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氯化鋇與軟水反應

發布時間:2022-04-14 05:53:00

㈠ 初中化學技能實驗:物質的鑒別

第一組,首先從顏色上區別,藍色溶液時硫酸銅,排除。
其次,取另外4組溶液,分別將其加入四支以加入上步中排出的硫酸銅溶液的試管中,那麼產生藍色沉澱的是氫氧化鈉溶液,產生白色沉澱的是氫氧化鋇溶液。
最後,取已知氫氧化鈉溶液分別加入到兩支試管中,取上步剩餘的兩種溶液,分別取樣加入,則試管發熱的是稀鹽酸,剩餘的一個就是氯化鈉溶液。

樓上的你二吧,氯化鈉喝誰反應啊?

㈡ bacl2與h2o反應生成什麼顏色

如果是溶液中應該是不會生成沉澱的

如果可以反應生成物要有BaCO3,其中只有一個C,而CO2中有兩個氧,要配平到3個O,要在CO2下手,但一旦配了就多了個C,所以是無法反應的>

㈢ 氯化鋇是否沉澱

氯化鋇是會沉抄淀的。

氯化鋇是一種無機物,化學式BaCl₂,是白色的晶體,易溶於水,微溶於鹽酸和硝酸,難溶於乙醇和乙醚,易吸濕,氯化鋇是實驗室常用的分析試劑,主要用於沉澱硫酸鹽,產生難溶的硫酸鋇沉澱。

氯化鋇白色結晶或粒狀粉末,味苦咸,微有吸濕性。在100℃時即失去結晶水,但放置在濕空氣中又重新吸收二分子結晶水。易溶於水,溶於甲醇,不溶於乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相對密度3.86g/mL。熔點963℃,沸點1560℃,折光率1.635。鋇離子的焰色反應為黃綠色

(3)氯化鋇與軟水反應擴展閱讀:

主要用途:

主要用於金屬熱處理、鋇鹽製造、電子儀表,也用於機械加工中作熱處理劑。測定硫酸鹽和硒酸鹽等,色譜分析,點滴分析測定鉑,軟水劑。織物染色。

儲運條件:

儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。包裝密封。應與氧化劑、酸類、食用化學品分開存放,切忌混儲。

參考資料來源:網路——氯化鋇

㈣ 用氯化鋇處理廢水,反應的化學方程式

BaCl2+SO4(2-)==>BaSO4↓+2Cl(-)
氯化鋇處理的應該是硫酸根,看你廢水有什麼東西了

㈤ 氯化鋇溶於水嗎

氯化鋇是無色透明的晶體,味苦咸,易溶於水,微溶於鹽酸和硝酸,難溶於乙醇和乙醚

㈥ 氯化鋇與氨水反應嗎 為什麼

如果反應生成氫氧化鋇,是強鹼,氨水是弱鹼,不能製取強鹼

㈦ 氯化鋇與水反應的化學方程式

硫酸鈉,氯化鈉,碳酸氫鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,硫酸鈉,碳酸鈉,氯化鋇
額,它們都不會與水反應
碳酸鈉和硫酸鈉反應沒有水,沉澱,單質生成,故不反應

㈧ 氯化鋇和硫酸、水反應方程式

BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl,是白色沉澱

㈨ 氯化鋇溶於水嗎

氯化鋇易溶於水,氯化鋇是一種無機物,化學式BaCl₂,是白色的晶體,易溶於水,微溶於鹽酸和硝酸,難溶於乙醇和乙醚,易吸濕,需密封保存。

在100℃時即失去結晶水,但放置在濕空氣中又重新吸收二分子結晶水。易溶於水,溶於甲醇,不溶於乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相對密度3.86g/mL。熔點963℃,沸點1560℃,折光率1.635。鋇離子的焰色反應為黃綠色。

(9)氯化鋇與軟水反應擴展閱讀:

合成方法

1、將20mL濃鹽酸用等體積的水稀釋,取20g(0.1mol)的碳酸鋇,在攪拌下一點點地加入稀鹽酸中。

放出二氧化碳並形成氯化鋇的水溶液。過濾,除去不溶組分,將濾液在水浴上加熱濃縮、至原來體積的二分之一,冷卻,氯化鋇的結晶析出。用玻璃過濾器過濾,依次用水、乙醇洗滌,在空氣中自然乾燥。產物為二水氯化鋇,得率90%。

2、將二水氯化鋇在125℃進行脫水可製得無水氯化鋇。

㈩ 氯化鋇加水生成什麼

氯化鋇溶解於水得到氯化鋇溶液;氯化鋇加入硫酸或者硫酸鈉等等可以生成白色沉澱;
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl; BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

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