化驗純水的硬度怎麼換算

⑴ 純水的硬度是多少

若是指蒸餾水，一般不測定硬度，只是進行鈣、鎂離子的定性檢查，方法如下：版
鈣離子：取少量於試管中權，加數滴氨水使之呈鹼性，再加草酸銨液二滴，放置十二小時後無沉澱即合格。
鎂離子：取少量於試管中，加0.1%韃靼黃一滴及6N的氫氧化鈉數滴，如有淡紅色出現，就證明有鎂離子，如呈黃色則合格。
若是一般的水，通常硬度也是指鈣鎂離子的含量，通常用EDTA絡合滴定法，多數資料都有介紹。
希望對你有用。

⑵ 純水軟化器的出水硬度標准值是多少

超純水設備的出水硬度標准值：≤0.03mmoi/L(進水硬度≤8mmi/L時)，該標準的超純水完全符合醫療注射制劑生產用水。同樣該設備的入水也有著嚴格要求，一般情況下會根據原水水質安裝一套預處理系統和反滲透設備，利用反滲透設備的終端出水作為EDI超純水設備的入水。當自來水硬度過高時，還須使用到軟化水設備，對後續設備起到保護作用。

⑶ 水硬度是多少（標准）

水的軟硬度是根據水中的鈣離子和鎂離子的含量來計算的，這兩種離子的含量越高，水的硬度就越大。硬水是指硬度為16—30度的水，如從地層深處流出的泉水和深井水多屬於硬水，而軟水是硬度低於8度的水，如雨水，池塘，小溪等地面水屬於軟水。
目前水的硬度標准單位是mmol/L(毫摩爾每升)。傳統的單位有mgN/L (毫克當量每升)、德國度、美製(英制)等，目前在國內常用的硬度單位是mg/L(毫克每升)、mmol/L(毫摩爾每升)、mgN/L(毫克當量每升)，偶爾會有用戶使用德國度，用德國度除以2.8即可換算為國標的數值mmol/L(毫摩爾每升)，如果採用美製的Grain/Gallon(格令每加侖)，需要對單位進行多次算換。
鈣鎂離子含量較多的水稱為硬水，鈣鎂離子含量較少的水稱為軟水。硬水與軟水只是通俗上的叫法，並沒有標準的量的概念，在生活中，行內一般把硬度低於3mmol/L的水稱為較軟的水，3-6稱為普通水，6-8稱為較硬的水，10以上稱為高硬水。
首先了解一下鈣鎂離子與人體健康的關系。鈣鎂離子是人體每天必需的營養素，如果水有一定硬度，通過飲水就可以補充一定量的鈣鎂離子。長期服用軟水的人，則需要通過其他途徑補充。
其實，水的硬度太高和太低都不好，因為水的硬度和一些疾病有密切關系。調查發現，在水硬度較高地區心血管疾病發病率較低。我國飲用水規定的標準是不能超過25度，最適宜的飲用水的硬度為8～18度，屬於輕度或中度硬水。
軟硬VS口感：水的口感與軟硬也有關系，多數礦泉水硬度較高，所以使人感到清爽可口，而軟水顯得淡而無味。但用硬水泡茶，沖咖啡，口感將受到影響，所以，喝茶時尤其是喝綠茶時最好用軟一點的水來沖泡。
軟硬VS身感：洗澡後感覺爽滑的是硬水，而感覺總沖洗不幹凈的是軟水。

⑷ 水硬度的准確計算公式及原理是什麼

准確計算公式：總硬度（毫克當量/升）=V1×N×1000/V

公式中：V1——滴定時消耗EDTA標准溶液的毫升數；

N——EDTA標液溶液的當量濃度；

V——水樣體積毫升數。

原理：在一定條件下，以鉻黑T為指示劑、pH=10的NH3·H2O-NH4Cl（氨-氯化銨）為緩沖溶液，EDTA與鈣、鎂離子形成穩定的配合物，從而測定水中鈣、鎂總量。

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水硬度其他測量方法

1、儀器分析法

分光光度法是基於朗伯一比耳定律對元素進行定性定量分析的一種方法。通過吸光強度值定量地確定元素離子的濃度值。

2、原子吸收法

自1955年原子吸收法(AAS)作為一種分析方法以來，得到了迅速發展和普及。由於其對元素的測定具有快速、靈敏和選擇性好等優點，成為分析化學領域應用最為廣泛的定量分析方法之一，是測量氣態自由原子對特徵譜線的共振吸收強度的一種儀器分析方法。

