⑴ 為什麼AGCl在純水中溶解度比鹽酸中大的濃度大
氯化銀的溶解存在一個沉澱溶解平衡，鹽酸中有大量氯離子，抑制了氯化銀的溶解，
記得採納啊
⑵ 鹽酸濃度高會溶解純水樹脂嗎
純鹽酸不具有氧化性,然而由於鹽酸製造工藝的不同,通常會使工業鹽酸具有一定的氧化內性,這將會導致陽樹容脂在再生中受到氧化而遭受破壞,從而影響純水的製造質量，因此會有可能破壞樹脂，還是按標准量來進行處理為好。
⑶ 向純水中加入少量的鹽酸（溫度不變），則溶液的（）A．促進了水的電離B．c（H+）減小C．水中c（H+）
A、向純水中加入少量的鹽酸，抑制了水的電離，故A錯誤；
B、向純水中加入少量的鹽內酸，溶液中氫容離子濃度增大，故B錯誤；
C、向純水中加入少量的鹽酸，溫度不變，水中c（H+）與c（OH-）的乘積不變，故C錯誤；
D、向純水中加入少量的鹽酸，氫離子濃度增大，依據溶液中離子積常數判斷，氫氧根離子減小，故D正確；
故選D．
⑷ 生產純水中，鹽酸起什麼作用，忘高手解答，謝謝！
鹽酸起到溶解碳酸鈣、碳酸鎂的作用
⑸ 25℃時的純水中加了少量鹽酸後氫離子的濃度是
選D,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離.
A.正確,溫度不變,Kw不變.
B.正確,加HCl,HCl可以內電離出H+,濃度增大.
C.正確,c(H+)增加,Kw不變,所以c(OH-)降低容.
D.正確,HCl可以電離出H+,會抑制H2O的電離,由水電離產生的c(H+)減小.
⑹ 鹽酸和去離子水會反應嗎
去離子水，就是去除了離子的水。 因為水是一種萬能的溶劑，在自然界的水中會版溶解有很多種類權的鹽類，而這些鹽類在水中均有一定程度的電離從而產生很多種類的陰陽離子。 溶解了鹽類物質的水是可以導電的。水中含鹽量的多少可以簡單地用水的電導率來表示。一般而言，江河湖泊的淡水，電導率約為100-300uS/cm;而地下水的電導率較高，約在700uS/cm左右。 去離子水，根據制備方法和應用的不同，其電導率一般在幾十uS/cm至0.055uS/cm之間。 去離子水的最簡單的實驗室制備方法是蒸餾法。一次蒸餾達不到要求時，可以進行二次蒸餾。但在工業上，因為蒸餾要消耗大量的能量而被淘汰。現在工業上去離子水設備的工藝主要有以下幾種: 1)反滲透; 2)電滲析; 3)離子交換樹脂。
⑺ 為什麼AGCl在純水中溶解度比鹽酸中大的濃度大
根據化學那什麼平衡原理，因為鹽酸中氯離子濃度一定大於水溶液中氯離子濃度回，而Ksp(Agcl)=c(銀離子答的濃度）*（氯離子濃度）（該反應是可逆的），放入鹽酸中，氯離子濃度過大，促使反應逆向移動，所以在鹽酸中氯化銀含量就少了…
⑻ 為什麼硫化鉛在鹽酸中的溶解度比在純水中大
硫化鉛本身是一種難溶物水的物質，溶解度很小，但是在鹽酸中可以形成四氯化鉛絡合離子，等於增大了硫化鉛的溶解度
⑼ 常溫時，純水中由水電離出的c（H+）=a molL-1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=b molL-1，0.1molL-1的
常溫時，純水中由水電離出的c（H+）=a
mol?L-1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=b
mol?L-1，鹽酸抑制
水的電離
，所以b＜a，0.1mol?L-1的鹽酸與0.1mol?L-1的氨水等體積混合後，生成氯化銨溶液，
銨根離子
水解促進水的電離，由水電離的c（H+）=c
mol?L-1，則c＞a，則a、b、c的關系正確的是：c＞a＞b；
故選B．
⑽ 混床水處理陰陽樹脂，氫氧化鈉與鹽酸主要的作用和再生指標。
電廠處理水的機器原水首先經過鹽酸處理的陽床，去掉水中陽離子，為酸性內水，經過容脫碳塔脫除二氧化碳，再進入由氫氧化鈉處理的陰床，去掉水中陰離子，產出純水。一般情況是陰陽床同時再生，廢水流入中和池，加酸或鹼調成中性排放。