、結論：空氣是混合物；O2約佔1/5，可支持燃燒；
N2約佔4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶於水；
5、探究： ⑴液面上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
⑵能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
二、空氣的成分
氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%
地殼中元素含量（名稱、符號）——氧（O）、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）
三、物質分類

混合物：含多種物質 純凈物：只含一種物質（能寫出化學式的）
單質：由一種元素組成的純凈物 化合物：由多種元素組成的純凈物
酸：解離出氫離子和酸根離子 鹼：解離出金屬離子和氫氧根離子
鹽：解離出金屬離子和酸根離子 氧化物：兩種元素，其中一種是氧元素的純凈物
無機物：不含碳元素的化合物 有機物：大多數含碳元素的化合物（(不包括CO
四、空氣的污染及防治 CO2 、H2CO3 、 碳酸鹽 等)
1、對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、NO2）和煙塵等；
2、計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
3、目前環境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（SO2、NO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
4、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染
五、氧氣
1、物理性質：通常是無色無味的氣體（液體、固體為淡藍色），密度比空氣略大，不易溶於水。
2、化學性質：支持燃燒（助燃、氧化性），供給呼吸。
氧氣與下列物質反應現象
物質 現象
碳 在空氣中發出紅光，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體
鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的熔化物炸裂瓶底
硫燃燒在集瓶中放少量水的目的：吸收二氧化硫有毒氣體
3、氧氣製法：
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同，屬物理變化）
實驗室制氧氣葯品：過氧化氫與二氧化錳、氯酸鉀與二氧化錳、高錳酸鉀
製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）
a、步驟：連—查—裝—定—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則已滿。
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，則為氧氣。
六、催化劑（觸媒）：一個改變，二個不變——改變其它物質的反應速率，本身的質量、化學性質不變。催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
七、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造。
八、化學反應基本類型
化合反應：多變一 A+B+ → C
分解反應：一變多 A → B+C+
置換反應：單質、化合物，生成單質、化合物 A+BC → B+AC
復分解反應：兩種化合物交換成分，生成另兩種化合物 AB+CD → AD+CB
（中和反應：酸和鹼的反應生成鹽和水，從屬於復分解反應）
第三單元 自然界的水
一、電解水的實驗
1、電源種類---直流電，加入硫酸或氫氧化鈉的目的---增強水的導電性
2、化學反應 2H2O === 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ： 1
質量比 1 ： 8
檢驗H2：出氣口置一根燃著的木條，氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
3、結論：①水是由氫、氧元素組成的 ②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
二、水污染
工業上廢氣、廢液、廢渣的任意排放， 工業三廢處理達標後排放；
農業上化肥、農葯的不合理施用， 治理方法 化肥、農葯要合理施用；
生活上污水的任意排放 生活垃圾集中處理後排放；
三、水凈化的方式
自來水廠：沉澱、過濾、吸附、消毒
家庭：煮沸（可同時將硬水變成軟水）實驗室：蒸餾（可同時將硬水變成軟水）
水的凈化效果由低到高的是 靜置沉澱、吸附沉澱、過濾、蒸餾（均為物理方法），其
中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
在沉澱中常加的絮凝劑是明礬，其作用是形成膠狀物，使雜質聚沉。
常用消毒劑有漂白粉、氯氣、二氧化氯。
四、硬水和軟水
硬水：含較多可溶性鈣、鎂化合物的水。 加肥皂水攪拌後泡沫少，浮渣多。
軟水：不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水。加肥皂水攪拌後泡沫多，浮渣少。
通過煮沸、蒸餾都能使硬水變成軟水。
五、過濾 操作注意事項：「一貼二低三靠」
「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁（否則，過濾速度變慢）；
「二低」：（1）濾紙的邊緣低於漏鬥口（否則，濾液仍渾濁），
（2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣（否則，濾液仍渾濁）；
「三靠」：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁（防止液滴飛濺）
（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（防止濾紙破損）
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒（引流，防止液體濺出）
過濾後，濾液仍然渾濁的原因有:
⑴承接濾液的燒杯不幹凈 ⑵傾倒液體時液面高於濾紙邊緣 ⑶濾紙破損
六、蒸發 注意點：
（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺
（2）當液體接近蒸干，出現較多量固體時停止加熱，利用余熱將剩餘水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來及高溫分解。
（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗台上，要墊上石棉網。
第四單元 物質構成的奧秘
一、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小粒子 原子是化學變化中的最小粒子。
性質 體積、質量都小；不斷運動；有間隔。
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
二、原子的構成：

相對原子質量（Ar）＝

三、元素（熟記1---20號元素和金屬活動性順序表中元素的名稱和符號）
默寫：1---20號元素的名稱和符號
名稱：氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣
符號：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
默寫：金屬活動性順序表中元素的名稱和符號
名稱：鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫） 銅 汞 銀 鉑 金
符號：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、定義：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
可見，元素種類是由質子數（即核電荷數）決定（而不是核外電子數）。
元素化學性質是由它的原子的最外層電子數決定的。
2、存在：地殼中元素含量（由大到小）氧、硅、鋁、鐵 ；海水中最多元素為氧 ，金屬元素為 鈉；生物細胞中最多元素為氧 ，金屬元素為鈣；有機物中必含碳 元素。
3、分類