3、ICP—AES法

ICP—AES法即電感耦合等離子體發射光譜法，自從20世紀60年代等離子體光源發展以來，得到了普遍應用。

4、色譜分析法

離子色譜法(IC)是液相色譜的一種，是分析離子的一種液相色譜方法。離子色譜技術於1977年開始在水處理領域應用，已經解決了許多高純水樣品中的實際測定難題。

5、電化學分析法

自動電位滴定法是根據滴定曲線自動確定終點，化學計量點與終點的誤差非常小，准確度高，避免了化學分析滴定的誤差，自動電位滴定因無需指示劑，故對有色試樣、渾濁和無合適指示劑的試樣均可滴定。

6、電極法

離子選擇性電極是一種對於某種特定的離子具有選擇性的指示電極。該類電極有一層特殊的電極膜，電極膜對特定的離子具有選擇性響應，電極膜的點位與待測離子含量之間的關系符合能斯特公式。此法具有選擇性好、平衡世間短，設備簡單，操作方便等特點。

⑸ 水的硬度有哪幾種

水的硬度最初是指水中鈣、鎂離子沉澱肥皂水化液的能力。水的總硬度指水中鈣、鎂離子的總濃度，其中包括碳酸鹽硬度（即通過加熱能以碳酸鹽形式沉澱下來的鈣、鎂離子，故又叫暫時硬度）和非碳酸鹽硬度（即加熱後不能沉澱下來的那部分鈣、鎂離子，又稱永久硬度）。
表示方法
硬度的表示方法尚未統一，我國使用較多的表示方法有兩種：一種是將所測得的鈣、鎂折算成 CaO 的質量，即每升水中含有 CaO 的毫克數表示，單位為 mg·L-1 ；另一種以度計：1硬度單位表示10萬份水中含1份CaO（ 即每升水中含 10mgCaO），1° =10ppmCaO 。這種硬度的表示方法稱作德國度。[1]?
水的硬度的表示方法有多種，我國採用的表示方法與德國相同。以下為不同國家的表示方法。
德國度（d）: 1L水中含有相當於l0mg的CaO，其硬度即為1個德國度（ld）。這是我國目前最普遍使用的一種水的硬度表示方法。
美國度（mg/L）: 1L水中含有相當於lmg的CaCO3，其硬度即為1個美國度。
mmol/L: 1L水中含有相當於100mg的CaCO3，稱其為l mmol/L的硬度。
法國度（f）: 1L水中含有相當於l0mg的CaCO3，其硬度即為1個法國度（1f）。
英國度（e）: 1L水中含有相當於14.28mg的CaCO3，其硬度即為1個英國度（le）。
水的硬度通用單位為mmol/L，也可用德國度（d）表示。其換算關系為：1mmol/L=2.804德國度（d）
國家《生活飲用水衛生標准》規定，總硬度（以CaCO3計）限值為450mg/L。
硬度分類水的硬度分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度兩種。
碳酸鹽硬度
碳酸鹽硬度：主要是由鈣、鎂的碳酸氫鹽[Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2]所形成的硬度，還有少量的碳酸鹽硬度。碳酸氫鹽硬度經加熱之後分解成沉澱物從水中除去，故亦稱為暫時硬度。
非碳酸鹽硬度
非碳酸鹽硬度：主要是由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等鹽類所形成的硬度。這類硬度不能用加熱分解的方法除去，故也稱為永久硬度，如CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、Ca（NO3）2、Mg（NO3）2等。
碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度之和稱為總硬度；水中Ca2+的含量稱為鈣硬度；水中Mg2+的含量稱為鎂硬度；當水的總硬度小於總鹼度時，它們之差，稱為負硬度。
以碳酸鈣濃度表示的硬度大致分為：
0~75mg/L 極軟水
75~150mg/L 軟水
150~300mg/L 中硬水
300~450mg/L 硬水
450~700mg/L 高硬水
700~1000mg/L 超高硬水
>1000mg/L 特硬水
減小硬度的方法在生活中，通常用煮沸的方法。在實驗室中，用蒸餾的方法。不過，蒸餾效果更好。
現代技術的發展，反滲透已經基本滲透到民用、工業領域。反滲透的核心組件是一種稱作反滲透膜的人工合成材料，能夠實現降低水中各種離子，實現硬度的降低。不過反滲透不僅僅降低的是硬度，而是去除離子，生產「去離子水」也就是所謂純凈水。飲用純凈水目前已經普通用該方法生產，生產速度比蒸餾快，成本低。

