軟水的硬度怎麼化驗

Ⅰ 水質硬度化驗步驟

我們化學佬是用滴定法測水硬度的(๑Ő௰Ő๑)；原理就是利用鈣離子和鎂離子的特殊性質產生明顯現象測定其含量。

簡單說一下吧……

用鉻黑T先結合鈣離子和鎂離子形成紫色化合物，

再用EDTA滴定。

滴定終點時EDTA置換了所有紫色化合物的的鉻黑T，溶液由紫色褪為藍色_(:з」∠)_

如果是物理佬的話就方便多了，用電極法，直接儀器捅水裡邊，原理嘛我也不太懂，大概就是利用電化學原理，然後分析電流之類的吧

水的硬度和鹼度，目前都有在線的分析儀表，硬度分析儀表PACON4800是一款經濟型的在線硬度分析儀表，主要是測水中的Ca，Mg離子，特別是在鍋爐，鋼鐵行業用的比較多，儀表自帶一瓶試劑，可以使用一年左右，測8000-1萬次，通過進出水，自動加入葯劑，水質會有一個明顯的變化，這個價格比較貴，適合行業應用，如果是簡單的測試，我司有小瓶的硬度試劑TH01，價格幾百元，每一滴的含量是固定的，滴入之後水質會慢慢變紅，說明有硬度，再次滴入，水質慢慢變成墨綠色，停止，記下滴數，乘以一滴的固定含量， 就是水的硬度，簡單，快速!

Ⅱ 水質的硬度值怎麼檢測

用肥皂水倒在水中，攪拌，有較多泡沫產生的是軟水，有浮渣的是硬水。

水質監測中測硬度一般用容量法，用EDTA來滴定水中鈣鎂離子。也可以用原子吸收分別測出鈣鎂離子，然後相加算出總硬度。

測自來水的硬度一般是測其中金屬離子的濃度。 鉻黑T能作鋅離子、鎘離子等離子的指示劑，並和金屬離子以1：1配位。在滴定過程中發生顏色變化，顯示滴定終點是否到達。

所謂水質污染是指排入水中的污染物質超過了水的自凈能力，使水的組成和性質發生變化，對人和動植物產生不良影響。當我們看到水面上有漂浮物，或水又黑又臭時，就表明水質已受到污染，當然有的污染物是看不出來、嗅不出來的，要用儀器測定才知道。

Ⅲ 水硬度用什麼化驗.怎麼化驗

水的硬度，一來般採用絡合滴定法，源用EDTA標准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+總量然後換算為相應的硬度單位。
用EDTA滴定Ca2+、Mg2+總量時，一般是在pH=10的氨性緩沖溶液進行，用EBT（鉻黑T）作指示劑。化學計量點前，Ca2+、Mg2+和EBT生成紫紅色絡合物，當用EDTA溶液滴定至化學計量點時，游離出指示劑，溶液呈現純藍色。

水總硬度是否符合標準是自來水的一個重要參考數據，它主要是描述鈣離子和鎂離子的含量。水總硬度根據不同的標准可以進行不同的分類。不同國家的換算單位也是有不同的標准。
水總硬度是指水中Ca2+、Mg2+的總量，它包括暫時硬度和永久硬度。水硬度是水質的 一個重要監測指標，通過監測可以知道其是否可以用於工業生 產及日常生活，如硬度高的水可使肥皂沉澱使洗滌劑的效用大 大降低，紡織工業上硬度過大的水使紡織物粗造且難以染色；燒 鍋爐易堵塞管道，引起鍋爐爆炸事故；高硬度的水，難喝、有苦澀 味，飲用後甚至影響胃腸功能等；喂牲畜可引起孕畜流產等。因 此水硬度的測定方法研究是不容忽視的。目前的分析測定方法 很多，主要可分為化學分析法和儀器分析法。