元素

4、元素周期表
根據元素的原子結構和性質，把元素科學有序地排列起來，就得到元素周期表。
每個橫行叫做一個周期，每個縱行叫做一個族。
四、離子
1、定義：帶電的原子或原子團 。
2、分類 陽離子：帶正電荷的原子或原子團
離子
陰離子：帶負電荷的原子或原子團
3、離子符號
氫離子：H+、 氧離子：O2- 、 鈉離子：Na+ 、 鎂離子：Mg2+ 、
氫氧根離子：OH-、 硝酸根離子：NO3- 、 銨根離子：NH4+
硫酸根離子：SO42-、 碳酸根離子：CO32-。
五、化學用語的意義
1、元素符號（以H為例）
宏觀：氫元素
「H」 「2H」——只有微觀：2個氫原子。
微觀：1個氫原子 「Fe」——鐵原子、鐵元素、單質鐵
2、化學式（以H2O為例）
宏觀：①水這種物質；②水是由氫元素和氧元素組成的，
「H2O」
微觀：③1個水分子；④1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
「3H2O」：3個水分子
3、化合價與離子符號
水中氧元素為負2價： H2O 氧離子：O2—（2— 表示每個氧離子帶2個單位負電荷）
單質中元素化合價為零，化合物中元素化合價代數和為零。
4、原子（離子）結構示意圖

①③屬於原子，②④屬於離子，②④最外層達到穩定結構，②③ 屬於同種元素，②③ 屬於金屬元素。
六、相對分子質量的計算：（相對原子質量：氧---16、氫--- 1、 硫--- 32 、氮---14、碳---12）
1．相對分子質量（Mr ）=「各元素的相對原子質量×原子個數」之和
例：(NH4)2SO4的相對分子質量為=（14+1×4）×2+32+16×4=132
2．元素質量比=「相對原子質量×原子個數」之比
例：硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質量比為 N∶H∶O =14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12
硝酸銨（NH4NO3）中各原子的個數比為 N∶H∶O =2∶4∶3
3．元素質量分數=相對原子質量×原子個數/ 相對分子質量×100%
例：計算尿素[ CO(NH2)2 ]中氮元素的質量分數。
尿素的相對分子質量=12+16+（14+1×2）×2=60
氮元素的質量分數=14×2/60×100%≈46.7%
4. 物質質量與元素質量：A元素質量 == 物質質量×A%
例：計算100 Kg硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量。
硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=80
氮元素的質量分數=14×2/80×100%=35%
氮元素的質量=100 Kg×35%=35 Kg
計算含氮元素的質量為70g的硝酸銨（NH4NO3）的質量。(70g /35% = 200 g)
第五單元 化學方程式
一、質量守恆定律
質
量
守
恆
定
律 內 容 參加 化學反應的各物質的質量總和 ，等於反應後生成的 各物質的質量總和 。
原因 在化學反應前後，原子的種類、數目、質量都不變。

化學反應前後 宏觀：元素的種類、元素的質量、物質總質量
微觀：原子的種類、數目、質量
宏觀：物質種類
微觀：分子種類
宏觀：元素的化合價
微觀：分子數目
二、如何正確書寫化學方程式
如 化
何 學
正 方
確 程
書 式
寫 概 念 用化學式表示化學反應的式子。
意 義

（讀 法） 表示反應物、生成物、反應條件；
表示各物質之間的質量 比；
微觀：表示反應物和生成物各種粒子的個數比。
讀法：（注意：「 + 」讀作和 ，「 」讀作生成）。

書寫原則 ①以客觀事實為依據；
②遵守質量守恆定律。
書寫步驟 ①寫：寫出反應物和生成物的化學式；
②配：在式子左右兩邊的化學式前配上適當的化學計量數；
③等：把短線改成等號；
④註：註明反應條件和生成物的狀態。（「↑」或「↓」）。
化學方程式意義（以2H2 + O2 點燃 2H2O為例）（H—1 ，O—16）
宏觀：①氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水
②每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水
微觀：③每2個氫分子和1個氧分子反應，生成2個水分子
三、化學方程式計算
例：2g氫氣充分燃燒，可生成多少水？
⑴ 解，設：生成水的質量為x
⑵ 2H2 + O2 點燃 2H2O
⑶

⑷＝ x＝18g

⑸ 答：可生成18g水

第六單元 碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
碳的單質有金剛石、石墨、C60 。所以，同種元素可以組成純凈物中的單質，也可組
成混合物。石墨變成金剛石屬於化學變化。
1、金剛石（C）：
無色，不導電。是自然界中最硬的物質，可制鑽石、刻劃玻璃、鑽頭等。
2、石墨（C）：
深灰色，有導電性，潤滑性，是最軟的礦物之一。可用於制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、活性炭、木炭：具有吸附性（物理性質）
4、焦炭：用於冶鐵。
二、單質碳的化學性質
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性
2、可燃性：
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2 CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2 2CO
3、還原性（用於冶煉金屬）： C+2CuO 2Cu+CO2↑ （置換反應）
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
C+CO2 2CO
三、二氧化碳的製法
1、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
①發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
固體，加熱型，如高錳酸鉀制O2的發生裝置。
固液不加熱型，如用二氧化錳和過氧化氫制O2的發生裝置。
②收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶於水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2隻能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室製法
1）原理：用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 發生裝置：固液不加熱型，與制H2相同。
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業製法：
煅燒石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：通常是無色、無味的氣體（固態二氧化碳叫乾冰，乾冰易升華吸熱，做製冷劑），能溶於水，密度比空氣大。
2、化學性質：
⑴「三不」：一般情況下，不可燃，不助燃，不能供給呼吸。
⑵與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定，易分解
⑶與石灰水反應：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O （可用於檢驗二氧化碳）
用途：滅火、乾冰用於人工降雨、製冷劑、溫室肥料（增強溫室植物的光合作用）
二氧化碳對環境的影響：過多排放引起溫室效應。
五、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水
2、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）
⑴可燃性：2CO+O2 2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
H2燃燒火焰顏色是：淡藍色；CO 、CH4燃燒的火焰是：藍色。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）
⑵還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現象：紅色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅
CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）
⑶有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使氧氣不能與血紅蛋白結合。
六、碳酸鹽
1．碳酸鈣 [2．碳酸鈉、碳酸氫鈉 ]
主要成分為碳酸鈣的物質有大理石、石灰石、雞蛋殼、貝殼等
用熟石灰砌牆的全過程：①制生石灰 CaCO3 CaO+CO2↑
②制熟石灰CaO + H2O = Ca(OH)2 ③在空氣中硬化CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
七、總結能生成二氧化碳的反應
化合反應： C + O2 CO2 、 2CO + O2 2CO2
分解反應： H2CO3 == H2O+ CO2↑ 、 CaCO3 CaO+CO2↑
置換反應： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑、3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
復分解反應：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑、NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑
Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑、K2CO3 +2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑
有有機物參與的反應：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O、C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 +6H2O 。
其它反應：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2、3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

