純化水亞硫酸鹽檢測原理

Ⅰ 亞硝酸鹽的測定原理與有關方程式

主要有碘量法、分光光度法等方法，
碘量法：
在酸性溶液中，碘酸鉀和碘化鉀作用後析出的游離碘，
將水中的亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽，過量的碘與澱粉作用呈現藍色即為終點。其反應為：
KIO3＋5KI＋6HCl→3I2＋3H2O＋6KCl
SO32－＋I2＋H2O→SO42－＋2HI
本法適於測定亞硫酸鹽含量大於2mg/L的水樣。
比色法：
亞硝酸鹽與對氨基苯磺酸作用，生成不穩定的化合物，隨即與α—萘胺作用，生成紅色偶氮化合物。
此偶氮化合物的最大吸收波長為524nm。本方法的測定范圍為0~0.5mg/L。
水樣中亞硝酸鹽的測定就是根據上述反應原理，通過分光光度計比色獲取水樣中亞硝酸鹽的含量。

Ⅱ 純化水中硝酸鹽的限量檢查原理是什麼，詳細過程和化學方程式

本規范最低檢測質量為0.05μg亞硝酸鹽氮，若取50mL水樣測定，則最低檢測質量濃度為0.001mg/L。
2 原理
在pH1.7以下，水中亞硝酸鹽與對氨基苯磺醯胺重氮化，再與鹽酸N﹣（1﹣奈）﹣乙二胺產生偶合反應，生成紫紅色的偶氮染料，比色定量。
3 樣品保存
水樣保存在硼硅硬質玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中，冷藏保存，取樣後盡快測定。
4 試劑
4.1 氫氧化鋁懸浮液：稱取125g硫酸鋁鉀[KAL(SO4)2 �6�112H2O]或硫酸鋁銨[NH4AL(SO4)2 �6�112H2O]溶於1000mL純水中。加熱至60℃，緩緩加入55mL氨水（ρ20=0.88g/mL）。
4.2 對氨基苯磺醯胺溶液（10g/L）：稱取5g對氨基苯磺醯胺（H2NC6H4SO3NH2），溶於350mL鹽酸溶液（1+6）中。用純水稀釋至500mL。
4.3 鹽酸N﹣（1﹣奈）﹣乙二胺（又名NEDD）溶液（1g/L）：稱取0.2g鹽酸N﹣（1﹣奈）﹣乙二胺（C10H7NH2CHCH2�6�1NH2�6�12HCl），溶於200mL純水中。儲存於冰箱內。可穩定數周，如試劑色變深，應棄去重配。
4.4 亞硝酸鹽氮標准儲備液〔ρ(NO2ˉ-N)= 50μg /mL〕：購自國家標准物質中心，使用前自冰箱中取出，達到室溫後才可使用。
4.5 亞硝酸鹽氮標准使用溶液〔ρ(NO2ˉ-N)= 0.1μg /mL〕：取10.00mL亞硝酸鹽氮標准儲備液（37.3.4）於容量瓶中，用純水定容至500mL，再從中吸取10.00mL，用純水於容量瓶中定容至100mL。
5 儀器
5.1 具塞比色管，50mL。
5.2 分光光度計。
6 分析步驟
6.1 若水樣渾濁或色度較深，可先取100mL，加入2mL氫氧化鋁懸浮液（3.1），攪拌後靜止數分鍾，過濾。
6.2 先將水樣或處理後的水樣用酸或鹼調近中性。取50mL置於比色管中。
6.3 另取50mL比色管8支，分別加入亞硝酸鹽氮標准使用溶液（3.5）0，0.50，1.00，2.50，5.00，7.50，10.00和12.50mL，用純水稀釋至50mL。
6.4 向水樣及標准色列管中分別加入1mL對氨基苯磺醯胺溶液（3.2），搖勻後放置2～8min。加入1.0mL鹽酸N﹣（1﹣奈）﹣乙二胺（3.3），立即混勻。
6.5 於540nm波長，用1cm比色皿，以純水作參比，在10min至2h內，測定吸光度。如亞硝酸鹽氮濃度低於4ug/L時，改用3cm比色皿。
6.6 繪制標准曲線，從曲線上查出水樣中亞硝酸鹽氮的含量。
6.7 計算
水樣中亞硝酸鹽氮的質量濃度計算見下式：
ρ（NO2—N）=m/V
式中：
ρ（NO2—N）——水樣中亞硝酸鹽氮的質量濃度，單位為毫克每升（mg/L）；
m——從標准曲線上查得樣品管中亞硝酸鹽氮的質量，單位為微克（μｇ）；
Ｖ——水樣體積，單位為毫升（ｍＬ）。

