『壹』 1mol的純水, 250 mL, 0.01mol/L濃度的鹽酸、PH值各是多少
純水的ph值是等於7。
而鹽酸0.01摩爾每升的話，它的ph值是等於2。
主要是因為ph值等於氫離子濃度的負對數，用這樣的方法來進行計算，你自己也可以嘗試一下。
『貳』 在相同溫度下氯化銀在純水和01摩爾每升的鹽酸溶液中的kw標相同是對的還是錯的
AgCl是弱電解質，在水溶液中溶解度很小，沒有1mol/L的AgCl溶液！
『叄』 agbr在純水和質量摩爾濃度都是0.1
這題我看了
AgBr(s)在純H2O和濃度都是0.1molkg1的下列電解質溶液中
A、NaNO3 B、NaI C、Cu(NO3)2 D、NaBr E、H2O AgBr(s)溶解度遞專增的次序為（屬 ） A、(A)
『肆』 將植物細胞分別放在純水中和1mol/L蔗糖溶液中,細胞的滲透勢,壓力勢,水勢,體積會發生什麼變化
一種吸水,一種失水
所以：
滲透式 升 降
壓力勢 升 降
水勢 升 降
體積 升 降
在純水中由於內細胞吸水,其體積增大容,水勢、滲透勢、壓力勢增高,水勢最終增至零；滲透勢與壓力勢絕對值相等,故代數和為零.
細胞在吸水過程中,體積、水勢、壓力勢、滲透勢是同時增大的,至吸水飽和時,細胞體積達最大,各組分不再變化.
『伍』 氯化銀在水中同濃度 氯化鈣 硝酸銀 氯化鈉中的溶解度大小比較 求詳解！
假定氯化鈣、硝酸銀、氯化鈉的物質的量濃度都為1mol/L
1、純水中：
AgCl（s）<==>Ag+(aq)+
Cl-(aq)
s
s
Ksp=s^2
=1.8*10^-10
s=1.34*10^-5
mol/L
2、1mol/LCaCl2
c(Cl-)=2mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)+
Cl-(aq)
s
s+2mol/L
Ksp=s*(s+2
)=1.8*10^-10
由於s
<<2mol/L
因此
s*(s+2
)=約=s*2
)=1.8*10^-10
s=9*10^-11
mol/L
3、1mol/LAgNO3
c(Ag+)=1mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)
+
Cl-(aq)
s
+1mol/L
s
Ksp=s*(s+1
)=1.8*10^-10
由於s
<<1mol/L
因此
s*(s+1
)=約=s*1=1.8*10^-10
s=1.8*10^-10mol/L
4、1mol/LNaCl
c(Cl-)=1mol/L
AgCl（s）<==>Ag+(aq)
+
Cl-(aq)
s
s
+1mol/L
Ksp=s*(s+1
)=1.8*10^-10
由於s
<<1mol/L
因此
s*(s+1
)=約=s*1=1.8*10^-10
s=1.8*10^-10mol/L
綜上所述
氯化銀在水中同濃度
氯化鈣
硝酸銀
氯化鈉中的溶解度大小:
水
>
硝酸銀
=
氯化鈉
>氯化鈣
『陸』 下列物質的水溶液,濃度均為0.01mol.L-1,沸點最高的是
這個問題屬於烯溶液的依數性，溶液中粒子數越多，沸點越高。在濃度相同時，上述溶液中粒子數分別為：AlCl3 0.4mol/kg；ZnCl2 0.3mol/kg；NaCl 0.2mol/kg，溶液沸點高低順序如下：AlCl3＞ZnCl2＞NaCl
『柒』 可以認為水的物質的量濃度為1mol/L么
當然不可以
我們平時計算都是忽略了水的濃度,是忽略,不是為1.你想看,假設所有物質在水中反應也好,電離也好的時候我們都考慮水的濃度,那和不考慮的效果是一樣的,因為水的濃度不會影響原反應..
要計算水的濃度,只有針對水本身進行研究時,纔有意義.水的濃度很容易計算其實,1L水,質量為1kg,物質的量為1000/18mol,所以濃度就是1000/18/1=55.6mol/L
『捌』 計算AgI在純水中和1.0mol.L-1NH3溶液中的溶解度
1碘化銀在復純水的溶解度積查表制可得8.51X10^（-17）,所以溶解度可由溶度積算出
2 AgI+2NH3=Ag(NH3)2+ +I-
起始濃度 1 0 0
達到平衡 1-2Y Y Y
反應的平衡常數K=【Ag(NH3)2+ 】X【I- 】/【NH3】^2=k穩（Ag(NH3)2+）X（I- ）
所以K=Y^2/(1-Y)^2=k穩（Ag(NH3)2+）X（I- ) 然後自己查表計算出K的開方就可以求出Y
『玖』 純水的摩爾濃度是多少呢，我記得是個定值，謝謝哈！
純水的不叫摩爾濃度，是摩爾數。1升水質量=1000克，水的摩爾質量=18克，所以1升水=1000/18=55.6摩爾。
『拾』 agno3在純水和質量濃度都為0.01
不對；
先析出氯化銀,只能說明c(Ag+)c(Cl-)先大於Ksp(AgCl);
而c²(Ag+)c(CrO42-)後大於Ksp(Ag2CrO4）；
由於後面的溶度積有一個銀離子濃度的平方,銀離子濃度