㈡ 蒸餾法處理硬水的原理是什麼

蒸餾可將易揮發和抄不易揮發的物襲質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。
至於原理應該是：蒸餾沸點差別較大的混合液體時，沸點較低者先蒸出，沸點較高的隨後蒸出，不揮發的留在蒸餾器內，這樣，可達到分離和提純的目的。

㈢ 用樹狀圖梳理初中化學教材各章內容知識點

教材各章（節）總結（10）
（一）第一章 大家都來學化學
1.1 社會生活與化學 1.2 化學實驗室之旅 1.3 物質的變化
1.4 物質性質的探究
學習 組成 不需要發生化學變化就能表現出來的性質
內容 結構 物理 如色、態、味、熔沸點、硬度、密度等
性質 發生化學變化（反應）時表現出來的性質
物質 化學 如可燃性、穩定性、氧化性、還原性等
現象是放熱、發光、變色、生成氣體和沉澱
化學 物理變化 區別：是否生成新物質
研究 變化規律 化學變化 化學變化的過程中一定伴有物理變化
對象 （化學反應） 聯系 物理變化的過程中不一定發生化學變化

化學變化實質：反應物分子 ——→ 原子 ——→ 生成物分子（新物質）
直接加熱：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝
反應器 間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶
固體：鑷子（塊狀）、鑰匙（粉末）、托盤天枰（定量）
常用 取用 液體：滴管（滴加）、試管（傾倒）、量筒（定量）
儀器 存放：廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、集氣瓶（氣體）
化學 夾持：試管夾、鐵架台（鐵夾，鐵圈）、坩堝鉗
研究 基本 其他：酒精燈（加熱）、漏斗（過濾）、長頸漏斗（分液）、
方法 操作 石棉網（受熱均勻）、玻璃棒（攪拌）、水槽（儲水）
儀器洗滌：內壁上既不聚成水滴，也不成股流下
化學 要領 葯品取用：不（觸、聞、嘗、棄、拿走）等
實驗 加熱：酒精燈（酒精量2／3、外焰、禁吹滅、禁對口），
試管（1／3、45°原則、先預熱後加熱）

探究步驟：

（二）第二章 識空氣 保護空氣
2.1 空氣的成分 2.2 保護空氣的潔凈清新 2.3 構成物質的微粒
瑞典化學家舍勒和英國化學家普里斯特里
早年的 法國化學家拉瓦錫（N2和O2）做的實驗
研究 集氣瓶中有大量的白煙產生，並放出
現象 熱量，打開彈簧夾，燒杯中的水倒
演示實驗到集氣瓶中，並上升至約1／5的地方
方程式：2P + 5O2 ======= 2P2O5
性質：無色無味難溶於水的氣體
成分 氮氣（N2）―78％化學性質不活潑
用途：製取氮肥，制炸葯化工原料
氧氣（O2）―21％
體積 性質：無色無味難溶於水的氣體
分數 稀有氣體－0.94％化學性質很不活潑
用途：保護氣，激光、低溫麻醉
二氧化碳（CO2）－0.03％
空 其他氣體和雜質－0.03％（H2O、SO2、CO等）
氣 含硫的：SO2、 H2S等
含碳的：CO2 、CO等
工業的 氣體 含氮的：NO2等
污染源交通的 產生污染物含氯的：氟利昂等
生活的 顆粒：煙、粉塵、氧化鉛等
損害人體健康和地面設施、導致地球的生態平衡失調
污染 危害 酸雨 ——→ 二氧化硫（SO2）
防治 三大環境問題 臭氧空洞 ——→ 氟利昂等
溫室效應 ——→ 二氧化碳（CO2）
減少使用化石燃料開發新能源（太陽能、氫能、風能、地熱等）
防治 減少有害氣體的排放，廢氣進行回收凈化再利用等
大力植樹造林嚴禁亂砍濫伐
混合物 （空氣、溶液 、合金)
金屬（K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au）
分類 單質 非金屬 （H B C N O F Si P S Cl）
稀有氣體（He Ne Ar Kr Xe Rn）
純凈物 氧化物（H2O CO CO2 CuO2 Fe2O3）
無機物 酸（HCl HNO3 H2SO4）
化合物 鹼（NaOH KOH Ca(OH)2）
鹽（NaCl Na2CO3 (NH)2HPO4）
有機物（CH4 CH3OH C2H5OH CH3COOH）
概念：保持物質化學性質的最小微粒
物 分 子 質量小、體積小、不斷運動、之間有間隙
質 特徵 同種分子的物質化學性質相同
（分子決定物質的化學性質）
概念：化學變化中的的最小微粒
結 分 質量小、體積小、不斷運動、之間有間隙
合 解 特徵 同種分子的物質化學性質相同
質子
結構 原子核 中子 核電荷數=質子數=核外電子數
核外電子
構成 原 子 會畫：結構簡圖、核外電子排布
相對原子質量 ==

