高純水熔點

『壹』 純凈水桶的熔點是多少，能否放在高壓鍋里蒸，請高手指點

是飲水機上的那種桶吧，它的材料是聚碳酸酯（PC），耐熱性比較好，應該沒問專題

你要問屬熔點，是找不到的。高聚物都屬於混合物，沒有固定熔沸點。參考的熔點范圍如下：
聚碳酸酯，英文名Polycarbonate, 簡稱PC。PC是一種無定型、無臭、無毒、高度透明的無色或微黃色熱塑性工程塑料，具有優良的物理機械性能，尤其是耐沖擊性優異，拉伸強度、彎曲強度、壓縮強度高；蠕變性小，尺寸穩定；具有良好的耐熱性和耐低溫性，在較寬的溫度范圍內具有穩定的力學性能，尺寸穩定性，電性能和阻燃性，可在 -60~120℃下長期使用；無明顯熔點，在 220-230℃呈熔融狀態；

『貳』 食鹽水的熔點<純水的熔點嗎

冬天的時候，道路上結了冰，會往冰上撒鹽，並且冰會融化，就是用的版鹽的水溶液凝固點比純水低權的原理，冰災的時候就用過這種方法消除高速公路上的冰
很多設備的冷卻液並不使用水，而是一些溶液，應該是因為水溶液的沸點比純水高的原因吧。

『叄』 純水的凝固點是多少

冰點是指水的凝固點，即純凈水由液態變為固態的溫度。在標准大氣壓下溫度是0 ℃，標准溫度和水的雜質有關系，但是有雜質的水不能算標準的冰點。

1、凝固點和熔點是同義詞，指的是物質在液態和固態共存時的溫度，或者說是物質在液態和固態之間轉換時的溫度。只有水的凝固點或熔點叫做冰點，別的物質的凝固點或熔點不能叫冰點。

2、純凈水在標准大氣壓下的冰點是 0 ℃，但是當水中含有雜質時，冰點會降低。例如，海水的冰點低於淡水的冰點。海水冰點與海水鹽度有密切的關系。當鹽度達到 24.695 的時候，海水的冰點只有 －1.332 ℃。

(3)高純水熔點擴展閱讀：

凝固特點：

1、晶體凝固特點，達到一定溫度才開始凝固；凝固時溫度保持不變；凝固時固液並存；凝固一定放熱。

2、非晶體凝固特點，凝固時溫度持續下降；凝固時放熱。

3、凝固點指的是一個溫度，在這個溫度時，液體會逐漸變成固體。各種液體的凝固點是不一樣的。物態變化有三種特殊點：凝固點、沸點、熔點。

4、凝固點高是一個相對概念，一個物體的凝固點相對於另一個物體的凝固點高，那就說明這個物體凝固的時候比另一個物體凝固的時候對溫度的要求低一些，在一個比較高的溫度就能凝固了。 凝固點高就是相對來說溫度高。

『肆』 水高熔點高沸點 氫鍵

在標來准大氣壓,正常室溫（20°C下）自,水是出於液態!而他的凝固點是0攝氏度,沸點是100攝氏度!加鹽和不加鹽是因為鹽使水的密度發生了變化.如果氣壓升高,水的沸點會下降到100攝氏度一下,高壓鍋就是運用了這個原理,平時做飯燒菜加鍋蓋也是.相反,氣壓低的話沸點就升高,這個原理是適用於其他物質的!前提是要有三點轉化的物質!希望我的回答能幫上你的忙,謝謝

『伍』 純凈水的冰點是多少

工業級別的純凈水在不攪動的情況下，冰點為-40度。在標准大氣壓下，冰點的高低還和水的純凈度有關。純凈水在標准大氣壓下的冰點是 0 ℃，但是當水中含有雜質時，冰點會降低。

例如，海水的冰點低於淡水的冰點。海水冰點與海水鹽度有密切的關系。當鹽度達到 24.695 的時候，海水的冰點只有 －1.332 ℃。

無雜質的水的冰點是零度。液體就會有可能達到很低的溫度而仍然保持液態。這也是為什麼在知主的問題里有一個條件是「在不攪動的情況下」。

在正常的自然環境中，水幾乎一直保持者流動（流動的溪水，有暗流的湖泊），所以水分子的相對位置變化多樣變化多樣，隨即產生「種子晶體結構」的可能性非常高，也就意味著水總是在正常的冰點結冰。而在實驗室的條件下，靜置的純凈水裡水分子的移動非常小，如果不加以攪動。

