純水的平均熱摩爾蒸發焓為多少

⑴ 摩爾蒸發焓,求△h

1：不是固定值,和平衡狀態有關（溫度和壓強確定一個就可以了）至於你所的那個,估計是理解錯誤吧
2次方程適用范圍,P為飽和蒸汽壓,T為沸點
3 U=W+Q H=U+PV S的求法和過程有關.等溫可逆：S=Q/T 另外等容等壓條件都有各自的公式,大學才會用到的

⑵ 水的蒸發焓是多少

100℃ 時水的蒸發焓ΔvapHm(100℃)＝40.63kJ·mol-1 水的摩爾蒸發焓Δ(vap)Hm(H2O)是溫度T的函數
需要先考察摩爾蒸發焓隨溫度的變化，具體可以按下面算：

液態水的摩爾（生成）焓可以在溫度T0的附近按溫度T展開：
Δ(f)Hm(H2O,l)(T) = Δ(f)Hm(H2O,l)(T0) + Cpm(H2O,l)*(T-T0)
其中Cpm(H2O,l)為液態水的摩爾（定壓）熱容（不一定是常數，熱容可以有溫度的高階項）
令T=蒸發溫度，得到水在該溫度蒸發前的焓

⑶ 水在25℃時的標准摩爾蒸發焓怎麼算

查（蒸汽表） 裡面什麼都有 。水的蒸發晗、各個溫度的蒸汽晗、過熱蒸汽晗。
單純的計算 25攝氏度的標准摩爾晗 ，你是計算不出來的，因為這都是相對值，而不是絕對值。幾乎所有數據都是測定值。

⑷ 水的平均摩爾汽化熱

http://webbook.nist.gov/cgi/fluid.cgi?TLow=86&THigh=98&TInc=1&Digits=5&ID=C7732185&Action=Load&Type=SatP&TUnit=C&PUnit=atm&DUnit=mol%2Fl&HUnit=kJ%2Fmol&WUnit=m%2Fs&VisUnit=uPa*s&STUnit=N%2Fm&RefState=DEF

每個溫度對應的液態和氣態的焓值（Enthalpy）的差就是對應壓力下的汽化熱。

以下可看作是參考文獻：

References
Equation of state and auxiliary model
Wagner, W.; Pruss, A., The IAPWS formulation 1995 for the thermodynamic properties of ordinary water substance for general and scientific use, J. Phys. Chem. Ref. Data, 2002, 31, 2, 387-535. [all data]

Auxiliary model
Saul, A.; Wagner, W., A Fundamental Equation for Water Covering the Range From the Melting Line to 1273 K at Pressures up to 25000 MPa, J. Phys. Chem. Ref. Data, 1989, 18, 4, 1537-1564. [all data]

Thermal conctivity
IAPWS, Revised Release on the IAPS Formulation 1985 for the Thermal Conctivity of Ordinary Water Substance, International Association for the Properties of Water and Steam, London, 1998, 23. [all data]

Thermal conctivity and viscosity
Kestin, J.; Sengers, J.V.; Kamgar-Parsi, B.; Levelt Sengers, J.M.H., Thermophysical Properties of Fluid H2O, J. Phys. Chem. Ref. Data, 1984, 13, 1, 175-183. [all data]

Viscosity
IAPWS, Revised Release on the IAPS Formulation 1985 for the Viscosity of Ordinary Water Substance, International Association for the Properties of Water and Steam, Erlangen, Germany, 1997, 15. [all data]

Surface tension
International Association for the Properties of Water Steam, Viscosity of thermal conctivity of heavy water substance in Physical Chemistry of Aqueous Systems: Proceedings of the 12th International Conference on the Properties of Water and Steam, Orlando, FL, 1994, a107-a138. [all data]

Dielectric constant
Fernandez, D.P.; Goodwin, A.R.H.; Lemmon, E.W.; Levelt Sengers, J.M.; Williams, R.C., A Formulation for the Static Permittivity of Water and Steam at Temperatures from 238 K to 873 K at Pressures up to 1200 MPa, Including Derivatives and Debye-Huckel Coefficients, J. Phys. B: At. Mol. Opt. Phys., 1997, 26, 4, 1125-1165. [all data]

Melting curve
Wagner, W.; Saul, A.; Pruss, A., International Equations for the Pressure Along the Melting and Along the Sublimation Curve of Ordinary Water Substance, J. Phys. Chem. Ref. Data, 1994, 23, 3, 515-527. [all data]