得 得 ≈質子數 + 中子數
失 失 與分子 區別：在化學變化中分子可分，原子不可分
電 電 的關系 聯系：分子是由原子構成的
子 子
概念：帶電荷的原子或原子團
離 子 陽離子：帶正電荷的離子 形成新物質
陰離子：帶負電荷的離子
（三）第三章 維持生命之氣——氧氣
3.1 認識氧氣3.2 製取氧氣3.3 燃燒條件與滅火原理3.4 辨別物質的元素組成

無色、無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大
物理性質 液態氧、固態氧均為淡藍色

C + O2 —→ CO2
S + O2 —→ SO2
化學性質：比較活潑 P + O2 —→ P2O5 氧化反應（燃燒）、化合反應
Al + O2 —→ Al2O3
Fe + O2 —→ Fe3O4
氧氣 富氧膜分離氧氣
工業 分離液態氧氣 物理變化

H2O2 —→ H2O + O2
反應 KMnO4 —→ K2MnO4 + MnO2 + O2 分解反應
製取 KClO3 —→ KCl + O2
（1）固體和液體反應，不加熱
裝置（據狀態和條件） 製取氣體的裝置
（2）固體加熱製取氣體的裝置
實驗室 收集：排水法、向上排空氣法
步驟：查、裝、定、點、收、離、熄（茶莊定點利息）
驗滿：將帶火星的木條放在瓶口
驗純：將帶火星的木條伸進瓶里
化合反應：A + B + … ===== C（多變一）
分解反應：A ===== B + C + … （一變多）

可燃物
燃燒條件 溫度達到著火點
與空氣或氧氣充分接觸
平靜燃燒
隔離或清除可燃物
劇烈氧化 滅火原理 降溫到著火點以下
氧化 隔絕空氣或氧氣
反應 急速燃燒 無限空間
有限空間——→ 爆炸 ————→
緩慢氧化——————→ 自然

定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱
分類：金屬元素和非金屬元素
元素 定義：用來表示元素的特定符號
符號 寫法：「一大二小」原則
含義 表示一種元素、表示該元素的一個一種原子
有的還能表示一種物質
分子、原子、離子、元素與物質的關系

微觀世界

宏觀世界

（四）第四章 生命之源——水
4.1 我們的水資源 4.2 飲用水 4.3 探究水的組成
4.4 表示物質組成的化學式 4.5 化學方程式

地球上：97﹪海水，2﹪冰川，1﹪淡水
儲存 生物體內：人體的65﹪，某些動植物的達90﹪
污染：工業「三廢」和生活污水的任意排放等

吸附：明礬吸附雜質、活性炭吸附色素和異味
原理：不溶於水的固體和液體分離
凈化 過濾 儀器：鐵架台、漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯（2個）
備註：過濾之前要靜置，濾紙漏斗角一樣，一貼二低三靠
蒸餾：除去水中可溶性雜質的方法

硬水：有害的。含較多鈣離子（Ca2+）、鎂離子（Mg2+）的水
水 軟硬水 軟水：無害的。含較少（或不含）鈣離子（Ca2+）、鎂離子（Mg2+）
鑒別方法：肥皂水（攪拌後無氣泡則硬水，有氣泡則軟水）
硬水變軟水（水的軟化）：煮沸或蒸餾

現象：兩級上有氣泡產生（氧正氫負），V負:V正 = 2:1
電解水 解釋：化學變化中，分子——→原子——→新分子——→新物質
結論（水的組成）：氫（H）、氧（O）元素

構成：每一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成

性質 化學：通電分解 H2O ——→ H2 ↑+ O2 ↑
物理：無色無味的液體，冰點0℃，沸點℃，密度為1g∕cm3

元素符號：略（見第三章）
定義：用元素符號表示物質組成的式子
表 金屬：Fe Al Cu Zn等
示 X型（直接用元素符號表示） 非金屬（固態）：C S P
單質 稀有氣體：He Ne Ar 等
書寫 Xn（元素符號加角標）：H2 O2 N2 Cl2 O3等
化學式 化合物：金非氧順次寫，個數序位不能亂
宏觀：表示一種物質及元素組成
意義 微觀：表示物質的一個分子及一個分子中的原子構成
相對分子質量
計算 物質中元素的質量比
表 元素的質量分數：物質質量×某元素質量分數=該元素質量

示 定義：用化學式來表示化學反應（變化）式子
內容：化學反應中，各反應物的質量總和，
理論依據：質量守恆定律 等於各生成物的質量總和

原因：反應前後，原子的 沒有改變
「量」的：表示各物質間的質量關系
化學 意義 「質」的：表示反應物、生成物和反應條件
方程式 書寫原則：以客觀事實為基礎、遵守質量守恆定律；

定義：化學方程式中在各物質化學式前填適當計量數使反應物
配平 和生成物的每一種原子個數都相等
方法：最小公倍數法；奇數配偶法；觀察法；
設（設未知數）； 寫（寫方程式）； 量（找關系量）；
計算 比（列比例式）； 求（球結果）； 答（簡明答案）；

概念：不同元素形成化合物時一種個數比是固定的數值，這時顯示了
元素的某種特性
規定（規律）：單質中元素化合價為零；化合物中正負化合價代數為零；
化合價 速記：一價氫氯納鉀銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；
應用：求化合價；判斷化學式正誤；書寫化學式；

原子結構（最外層電子數）、化合價、化學式以及化學式計算的關系
相對分子質量
原子結構 化合價 化學式 元素的質量比
（最外層電子數） 元素的質量分數

化學反應過程中，「五個不變」 、「兩個一定變」 、「一個可能變」的總結
反應物和生成物的總質量不變
宏觀 元素種類不變
五個不變 原子種類不變
微觀 原子數目不變
原子質量不變