有極大的可能沒有任何區域的水分子群形成「種子結構」，這也就讓水被降溫到－40度成為可能。在實驗室里曾經有過最低為224.8K（攝氏－48.3度）的液態純水。只是這樣低溫的液態水，僅僅是把攪棒放到水裡的過程都會使整杯水瞬間凝結。

(5)高純水熔點擴展閱讀：

純凈水與純水的主要區別是：

從學術角度講，純水又名高純水，是指化學純度極高的水，其主要應用在生物、 化學化工、冶金、宇航、電力等領域，但其對水質純度要求相當高，所以一般應用最普遍的還是電子工業。例如電力系統所用的純水，要求各雜質含量低達到「微克/升」級。

在純水的製作中，水質標准所規定的各項指標應該根據電子(微電子)元器件(或材料)的生產工藝而定(如普遍認為造成電路性能破壞的顆粒物質的尺寸為其線寬的1/5-1/10)，但由於微電子技術的復雜性和影響產品質量的因素繁多。

至今尚無一份由工藝試驗得到的適用於某種電路生產的完整的水質標准。電子級水標准也在不斷地修訂，而且高純水分析領域的許多突破和發展，新的儀器和新分析方法的不斷應用都為制水工藝的發展創造了條件。

在高純水的國家標准為：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我國高純水的標准將電子級水分為五個級別：Ⅰ級、Ⅱ級、Ⅲ級、Ⅳ級和Ⅴ級，該標準是參照ASTM電子級標准而制定的。

參考資料來源：網路-冰點

參考資料來源：網路-純凈水

『陸』 純凈水和鹽水哪一個熔點高

樓上正解，可以問下家裡做飯的，加鹽後肉是不容易煮爛的，其中的具體科學原理我也不是很清楚。。。

『柒』 到底鹽水是為了降低純水的熔點還是升高熔點

純凈水結成的冰,凝固點(即熔點)是0℃,水中如果含有雜質,凝固點會變化。比如鹽水在低於0℃時仍然可以流動,因為鹽水的熔點低於0℃。

『捌』 鹽水與純水熔點

純凈來水的熔點高於鹽源水 沸點低於鹽水。 冬天再不能融化的冰雪上撒上鹽,使其變為鹽水,反而不會再上凍了。鹽水的凝固點比水的凝固點低 也就是鹽水的熔點低於純水 氯化鈉溶於水後，在溶液中形成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高。鹽水的沸點隨鹽的濃度而變，濃度越大，沸點越高。在標准大氣壓下，鹽水的沸點總是高於水
這樣可以么？

『玖』 食鹽水熔點小於純水熔點，這個結論在生活中的應用有哪些

冬天的時候，道路上抄結了冰，會往冰上撒鹽，並且冰會融化，就是用的鹽的水溶液凝固點比純水低的原理，冰災的時候就用過這種方法消除高速公路上的冰
很多設備的冷卻液並不使用水，而是一些溶液，應該是因為水溶液的沸點比純水高的原因吧。

『拾』 鹽水的熔點和純凈水向熔點哪個高

鹽水的熔點（凝固點）相對於純水下降，沸點上升。
稀溶液的依數性：稀溶液中溶劑內的蒸汽壓下降，凝固點降容低，沸點升高，滲透壓的數值僅與一定量溶液中溶質的質點數有關而與溶質的本身性質無關。只適用於理想稀溶液，對稀溶液近似適用。在水中加鹽可近似的看成是理想稀溶液。
溶液的凝固點的定義
溶液的凝固點(freezeing point,又稱冰點)是指固態純溶劑和液態溶液平衡時的溫度。這時固體純溶劑的蒸氣壓與溶液中溶劑的蒸氣壓相等.
二.溶液的凝固點降低的原因
因為凝固點是固態純溶劑和液態溶液平衡時的溫度,而根據拉烏爾定律可知,溶液中溶劑的蒸氣壓小於純溶劑的蒸氣壓。所以,溶液和固態純溶劑平衡時的溫度就會比純溶劑的凝固點低，這就是溶液的凝固點降低的原因.
三.凝固點降低的計算公式
根據拉烏爾定律,難揮發非電解質溶液的凝固點降低△Tf和溶質的質量摩爾濃度bB成正比.即
△Tf=(Tf*-Tf)=KfbB
式中,Kf是溶劑的凝固點降低常數。