無論是純水還是酸性

❶ 下列敘述正確的是（） A．c（H + ）等於1×10 -7 mol/L的溶液一定是中性溶液 B．無論是純水，

❷ 下列敘述正確的是（） A．無論是純水還是稀溶液，在室溫下其[H + ][OH - ]=1×10 -14 mol 2 L -

❸ 純凈水是酸性還是鹼性

純凈水的ph值一般在5.0-7.0之間，偏酸性。但是加熱後由酸性變鹼性。

1、人體內環境基本是中性的，略偏鹼性。在新陳代謝過程中產生的大量酸性物質，都被血液中的緩沖物質所中和，不致於使人體內部環境呈酸性，但有時也可造成紊亂。每餐進食，食物都有一定的酸鹼度，也會影響人體的酸鹼平衡。

2、但總體來說飲食應該注意偏鹼性，保持體內的環境是呈弱鹼性的，這樣才是更健康的。這也是為什麼純凈水不是最健康的水，多喝更是對人體不利。

拓展資料

1、純凈水就是將天然水經過多道工序處理、提純和凈化的水。經過多道工序後的純凈水除去了對人體有害的物質，同時除去了細菌，因此可以直接飲用。
水是維持生命的必需，一些健康專家建議至少八杯，但並無確切的規定，水的需求量因人而異，這取決於主體的條件下。

2、適量的體育鍛煉，和對環境的溫度和濕度。人每天的水的來源包括飲用水、飲料、水和食物中的水。飲用水對礦質營養的攝入也不清楚。一般而言無機礦物進入地表水和地下水通過雨水徑流或通過地殼，使水中包括鈣，鋅，錳，磷，氟和鈉的化合物。

3、從水產生的營養物質提供了一些節肢動物和沙漠動物的日常用水需求的一個重要部分，但只提供一小部分的人的必要的攝入量，因此並無科學依據不能長期飲用純凈水。但過度飲水也會導致水中毒（導致低鈉血症）。

❹ 下列敘述正確的是（）A．無論是純水，還是酸性、鹼性或中性稀溶液，在常溫下，其c（H+）c（OH-）=1

A、常溫下[H⁺]=[OH^-]=1×10^-7mol?L^-1，[H⁺]?[OH^-]=1×10^-14mol²?L^-2，故A正確；
B、由於水的離子積受溫度影響，中性溶液中[H⁺]=[OH^-]，不知道溶液中氫回氧根離子濃答度，無法判斷溶液是否顯示中性，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質，濃度增大，醋酸的電離程度減小，所以0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]小於0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]的2倍，故C錯誤；
D、pH范圍一般在 0～14之間，溶液中的氫離子在1～10^-14mol/L，故D錯誤；
故選A．

❺ 純水是酸性還是鹼性還是中性。

純水是中性。

❻ 無論是純水,還是任何酸性,鹼性或中性溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶版液中氫離子和氫氧權根離子的總物質的量濃度。

常溫下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的離子積總是1.0x10^(-14)，知道c（H+）就可以計算出c（OH-），反之也一樣。

❼ 「無論是純水還是酸性鹼性或中性稀溶液 在常溫下其氫離子濃度與氫氧根濃度乘積都是1乘10的負14次方」這...

要考慮溫度 必須是室溫下 您所述句子中已經說了 是常溫下 也就是25℃

溫度升高 能給破壞化學鍵變成離子提供能量 所以 H+和OH-的濃度都增高
離子積常數也會大於10^-14
溫度降低反之

❽ 純凈水是酸性的還是鹼性的

純凈水的ph值一般在5.0-7.0之間，偏酸性。但是加熱後由酸性變鹼性。