化學反應 宏觀：物質質量一定變
兩個一定變 微觀：構成物質的粒子一定變
（變為構成生成物的粒子）

一個可能變：分子總數可能變

（五）第五章 燃 料
5.1 潔凈的燃料----氫氣 5.2 組成燃料的主要元素-----碳
5.3 古生物的「遺產」-----化石燃料
最清潔的燃料————氫氣（H2）
燃料 組成燃料的主要元素————碳(C)
古生物的遺產————化石燃料(煤、石油、天然氣)
燃料燃燒對環境的影響（CO2、SO2等）
物理：無色無味、密度最小的氣體，極難溶於水
性質 穩定性：常溫下性質穩定
化學 純的氫氣安靜地燃燒
活潑性（可燃性） 不純的氫氣發生爆炸
氫氣 方程式：2H2 + O2 ======= 2H2O
實驗室制備：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑或Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
收集：向下排空氣法（密度與空氣大）或排水法（極難溶於水）
爆炸極限：氫氣的純度（空氣里混入的氫氣體積）4.0﹪——74.2﹪
驗證：在火焰上方罩一乾冷的燒杯，燒杯壁上有水珠
用途：充灌探空氣球（物理性質），清潔高能燃料（可燃性：化學性質）

組成：混合物，主要含碳元素，含少量的氮、硫元素等
煤 焦爐煤氣
綜合利用：隔絕空氣高溫加熱 焦炭
（化學變化） 煤焦油
組成：混合物，主要含碳、氫元素，含少量的氮、硫元素等
化石燃料 石油 石油氣、汽油、煤油
綜合利用：————→ 柴油、潤滑油
（蒸餾） （物理變化） 重油、石蠟、瀝青
物理性質：無色無味 、極難溶於水的氣體密度比空氣小 天然氣 化學性質：可燃性CH4 + 2O2 ======= CO2 + 2H2O
（甲烷） 用途:燃料和化工原理
種類：金剛石、石墨、C60、無定性碳（炭黑、木炭、活性炭、焦炭）
碳 物理：各不相同（如金剛石是最硬的物質、活性炭有吸附性）
單 性質 常溫：性質穩定
質 化學 C + O2 (充足) ======= CO2
點燃 2C + O2 (不足)======= 2CO
用途：鑽頭、切割玻璃、電極、吸附劑、燃料、冶煉金屬等

物理：無色無味 、難溶於水的氣體，密度與空氣略小
性質 可燃性：2CO + O2 ======= 2CO2
CO 化學 還原性：CO + CuO ======= Cu + CO2
碳 毒性：與血紅蛋白結合
用途：燃料、冶煉金屬
物理：無色無味 、能溶於水的氣體，密度與空氣大
通常：不能燃燒、不支持燃燒，不供給呼吸
碳 性質 水：CO2 + H2O = H2CO3, H2CO3 = H2O +CO2↑
的 化學 石灰水：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O
氧 碳：C + CO2 ====== 2CO
化
物 CO2 原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
裝置：固體和液體反應，不需加熱制氣裝置
實驗室製法 收集：向上排空氣法（密度與空氣大）
驗滿：燃著的木條放在集氣瓶口
檢驗：澄清石灰水變渾濁（白色）
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O
用途：滅火、製冷劑、人工降雨、光合作用的原理、汽水等

酸雨（排放的SO2 、SO3等）
燃料燃燒對環境的影響 溫室效應（排放的CO2）
一氧化碳及其他氣體、粉塵的排放
（六）第六章 金 屬
6.1 奇妙的金屬性質 6.2 金屬礦物與冶煉 6.3 珍惜和保護金屬資源

相似性：金屬光澤、延展性、導電性、導熱性等
物理 導電性：銀＞銅＞金＞鋁＞鋅＞鐵＞鉛
差異性 密度：金＞鉛＞銀＞銅＞鐵＞鋅＞鋁
熔點：鎢＞鐵＞銅＞金＞銀＞鋁＞錫
硬度：鉻＞鐵＞銀＞銅＞金＞鋁＞鉛

金屬 + 氧氣 ——→ 金屬氧化物
金屬 3Fe + 2O2 ======= Fe3O4
性質 4Al + 3O2 ======= 2Al2O3
2Cu + O2 ====== 2CuO
較活潑金屬 + 酸 ——→ 金屬化合物 + 氫氣
2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl ===== FeCl2 + H2↑ 置換反應
Zn + H2SO4(稀) ===== ZnSO4 + H2↑
化學
+ → +

Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu（濕法煉銅、鍍銅）
2Al + 3CuSO4 ===== Al2(SO4)3 + 3Cu
Mg + FeSO4 ===== Fe + MgSO4
置換反應：A + BC ===== B + AC（一單換一單）
活動性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
（鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 (氫) 銅 汞 銀 鉑 金）

金屬冶煉法
定義：一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成（有金屬特性）的
熔點：低（比各組分的熔點低）
合金 特點 強度：高（比各組分的強度高）
生鐵：含碳量2﹪—4.3﹪
鐵合金 鋼：含碳量0.03﹪—2﹪

赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦(Fe3O4)、黃鐵礦( FeS3)
礦物 鈦鐵礦( FeTiO3)、孔雀石（Cu(OH)2CO3）、赤銅礦（Cu2O）
方鉛礦（PbS）、鋁土礦（Al2O3）
C CO2
熱還原法：金屬氧化物 + H2 ——→金屬單質+ H2O
CO2 CO2
方法
電解法：金屬氧化物 ———→ 金屬單質 + 氧氣
直接加熱法：金屬氧化物 ———→ 金屬單質 + 氧氣
冶煉 反應：C + O2 ==== CO2 、C + CO2 ==== 2CO
煉鐵 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2(主要反應)
金屬 鐵的冶煉 原料：鐵礦石（赤鐵礦）焦炭 石灰石 空氣
(熱還原法) 煉鋼：加入氧氣，除去生鐵中過量的碳及雜質