Ⅲ 亞硫酸鹽的檢測方法

CHEMetrics測量亞硫酸鹽時採用滴定碘法,在這種方法中用酸溶液中的碘化物-碘酸鹽滴定劑來滴定亞硫酸鹽,用澱粉作指示劑。
亞硫酸鹽一直被用作食品清潔和保存.亞硫酸鹽作為一種抗氧化劑和抗菌劑,廣泛地應用在酒類行業中.但是亞硫酸鹽能引起過敏反應並導致氣喘.所以,FDA和酒類,煙草,輕武器管理局都規定食品和飲料中的亞硫酸鹽的濃度如果高於10ppm,那麼一定要在商標上進行標注.CHEMetrics測量方法以Ripper法為基礎,這種方法在酒類行業已經應用了許多年,已經成為了快速分析亞硫酸鹽的標准方法.用碘化物-碘酸鹽滴定劑來滴定亞硫酸鹽,用澱粉作等當點指示劑.用磷酸來調節樣品中的pH值.用能直接讀數的滴定池來定量結果.游離亞硫酸鹽的測量結果用ppm SO2表示。CHEMetrics的測量工具能用於白酒和紅酒工業。測量方法能受到以下干擾:葡萄孢屬,丹寧酸顏料,抗壞血酸維生素C等。

Ⅳ 亞硫酸鹽的測定

一、鹽酸副玫瑰苯胺比色法：亞硫酸鹽與四氯汞鈉反應生成穩定的絡合物，再與甲醛及鹽酸副玫瑰苯胺作用生成紫紅色物質，其色澤深淺與亞硫酸鹽含量成正比，可比色測定。

二、中和滴定法：亞硫酸鹽在酸性條件下加熱，蒸出二氧化硫，然後用雙氧水溶液吸收並氧化成硫酸，再用標准鹼滴定。
此法主要用於二氧化硫含量在0.1g/kg以上的食品。

三、碘量法：樣品中的亞硫酸鹽在弱酸性條件下加熱溢出，用pH6的水吸收，然後以澱粉為指示劑，用碘標准溶液滴定至終點，根據碘標准溶液消耗量計算出樣品中二氧化硫的量。

此法主要用於二氧化硫含量在0.1g/kg以上的食品的測定。

Ⅳ 葯典純化水硝酸鹽檢查中,原理是什麼各試劑的作用是

二苯胺在酸來性條見下被硝酸根離子氧源化，生成呈藍色的醌式聯二苯胺。這個反應的歷史很古老，19世紀末就被發現了，當時用於法醫上檢驗槍彈中的硝酸鹽。不限於硝酸鹽，許多氧化劑（如溴酸鹽）尤其是單電子轉移類氧化劑（如高鐵鹽）都與二苯胺有類似的顯色反應。

加氯化鉀的作用據說是催化這個反應，氯離子可以使這個反應在常溫下較快進行。具體不是很清楚，因為在檢驗硝酸根存在的「藍色環試驗」中是不需要加氯離子的。

至於最後那個問題，建議去google找英文資料，有條件和時間的也可以去文獻資料庫，比如SciFinder之類，很多專業性強的問題中文資料能提供的很有限。

Ⅵ 怎樣鑒別亞硫酸鹽

加入 稀H2SO4 有無色、無臭、無味氣體生成
該氣體可以漂白濕潤的品紅試紙
因為SO2與品紅生成了無色可溶性化合物
可以使澄清石灰水變渾濁

Ⅶ 怎麼檢驗溶液中是否含有亞硫酸根離子

加入氯化鋇有沉澱生成，加入鹽酸沉澱溶解並產生氣體，將該氣體通入品紅溶液，品紅褪色，即可證明溶液中有亞硫酸根存在。

滴加BaCl2溶液，產生沉澱：

Ba₂+ +SO₂²⁻= BaSO₃↓

Ba²+ +SO₄²⁻= BaSO₄↓

再滴加稀鹽酸，沉澱溶解的原溶液中有SO₃²⁻，不溶解的原溶液中有SO₄²⁻

BaSO₃+ 2H + = Ba₂⁺+ H₂O + SO₂↑

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亞硫酸鹽既有氧化性，又有還原性，但它們的還原性是主要的。亞硫酸鹽比亞硫酸具有更強的還原性。

鹼金屬的亞硫酸鹽易溶於水，由於水解，溶液顯鹼性。其他金屬的正鹽均微溶於水。而所有的酸式亞硫酸鹽都易溶於水。亞硫酸鹽受熱容易分解。

亞硫酸鹽有很多實際用途。例亞硫酸氫鈣大量用於造紙工業，即用它溶解木質製造紙漿；

亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉大量用於染料工業；

也用作漂白織物時的去氯劑。

Ⅷ 亞硫酸鹽與可溶性澱粉檢查顯黃色是什麼原理

碘試液為黃色溶液，亞硫酸鹽與碘試液反應生成硫酸根，可溶性澱粉與反應變藍，本品中不含有亞硫酸鹽和可溶性澱粉等雜質，即不會發生反應，溶液應該還為黃色