50度的純水kw

❺ 90度時水離子積Kw=3.8×10×-13，該溫度時純水的ph是大於等於還是小於7

此溫度下，純水中氫離子濃度大於10^(-7)，所以PH小於7.

❻ 100°C時純水的Kw為5.5*10^-13，此時氫離子濃度為多少PH還是7嗎

氫離子濃度是：根號下5.5*10^13
pH是6

❼ 關於水的離子積常數，下列說法不正確的是（）A．Kw值隨溫度升高而增大B．純水中，25℃時，c（H+）c

A、水的電離是吸熱過程，水的離子積是氫離子和氫氧根離子濃度的乘積，值隨溫度升版高而增大，故A正確；權
B、純水中，在25℃時，水的離子積c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故B正確；
C、在任何溶液中，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-），取值和溫度有關，25℃時，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故C正確；
D、蒸餾水中，水的離子積Kw=c（H⁺）?c（OH^-），取值和溫度有關，25℃時，c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，故D錯誤．
故選D．

❽ 100°C時水的離子積為kw=1*10^-12，若此溫度下向純水中加入PH=6的鹽酸溶液，則溶液是否仍為中性

不會的。ph值的定義是怎麼來的，先可以看下。

❾ (1/2)已知100攝氏度時水的離子積Kw=1乘於10的負12次方 問題[1]此溫度下純水的PH為問題[2]向100攝氏度...

問題一 100'C時純水的pH=6
問題二 加入NaOH後溶液呈鹼性pH大於六 但是你不說你加了多少 所以我也算不出具體是多少

❿ 只有在純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度才相同，那還滿足Kw＝10乘負

常溫任何水溶液中cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，H2O=可逆=H++OH-，比如酸溶液，溶液中H+濃度增加，水內的電離逆向移動水電離OH-相依容減小，但cH+與cOH-的乘積一樣Kw=10^-14，這就是水的電離常數，溫度一定電離常數不變。