⑹ 飲用水的TDS值和硬度換算是如何的水垢多但是TDS值小，是什麼原因

TDS與水的硬度復是沒有關系的，首制先跟你解釋下什麼是TDS、什麼是水硬度。TDS：溶解性總固體(Total Dissolved Solids , 簡稱TDS)是溶解在水裡的無機鹽和有機物的總稱。水硬度：是水中鈣鎂離子濃度的總和。不知道你是哪個省的，北方的水硬度都是比較偏高，大概在260-300mg/L左右，我們杭州自來水的硬度在50mg/L左右，你可以在淘寶網上去購買 家庭裝水硬度檢測試紙，來測下，價格比較便宜的

⑺ 什麼叫水的硬度水的硬度有哪幾種表示方式

水的硬度最初是指水中鈣、鎂離子沉澱肥皂水化液的能力，其中包括碳酸回鹽硬度。水的硬度的答表示方法有多種，我國採用的表示方法與德國相同。

硬度的表示方法尚未統一，我國使用較多的表示方法有兩種：

一種是將所測得的鈣、鎂折算成 CaO 的質量，即每升水中含有 CaO 的毫克數表示，單位為 mg·L-1 ；

另一種以度計：1硬度單位表示10萬份水中含1份CaO（ 即每升水中含 10mgCaO），1° =10ppmCaO 。這種硬度的表示方法稱作德國度。

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在生活中，通常用煮沸的方法。在實驗室中，用蒸餾的方法。

現代技術的發展，反滲透已經基本滲透到民用、工業領域。反滲透的核心組件是一種稱作反滲透膜的人工合成材料，能夠實現降低水中各種離子，實現硬度的降低。不過反滲透不僅僅降低的是硬度，而是去除離子，生產「去離子水」也就是所謂純凈水。飲用純凈水已經普通用該方法生產，生產速度比蒸餾快，成本低。