形成：鐵 + 氧氣 + 水 ——→ 鐵銹（紅褐色）
銹蝕（鐵銹） 主要成分：Fe2O3·X H2O（紅褐色）
除銹：Fe2O3 + 6HCl(適量) ===== 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4(適量) ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O
防銹原理：隔絕空氣和水
保護 防銹方法：刷油漆；塗機油；電鍍（鋅）；氧化膜；
資源保護：有計劃、合理開采；尋找替代品；回收再利用

㈣ 初中化學硬水軟水

純凈水屬於純凈物，而軟水是針對混合物（天然水）來說的，故純水不是軟水。分類是先大類後小類的，大類都不符合，就不符合。

㈤ 區分蒸餾水和硬水的兩種方法

1)硬水燒開後，會有很多水質，口感很差，有異味。蒸餾水就完全不會留下作保的水質。雖然喝起來沒有什麼異味。
2)用肥皂，沒泡沫的是硬水，泡沫少的是軟水，泡沫多的是蒸餾水

㈥ 硬水,軟水,過濾,煮沸,蒸餾,元素,化合價,化學式,相對分子質量,燃燒的概念

含有較多可溶性鈣，鎂化合物的水叫硬水。

不含或含較少可溶性鈣，鎂化合物的水叫軟水。

㈦ 在初中化學中讓硬水變成軟水有幾種方法

1.加熱煮沸（一般）
2.蒸餾（最純凈的）

㈧ 誰有初中物理化學的詳細筆記啊！越細越好！！！

第一單元：
考點1． 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學。
考點2． 原子—分子論的創立使化學進入了一個嶄新的時代
英國科學家道爾頓提出了近代原子學說；原子—分子論的創立使化學真正成為一門獨立的學科。1869年，俄國化學家門捷列夫（俄國人）發現了元素周期律和元素周期表。
考點3． 蠟燭及其燃燒的探究
實驗步驟 現象 結論

用一乾燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振盪 燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳

考點4 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式
探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳

⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
考點5 化學實驗基本操作
（1） 取用葯品應遵守的原則
① 「三不」原則：即不得用手觸摸葯品；不得品嘗葯品的味道；不得把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味。
② 「少量」原則：應嚴格按照實驗規定的用量取用葯品；如果實驗沒有說明用量，一般按少量取用，即液體取1 mL—2 mL，固體只須蓋滿試管的底部。
③ 「處理」原則：用剩的葯品，不得放回原瓶，不得隨便亂扔，不得帶出實驗室，要放入指定的容器中。
（2） 葯品的取用
取用粉末狀固體葯品一般用葯匙，塊狀、顆粒狀葯品用鑷子夾取。使用之前和使用之後的葯匙或鑷子都要用干凈的紙擦拭乾凈。
（3） 葯品的保存：固體葯品通常存放在廣口瓶里，液體葯品通常存放在細口瓶里。
（4）使用酒精燈時，要注意「三不」：① 不得向燃著酒精燈里添加酒精；② 不得用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；③ 不可用嘴吹滅酒精燈。
（5）給玻璃容器加熱時，玻璃容器的底部不能與燈芯接觸；被加熱的玻璃容器外壁不能留有水滴；熱的玻璃容器不能用冷水沖洗；給試管里的葯品加熱時，應先預熱等等。要注意安全。如用試管給液體加熱，試管口不能朝著有人的方向等等。
（6）儀器洗凈標志：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（7）讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。

第二單元
考點1 空氣成分的發現。二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
考點2．空氣的主要成分和組成。空氣的主要成分及體積分數
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考點3．混合物和純凈物
純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。
混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣。
考點4．空氣是一種寶貴的資源
氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途
成分 主要性質 主要用途

氧氣 化學性質：供給呼吸、支持燃燒
物理性質：無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大 潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等

氮氣 化學性質：化學性質不活潑
物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小 根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

稀有氣體 化學性質：很不活潑（惰性）
物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光 利用惰性作保護氣；用於航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用於激光技術，製造低溫環境等
考點5．物質的性質
（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶於水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。
（2）化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸鹼性等。
考點6．空氣的污染及防治
有害氣體：（CO）、（SO2）、（NO2）等，
（1）空氣中的有害物質
煙塵（可吸入顆粒物）
（2）空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
（3）保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
（4）城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點7．測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法
（1）實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。
（2）實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
（3）實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅並使裝置冷卻到室溫後，打開彈簧夾。
（4）實驗討論：A。不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。B。進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②裝置漏氣，使外界空氣進入瓶內；③裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內水的體積減少。
考點8．氧氣的化學性質
⑴氧氣與一些物質反應時的現象、化學方程式
木炭-------⒈發出白光⒉放出熱量3.生成氣體使澄清的石灰水變渾濁。C + O2 點燃 CO2
硫------⒈發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰）⒉生成有刺激性氣味的氣體
S + O2 點燃 SO2
紅磷（暗紅）-------⒈產生大量白煙⒉放出熱量
4P + 5O2 點燃 2P2O5
鎂條——-⒈發出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量4.有白煙生成
2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵絲——-⒈劇烈燃燒，火星四射⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量
3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
說明：⒈鐵絲在氧氣中燃燒實驗，預先放少量水或沙，防止熱的熔融物濺落瓶底，炸裂瓶底
⒉鐵絲在空氣中不能燃燒
⑵氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。
考點9．物理變化、化學變化
（1）物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。
（2）化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。A——化學變化的基本特徵是有新物質生成。B——化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉澱等。C——化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。
考點10．化合反應、氧化反應、緩慢氧化
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬於基本反應類型。
（2）氧化反應：物質跟氧發生的反應。
（3）化合反應與氧化反應的關系：
化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。
有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。
（4）緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鐵生銹等。
考點11氧氣的實驗室製法
（1）葯品：A——過氧化氫與二氧化錳、B——高錳酸鉀、C——氯酸鉀與二氧化錳
（2）反應原理（化學方程式）
（3）實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）
（4）收集方法：
A——排水法：因為氧氣不易溶於水。
B——向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣大。
（5）用高錳酸鉀制氧氣，並用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：
⑴檢查裝置的氣密性；
⑵將葯品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；
⑶將試管固定在鐵架台上；（注意：試管口應略向下傾斜）
⑷點燃酒精燈，先均勻受熱後固定加熱；
⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）；
⑹收集完畢，將導管移出水槽；
這樣做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼熱的試管使試管炸裂。
⑺熄滅酒精燈。
（6）檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。
（7）驗滿方法：
A——用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條平放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明集氣瓶內的氧氣已滿；
B——用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
考點12．分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
考點13．催化劑和催化作用
催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點14．氧氣的工業製法——分離液態空氣（物理變化）
考點15．裝置氣密性的檢查：用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，先把導管的一端浸入水裡，後把兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。