⑸ 異丙醇的平均摩爾蒸發焓是多少

異丙醇的蒸發熱（KJ/mol,b.p.）：40.06
外觀與性狀： 無色透明液體，有似乙醇和丙酮混合物的氣味。
pH：
熔點(℃)： -88.5
沸點(℃)： 80.3
相對密度(水=1)： 0.79
相對蒸氣密度(空氣=1)： 2.07
飽和蒸氣壓(kPa)： 4.40(20℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 1984.7
臨界溫度(℃)： 275.2
臨界壓力(MPa)： 4.76
辛醇/水分配系數的對數值： <0.28
閃點(℃)： 12
引燃溫度(℃)： 399
爆炸上限%(V/V)： 12.7
爆炸下限%(V/V)： 2.0
溶解性： 溶於水、醇、醚、苯、氯仿等多數有機溶劑。
主要用途： 是重要的化工產品和原料。主要用於制葯、化妝品、塑料、香料、塗料等。
其它理化性質：

⑹ 標准摩爾蒸發焓定義的問題

標准摩爾蒸發焓即標准狀況下（273.15K,101,325KPa）,每摩爾某物質蒸發所引起的焓變

⑺ 水的平均摩爾氣化焓

平均1mol水汽化時焓的變化值。

例如，1摩爾的水，在50℃汽化，汽化熱為42780焦耳，而在100℃汽化，汽化熱為40680焦耳。1摩爾物質的汽化熱稱為摩爾汽化熱。在國際單位制中，汽化熱的單位是焦耳/千克（曾用的還有卡/克；千卡/千克）。

水的汽化熱為40.8千焦/摩爾，相當於2260千焦/千克。一般地：使水在其沸點蒸發所需要的熱量五倍於把等量水從1℃加熱到100℃所需要的熱量。

(7)純水的平均熱摩爾蒸發焓為多少擴展閱讀：

標准摩爾生成焓的符號為ΔfHΘm，下表f表示生成(formation)，下標m表示反應進度為ε=1mol，上標Θ表示標准狀態。單位是kJ/mol或kJ·mol-1。有時也稱標准生成熱(standard heat of formation)，這是因為恆壓反應熱在數值上等於焓變。

其定義為：在標准大氣壓(101.325 kPa)下，使一摩爾物質在一定溫度下蒸發所需要的熱量，對於一種物質其為溫度的函數。

⑻ 1.已知H2O(l)在373.15K時飽和蒸氣壓101325Pa，摩爾蒸發焓為40.67kJ·mol-1 試計算

(1) H2O(l) → H2O(g) ， △Hmθ = 40.67kJ·mol-1
K1 = p(H2O)1 / pθ = 101325Pa / 100000Pa = 1.01325
ln(K2/K1) = △Hmθ(T2 - T1) / R·T1·T2
= 40.67×1000J·mol-1×(363.15K - 373.15K) / (8.314J·mol-1·K-1×363.15K×373.15K )
= - 0.36171
K2/K1 = 0.69649
K2 = 0.69649 × 1.01325 = 0.70572
p(H2O)2 = K2 × pθ = 0.70572 × 100KPa = 70.572KPa

(2) K3 = p(H2O)3 / pθ = 57300Pa / 100000Pa = 0.573
ln(K3/K1) = ln(0.573 / 1.01325) = - 0.57
ln(K3/K1) = (△Hmθ / R)·(1 / T1 - 1 / T3)
1 / T3 = 1 / T1 - [ ln(K3/K1)×R / △Hmθ ]
= 1 / 373.15K - (- 0.57)×8.314J·mol-1·K-1/40.67×1000J·mol-1
= 0.0028 K-1
T3 = 357.56K = 84.41℃

⑼ 水的摩爾蒸發焓是多少

1摩爾的水，在50℃汽化，汽化熱為42780焦耳，而在100℃汽化，汽化熱為40680焦耳。1摩爾物質的汽化熱稱為摩爾汽化熱。在國際單位制中，汽化熱的單位是焦耳/千克（曾用的還有卡/克；千卡/千克）。

⑽ 水的汽化熱是多少呢

水的汽化熱為40.8千焦/摩爾，相當於2260千焦/千克。一般地：使水在其沸點蒸發所需要的熱量五倍於把等量水從1℃加熱到100℃所需要的熱量。

汽化熱是一個物質的物理性質。 其定義為：在標准大氣壓(101.325 kPa)下，使一摩爾物質在一定溫度下蒸發所需要的熱量，對於一種物質其為溫度的函數。