㈠ 加熱純水為什麼能使水的PH<7
加熱促進水的電解，水電離出更多的H+,所以c(H+)會增大，pH=-lg(c(H+))就會減小，但此時，內水的離子積c(H+)*c(OH-)也會增大，容這樣算出來水的c(H+)和c(OH-)還是相等，所以雖說pH下降但水沒變酸性
㈡ 為什麼在80℃時純水pH<7
已知室溫時，純水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的電離（H2O⇌H++OH-）是吸熱反應，故溫度升高到80℃，電離度專增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜屬7。
㈢ 家用純凈水ph值略小於七,因為溶有什麼的原因
家庭飲用的純凈水，經檢驗其pH略小於7，說明略顯酸性，這是因為二氧化碳溶於水生成了碳酸的緣故，故該純凈水是混合物，故填：酸；二氧化碳；混合物．
㈣ 為什麼升高溫度，純水的ph小於7
中性的定義是「溶液中h+與oh-濃度相等」ph只是-lg[h+]這個數值。ph=7隻用於判斷25℃時的「中性」，此時水的電離平衡常數kw=1.0*10^-14，水中[h+]=[oh-]=1.0*10^-7mol/l當溫度升高，水的電離平衡常數kw會增大，水中[h+]和[oh-]都會增大，ph減小，但是兩種離子的濃度仍然相等，所以還是中性。
㈤ 就是為什麼實驗室用去離子水常溫下PH小於7
純水pH往往在6--7，通常小於7。因為它的緩沖能力極其微小，哪怕一丁點 CO2 溶解pH就會降。自然界水通常是復雜的碳酸鹽、硅酸鹽系緩沖溶液，對pH變化的抵抗很強。
㈥ 那什麼情況下，pH小於7
大部分情況是酸性條件下，
有的時候純水的溫度升高PH也會小於7
㈦ 為什麼在水的電離平衡中升高溫度可以使溶液的PH值小於7
常溫下，水的離子積常數Ksp=c(H+).c(OH-)=10^-14
則c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L PH=7
升高溫度，水的離子積常數Ksp變大，比如100度時，Ksp=c(H+).c(OH-)=10^-12
則c(H+)=c(OH-)=10^-6mol/L PH=6，小於7
㈧ 八十度時,純水的PH值為什麼小於7
常溫時水的ph=7為中性水。當水的溫度為80攝氏度是，由於水的電離程度增大，氫離子濃度增大，所以ph值變小，但溶液的氫氧根濃度還是等於氫離子濃度，溶液仍然為中性。
㈨ 化學，80度的水中，呈中性，為什麼PH小於7
我們所說的水的PH=7是指常溫（25度）條件下的，水溫升高，PH會下降，100度時水的PH=6，而純水中的c(H+)=c(OH-)
pH：溶液的pH值是氫離子濃度的負對數值。因為溫度升高，氫離子濃度相應升高，所以pH會降低。
酸鹼度：水再怎麼電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度總是相等的，所以升高溫度，水也是呈中性的。
㈩ 為什麼說在100攝氏度時，純水的pH小於7
因為電離是吸熱反應
所以室溫下水的電離時1*10的-7
那麼升高溫度，所以水的電離增大，100度是要大於1*10的-7
所以在100攝氏度時，純水的pH小於7
不懂問