第三單元
考點1．水的組成
水的電解實驗 實驗現象：
正、負電極上都有氣泡產生，一段時間後正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2（質量比為8：1）。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。
實驗結論：
⑴水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
⑵水是由氫元素和氧元素組成的。
⑶在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。
關於水的正確說法：（1）水由氫元素和氧元素組成（2）水由水分子構成（3）每個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成。（4）水在4℃時，密度最大為1克/厘米3。（5）電解水產生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
考點2．物質的簡單分類
單質（一種元素）：如：H2、O2、Fe、S等
純凈物（一種物質）
物質 化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多種物質）
考點3．分子
A概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態等）是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。
B．分子的基本性質 ⑴分子體積和質量都很小。 ⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質分子間隔最大。⑶分子在不停運動。⑷同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。
C．分子的內部結構
⑴在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的；
⑵同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。
考點4．原子
A．概念：原子是化學變化中的最小粒子。
B．化學反應的實質：在化學反應中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。
C．分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。
金屬單質，如：鐵、銅、金等
D．由原子直接構成的物質：
稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等
考點5．運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象
（1）物理變化和化學變化——物理變化：分子本身沒有變化；化學變化：分子本身發生改變。
（2）純凈物和混合物（由分子構成的物質）
A．純凈物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子；
B．混合物：由不同種分子構成的物質。
（3）溫度計（兩種——水銀溫度計內汞柱上升的原因是：溫度升高汞原子間的距離變大了！
考點6．生活用水的凈化 生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質。
A凈化方法
⑴靜置沉澱：利用難溶物的重力作用沉澱於水底，這樣的凈化程度較低。
⑵吸附沉澱：加明礬等絮凝劑使懸浮物聚集沉降。
⑶過濾：分離固體物質和液體物質。
⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物質和一些可溶性雜質。
B．自來水廠凈化過程
原水→靜置→絮凝劑吸附沉澱→過濾→吸附（活性炭）→消毒→生活用水
考點7．過濾
⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架台和濾紙。
⒉過濾操作要點：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）
二低：濾紙邊緣低於漏斗邊緣，漏斗里的液面應低於濾紙邊緣
三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
考點8．硬水及其軟化
⒈硬水與軟水
⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。
⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。
⒉硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水體中攪拌，易起浮渣的為硬水，泡沫較多的是軟水。
⒊使用硬水對生活生產的危害
⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。
⑵鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。
⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾
考點9．製取蒸餾水過程與裝置見課本P57，
實驗討論：
⒈冷凝管內的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。
⒉蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。
⒊簡易裝置中導氣管很長起冷凝作用。
考點10．玻璃棒的使用
⒈引流：用於過濾或傾倒液體，防止液體外濺。
⒉攪拌：用於物質溶解或液體物質蒸發。
⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質的溶解；
⑵蒸發時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。
考點11．愛護水資源
節約用水
⒈愛護水資源的措施：
防止水體污染

⑴工業廢水未達標排放水中
⒉水體污染的主要因素： ⑵農業上農葯、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴減少污染物的產生
⑵對被污染的水體進行處理，使之符合排放標准
⒊防止水體污染的措施： ⑶農業上提倡使用農家肥，合理使用農葯和化肥
⑷生活污水集中處理後再排放
考點12氫氣的物理、化學性質及用途
⒈物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小（密度最小）。
⒉化學性質：
⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放熱。
2H2 + O2 點燃 2H2O
如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
⑵還原性（氫氣還原CuO）
實驗現象：黑色粉末變紅色；試管內壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O

