Ⅰ 為什麼鹽水的沸點比純水高
是可以解釋的，鹽是nacl，加入了離子晶體，水是分子晶體，分子之間是范德華力（最底）。
融沸點大小一般關系是：原子晶體>離子晶體>分子晶體。所以鹽水的沸點高
Ⅱ 食鹽水的熔點<純水的熔點嗎
冬天的時候，道路上結了冰，會往冰上撒鹽，並且冰會融化，就是用的版鹽的水溶液凝固點比純水低權的原理，冰災的時候就用過這種方法消除高速公路上的冰
很多設備的冷卻液並不使用水，而是一些溶液，應該是因為水溶液的沸點比純水高的原因吧。
Ⅲ 為什麼鹽水的沸點比純水高
是可以解釋的,鹽是nacl,加入了離子晶體,水是分子晶體,分子之間是范德華力（最底）.
融沸點大小一般關系是：原子晶體>離子晶體>分子晶體.所以鹽水的沸點高
Ⅳ 為什麼鹽水的沸點比純水高求解
是可以解釋的，鹽是nacl，加入了離子晶體，水是分子晶體，分子之間是范德華力（最底）。
融沸點大小一般關系是：原子晶體離子晶體分子晶體。所以鹽水的沸點高
Ⅳ 水和食鹽水的沸點哪個更高
水裡加食鹽能提高沸點. 液體狀態下的水分子往往會相互附著在一起形成水滴版、池塘或者海洋權.但是,能量很高的水分子可以克服這種將它們與其他水分子粘合在一起的力量,脫離液體表面成為水蒸氣.在任何時候都會有一些水分子脫離水的表面,這種現象被稱為「蒸發作用」. 隨著水溫的增加,具有足夠能量脫離水面的水分子的數量也在增加.當脫離液體表面的水分子所產生的壓力超過周圍空氣的壓力時,水就沸騰了.通過給水加熱的方法增加水的能量並使水溫達到100攝氏度以後,水通常就會開始沸騰. 但是,在你向水中加鹽以後,問題就變得更為復雜了.氯化鈉（精製食鹽）很容易溶於水,同時分解成鈉離子和氯離子,並且在液體的內部擴散開來.現在水分子如果要變成水蒸氣,就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛.因此它需要有更多的能量,所以產生水蒸氣所需的溫度也更高
Ⅵ NaCl溶液與純水沸點哪個高，為什麼
向水中加鹽後，氯化鈉（食鹽）分子分解成鈉離子和氯離子，並與水分子相結合。此時水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛，需要更多的能量，所以鹽水的沸點比水高。
Ⅶ 食鹽水的沸點與純水相比如何變化
在常抄溫常壓（25℃，襲1大氣壓）下，固態食鹽的密度約為2.2g/cm3，水的密度約為1g/cm3，但是將食鹽加入水中所形成的食鹽水，密度卻隨食鹽與水的混合比例不同而改變。就沸點的觀點，純水的沸點在100℃，但是食鹽水的沸點亦會因食鹽與水的混合比例不同而改變。
食鹽水溶液之沸點比純水高
Ⅷ 鹽水的沸點高，還是純凈水的沸點高
液體狀態下的水分子往往會相互附著在一起形成水滴、池塘或者海洋。但是，能量內很高的水分子可以克服這種將它們容與其他水分子粘合在一起的力量，脫離液體表面成為水蒸氣。在任何時候都會有一些水分子脫離水的表面，這種現象被稱為「蒸發作用」。
隨著水溫的增加，具有足夠能量脫離水面的水分子的數量也在增加。當脫離液體表面的水分子所產生的壓力超過周圍空氣的壓力時，水就沸騰了。通過給水加熱的方法增加水的能量並使水溫達到100攝氏度以後，水通常就會開始沸騰。
但是，在你向水中加鹽以後，問題就變得更為復雜了。氯化鈉（精製食鹽）很容易溶於水，同時分解成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高.
Ⅸ 鹽水與純水熔點
純凈來水的熔點高於鹽源水 沸點低於鹽水。 冬天再不能融化的冰雪上撒上鹽,使其變為鹽水,反而不會再上凍了。鹽水的凝固點比水的凝固點低 也就是鹽水的熔點低於純水 氯化鈉溶於水後，在溶液中形成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高。鹽水的沸點隨鹽的濃度而變，濃度越大，沸點越高。在標准大氣壓下，鹽水的沸點總是高於水
這樣可以么？