⑻ 純凈水的硬度值

水的硬度單位是gpg 1gpg=17.1mg/L

純凈水的硬度值接近於0

⑼ 水的全硬度檢測

一、 測定方法
乙二胺四乙酸二鈉滴定法
二、 方法依據
《生活飲用水標准檢驗法》GB5750-85
三、測定范圍
3.1本規范規定了用乙二胺四乙酸二鈉（Na2EDTA）滴定法測定生活飲用水及其水源水的總硬度。
3.2 本規范適用於生活飲用水及其水源水總硬度的測定。
3.3 本規范主要用於干擾元素鐵、錳、鋁、銅、鎳、鈷等金屬離子，能使指示劑褪色，或終點不明顯。硫化鈉及氰化鉀可隱蔽重金屬的干擾，鹽酸羥胺可使高鐵錳離子還原為低價離子而消除其干擾。
3.4 由於鈣離子與鉻黑T指示劑在滴定到達終點時的反應不能呈現出明顯的顏色轉變，所以當水樣中鎂含量很少時，需要加入已知量鎂鹽，以使滴定終點顏色轉變清晰，在計算結果時，再減去加入的鎂鹽量，或者在緩沖溶液中加入少量MgEDTA，以保證明顯的終點。
3.5 若取50mL水樣，本規范最低檢測質量濃度為1.0mg/L。
四、測定原理
當水樣中有鉻黑T指示劑存在時，與鈣、鎂離子形成紫紅色螯合物，這些螯合物的不穩定常數大於乙二胺四乙酸鈣和鎂螯合物不穩定常數。當pH=10時，乙二胺四乙酸二鈉先與鈣離子，再與鎂離子形成螯合物，滴定至終點時，溶液呈現出鉻黑T指示劑的天藍色。
五、試劑
5.1 緩沖溶液（pH=10）。
5.1.1 稱取16.9g氯化胺，溶於143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
5.1.2 稱取0.780g硫酸鎂（MgSO4·7H2O）及1.178g乙二胺四乙酸二鈉（Na2EDTA·2H2O）,溶於50mL純水中，加入2mL氯化胺－氫氧化胺溶液（1.1）和5滴鉻黑T指示劑（此時溶液應呈紫紅色。若為天藍色，應再加極少量硫酸鎂使呈紫紅色），用Na2EDTA標准溶液（5）滴定至溶液由紫紅色變為天藍色。合並1.1及1.2溶液，並用純水稀釋至250mL。合並後如溶液又變為紫紅色，在計算結果時應扣除試劑空白。
註：①此緩沖溶液應儲存於聚乙烯瓶或硬質玻璃瓶中。防止使用中應反復開蓋便氨水濃度降低而影響pH值。緩沖溶液放置時間較長，氨水濃度降低時，應重新配製。
②配製緩沖溶液時加入MgEDTA是為了使某些含鎂較低的水樣滴定終點更為敏銳。如果備有市售MgEDTA試劑，則可直接稱取1.25gMgEDTA，加入250mL緩沖溶液中。
③以鉻黑T為指示劑，用Na2EDTA滴定鈣、鎂離子時，在pH值9.7～11范圍內，溶液愈偏鹼性，滴定溶液愈敏銳。但可使碳酸鈣和氫氧化鎂沉澱，從而造成滴定誤差。因此滴定pH值以10為宜。
5.2 硫化鈉溶液（50g/L）：稱取5.0g硫化鈉（Na2S·9H2O）,溶於純水中，並稀釋至100mL。
5.3鹽酸羥胺溶液（10g/L）：稱取1.0g鹽酸羥胺（NH2OH·HCI）,溶於純水中，並稀釋至100mL。
5.4氰化鉀溶液（10g/L）：稱取10.0g氰化鉀（KCN）,溶於純水中，並稀釋至100mL。注意，此溶液劇毒！
5.5 Na2EDTA標准溶液[c(Na2EDTA)=0.01mol/L]：稱取3.72g乙二胺四乙酸二鈉（Na2C10H14N2O8·2H2O）溶解於1000mL純水中，按5.5.1～5.5.2標定其准確濃度。
5.5.1 鋅標准溶液：稱取0.8137gZnO, 溶於鹽酸溶液（1+1）中，置於水浴上溫熱至完全溶解，移入容量瓶中，定容至1000mL，並按下式計算鋅標准溶液的濃度。
C(ZnO)=0.8137/81.37=0.01mol/L
5.5.2 吸取25.00mL鋅標准溶液於150mL錐形瓶中，加入25mL純水，加入幾滴氨水調節溶液至近中性，再加5mL緩沖溶液和5滴鉻黑T指示劑，在不斷振盪下，用Na2EDTA溶液滴定至不變的天藍色，按下式計算Na2EDTA標准溶液的濃度：
C(Na2EDTA)=C(Zn)*V2/V1
式中：c(Na2EDTA)——Na2EDTA標准溶液的濃度,mol/L；
c(Zn) ——鋅標准溶液的濃度,mol/L；
V1——消耗Na2EDTA溶液的體積,mL；
V2——所取鋅標准溶液的體積,mL；
5.6 鉻黑T指示劑：使用固體鉻黑T粉末作指示劑；
六、儀器
6.1 錐形瓶，150mL
6.2 滴定管，50mL
七、分析步驟
7.1 吸取50.0mL水樣（若硬度過高，可取適量水樣，用純水稀至50mL，若硬度過低，改取100mL），置於150mL錐形瓶中。
7.2加入1～2mL緩沖溶液，5滴鉻黑T指示劑，立即用Na2EDTA標准溶液滴定至溶液從紫紅色成為不變的天藍色為止，同時做空白試驗，記下用量。
7.3 若水樣中含有金屬干擾離子，使滴定終點延遲或顏色發暗，可另取水樣，加入0.5mL鹽酸羥胺及1mL硫化鈉溶液或0.5mL氰化鉀溶液再行滴定。
7.4 水樣中鈣、鎂含量較大時，要預先酸化水樣，並加熱除去二氧化碳，以防鹼化後生成碳酸鹽沉澱，滴定時不易轉化。
7.5 水樣中含懸浮性或膠體有機物可影響終點的觀察。可預先將水樣蒸干並於550℃灰化，用純水溶解殘渣後再行滴定。
八、計算
8.1 總硬度以下式計算
ρ(CaCO3)= (V1-V0)*c*100.09*1000/V
ρ(CaCO3)——總硬度(以CaCO3計)，mg/L；
V0——空白滴定所消耗Na2EDTA標准溶液的體積，mL；
V1——滴定中消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液的體積，mL；
c——乙二胺四乙酸二鈉標准溶液的濃度，mol/L；
V——水樣體積，mL；
100.09——與1.00mL乙二胺四乙酸二鈉標准溶液[c(Na2EDTA)=1.000 mol/L]相當的以mg表示的總硬度（以CaCO3計）。