⒊氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬
第四單元
考點1．原子的構成
⒈構成原子的粒子
質子：一個質子帶一個單位的正電荷
原子核
原子 中子：不帶電
電子：一個電子帶一個單位的負電荷
⒉在原子里，核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性。
考點2 相對原子質量
⒈相對原子質量的標准：碳-12原子質量的1/12。
⒉表達式：Ar=其他原子的質量/（碳-12的質量×1/12）
相對原子質量是一個比值，單位為1，符號為「Ar」，不是原子的實際質量。
⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數＋中子數
考點3。元素
⒈元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
⒉元素的種類決定於核電荷數（即核內質子數）。
⒊地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素。
⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。
考點4。元素符號
⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。
⒉書寫：
⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。
⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即「一大二小」），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子（注意：當元素符號所表示的原子能直接構成物質時，它還能表示「某單質」。）例如：
①表示氫元素
H 2H：表示二個氫原子
②表示一個氫原子 注意：元素不講個數，2H不能說成二個氫元素。
①表示鐵元素
Fe ②表示一個鐵原子 3 Fe：表示3個鐵原子
③表示金屬鐵
考點5 物質組成、構成的描述
⒈物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。
⒉物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：
⑴水是由水分子構成的。
⑵水銀是由汞原子構成的。
⑶氯化鈉是由鈉離子（Na+）和氯離子(Cl-)構成的。
⒊分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。
考點6 元素周期表簡介
⒈元素周期表的結構
原子序數———— ————元素符號
（核電荷數） ———— 元素名稱
————相對原子質量
⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。
⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。
⒉元素周期表的意義
⑴是學習和研究化學知識的重要工具；
⑵為尋找新元素提供了理論依據；
⑶由於在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發人們在元素周期表的一定區域尋找新物質（如農葯、催化劑、半導體材料等）。
考點7 核外電子的分層排布
⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。
⒉原子結構示意圖：
⑴含義：（以鎂原子結構示意圖為例）
⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系
元素的分類 最外層電子數 得失電子趨勢 化學性質
稀有氣體元素 8個（氦為2個） 相對穩定，不易得失電子 穩定
金屬元素 一般少於4個 易失去最外層電子 不穩定
非金屬元素 一般多於4個 易得到電子 不穩定
① 元素的化學性質決定於原子的最外層電子數。
②原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為相對穩定結構。
⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：
原子：質子數＝核外電子數
陰離子：質子數＜核外電子數
陽離子：質子數＞核外電子數
考點8 離子
⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）。
⒉分類
陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+
離子
陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-
⒊離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：
Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）
2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

表示兩個鎂離子
⑴離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；
⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在後。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，「1」省略不寫。如：
陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等
陰離子：Cl-、S2 等
⒋有關離子的小結
（1）離子所帶的電荷＝該元素的化合價
（2）常見原子團離子：
SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子
OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子
考點9 化學式
⒈化學式的寫法
A．單質的化學式
⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。
⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：它們的化學式用元素符號來表示。
B．化合物的化學式
正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。
2化學式的涵義（以CO2為例說明）
表示一種物質：表示二氧化碳。
⑴宏觀上
表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。
⑵微觀上
表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成的）。
考點10 化合價
⒈元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方

如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷，O2-表示每個氧離子帶2個單位的負電荷。
⒉元素化合價的一般規律
（1）氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。
（2）在單質中元素的化合價為零。
⒊牢記常見元素的化合價
+1 鉀、鈉、氫、銀 +2 鈣、鎂、鋇、鋅
+3 鋁 -1 氯、氟、溴、碘
-2 氧 +2、+3 鐵
⒋常見根（原子團）的化合價
根的名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
離子符號 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-
化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3

第五單元
考點1 質量守恆定律
⒈質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。
⒉質量守恆定律的分析歸納：六個不變
原子的種類不變 原子的數目不變 原子的質量不變
元素的種類不變 元素的質量不變 反應物和生成物總質量不變
二個變 物質種類一定改變 分子的種類一定改變
一個可能改變——分子總數可能改變
考點2 化學方程式
化學方程式的意義 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
⑴質：水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。
⑵量：每36份質量的水在通電的條件下反應生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
⑶粒子：每2個水分子在通電的條件下反應生成2個氫氣分子和1個氧氣分子。
考點3 化學方程式的書寫
⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎；⑵要遵守質量守恆定律。
第六單元：碳和碳的氧化物復習提綱
一、碳的幾種單質
1、碳的幾種單質的比較
名稱 金剛石 石墨 C60
外觀 無色 透明、正八面體形狀的固體 深灰色、有金屬光澤、不透明、細鱗片狀固體。 分子形似足球，有金屬光澤的固體，其微晶粉末呈黃色
導電性 幾乎不導電 良好 幾乎不導電
硬度 天然存在的最硬的物質 質軟，最軟的礦物質之一 質脆
導熱性 很差 良好 很差
用途 作鑽石、切割玻璃，作鑽探機的鑽頭 鉛筆芯、電極、高溫潤滑劑等
材料、醫學和超導體等領域
2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質都是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的，由於木炭和活性炭均具有疏鬆多孔的結構，因此他們具有較強的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質等，可做吸附劑。因此，木炭和活性炭在製糖工業、食品工業、防毒面具製作等方面有重要的作用。
3、碳的幾種單質它們物理性質不同的原因：碳原子的排列方式不同。即結構不同。物質的組成結構 物質的性質 物質的用途

二、碳單質的化學性質
常溫下，碳單質化學性質穩定，幾乎與所有物質都不發生化學反應。但在高溫下可以與許多物質發生反應。
1、 可燃性：——作燃料
O2充足：C+ O2 CO2 （CO2無毒但可使人窒息而死）
O2不足：2C+O2 2CO （有毒，可與人體內的血紅蛋白結合導致中毒而死）
2、 還原性：——冶煉金屬
高溫下碳能跟某些氧化物反應，奪取其中的氧元素，使這些氧元素失去氧而發生還原反應。
如：2Fe2O3 + 3C 4Fe+3CO2 C+2CuO 2Cu+CO2 （現象：黑色固體變紅色，並有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產生）
CO2+C 2CO（吸熱反應）
三、二氧化碳製取的研究
（一）、製取氣體要考慮的因素：
1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利於收集
（二）、實驗室製取二氧化碳
1、原料：大理石或石灰石與稀鹽酸
2、反應原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
3、裝置的選擇與設計：看書P111