⑴ 蔗糖水溶液與純水誰的沸點高
蔗糖水溶液的沸點要高於水的沸點。
稀溶液的沸點升高公式為：△Tb=Kb·bB其中：
Kb為沸點上升常數，水為0.512；
bB為溶液的質量摩爾濃度。單位為mol/Kg.
⑵ 稀的水溶液和純水的區別
區別在於水分子之間有沒有會移動的正負離子
⑶ 純水屬於溶液嗎
不屬於，只是常用溶劑。
一定要搞清楚溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物。由溶質溶劑兩部分組成！
而溶劑是溶解其他物質的物質，水（H2O）是最常用的溶劑，能溶解很多種物質。
清楚了吧？
⑷ 乙醇水溶液中水的化學勢跟純水的化學勢哪個大
⑸ 水和水溶液的區別
水是純凈物
水溶液是混合物。
所含物質種類數不同，有些物理性質有差異（如凝固點，顏色可能有差異，硫酸銅溶液藍色，水無色）。
⑹ 用化學勢解釋純水與水溶液那個容易揮發
解釋純水與水溶液都不容易揮發，純水更容易揮發
⑺ NaCl 水溶液和純水經半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是多少
一樓錯了，應該是F=2-1+2=3
⑻ 蔗糖水溶液與純水是兩個相嗎
溶液是一個相，還有不能忽略的水的氣相，一共兩個相。
⑼ 物質溶於水形成的溶液具有哪些與純凈水不同的性質
物理性質:密度，折射率，熔沸點，結冰點，比熱容
化學性質:由純凈物變成了混合物。化學性質發生了變化。如氫氧化鈉溶於水，使水由中性變成了鹼性，濃硫酸溶於水，使水由中性變成了酸性等
⑽ NaCl 水溶液和純水經半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是多少
不考慮電離，物種數S=2，組分數C=2，相數Φ=2，n=3(一個溫度，兩個壓力)
f=C-Φ+n=2-2+3=3