Ⅳ 如何測試水的硬度

按e.07.jtj056《公路工程水質分析操作規程》第八節 總硬度
第3.8.1條水的硬度主要是由於水中含有鈣鹽與鎂鹽所致，有時水中存在著鋁鹽及
鐵鹽也會造成硬度。
根據各種鹽類的不同性質，硬度可分為三類：
一、碳酸鹽硬度(又稱暫時硬度)：水中所含重碳酸鈣，重碳酸鎂，當煮沸時鈣鎂的
重碳酸鹽分分解為碳酸鹽沉澱而從水中析出，故稱為暫時硬度，其反應式如下：
ca(hco3)2→caco3↓+co2↑+h2o
mg(hco3)2→mgco3↓+co2↑+h20
二、非碳酸鹽硬度(又稱永久硬度)：
硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鈣、氯化鎂、硝酸鈣、硝酸鎂等鹽類，在正常大氣壓下，水
的溫度雖已達沸點，但仍有一定量溶於水中而不生成沉澱時，故稱為永久硬度。
三、負硬度：鹼金屬的氫氧化物(koh、maoh)、碳酸鹽(k2co3、naco3)、或重碳酸鹽
(khco3、nahco3)。由於負硬度、暫時硬度均是鹼性，所以二者之和即為總鹼度。其
關系如下：負硬度總硬度碳酸鹽硬度總鹼度非碳酸鹽硬度對於混凝土基礎來
說，若水中暫時硬度很小並有碳酸存在的情況下，能引起對混凝土的溶解性侵蝕及
增強碳酸的侵蝕性。硬度單位以「度」(度)來表示。例如含有10mg/l的cao稱為1德
國度，含有10mg/l的caco3稱為1法國度。因此，1毫克當量/升相當於行車度2.8度，
相當於法國度5度。本規程採用行車硬度。
本規程採用edta直接滴定法測定總硬度。其原理為：以鉻黑t(或鉻蘭黑)為指示劑，
用edta標准液滴定水中鈣、鎂離子總量。首先向水樣中加入氯化銨緩沖溶液，使ph
值保持為10左右，鉻黑t此時本身的主要形態為hr2-，呈蘭色。在滴定前向水樣中加
入指示劑鉻黑t(或鉻藍黑)，它先與ca2+、mg2+生成灑紅色絡合物，其反應式為：
ca2++hr2-→car+h+ (kc=4*10-6)
mg2++hr2-→mgr-+h+ (kc=1*10-7)
滴定開始後，滴入的edta首先與溶液中未絡合的ca2+、mg2+生成絡合物，其反應式
為：
ca2++h2y2-→cay2-+2h+ (kc=2.69*10-11)
mg2++h2y2-→mgy2-+2h+ (kc=2.04*10-9)
由於cay2-、mgy2-比car-、mgr-穩定，溶液中將會發生鉻離子的轉化，繼續滴入的edta
將奪取同鉻黑t已結合的ca2+、mg2+，使指示劑還原為原來的形態，其反應式為：
car-+h2y2-→cay2+hr2-+h+
mgr-+h2y2-→mgy2+hr2-+h+
此絡合平衡極端移向右方，到滴入的edta把與指示劑結合的ca2+、mg2+全部壓走後，
溶液即由灑紅色轉變為hr2-的藍色cay2-、mgy2-則是無色的，這里可判斷等當點的到
達。從絡合平衡常數可以看出，mgr-比car-更穩定，故mgr-還原較遲，而cay2-比mgy2-
更穩定，故cay2-首先轉化絡合完畢，所以，當溶液轉變為藍色時所達到的等當點，
說明mgr-已完全分解而轉化為mgy2-,所測定的是ca2++mg2+,即水的總鹼度。
第3.8.2條試劑
一、氯化銨緩沖溶液；
二、鉻黑t指示劑(或鉻藍黑)；
三、硫化鈉2%；(現用現配)；
四、鹽酸羥胺；
五、三乙醇胺：分析純；
六、0.05nedta標准溶液。
第3.8.3條測定方法
一、根據硬度大小，一般量取水樣10--50毫升(附取水參照表)於三角瓶中。
二、加入5毫升氯化銨緩沖液及鉻黑t指示劑6滴(或少量干試劑)。
三、用標准edta溶液滴定至溶液由葡萄紅色變成天藍色即為終點，記錄edta消耗量
為v1。
第3.8.4條總硬度按下式計算：
一、總硬度(毫克當量/升)=v1*n*1000/v
總硬度(德度)=v1*n*1000/v*2.8
式中 v1--滴定水樣消耗edta的量(ml);
n--edta標准溶液的當量濃度；
v--測定所取水樣(ml)；
2.8--德國度與普通硬度的換算系數。
或根據鈣、鎂的毫克當量之和計算總硬度。
總硬度(毫克當量/升)=(ca2++mg2+)毫克當量/升
二、暫時硬度(碳酸鹽硬度)：
當hco3->ca2++mg2+時；
三、永久硬度(非碳酸鹽硬度)；
當hco3-<ca2++mg2+時，永久硬度(毫克當量/升)=重碳酸鹽(毫克當量/升)。
當hco3-<ca2++mg2+)時，永久硬度(毫克當量/升)=0
四、負硬度
當總硬度<總鹼度時，
負硬度(毫克當量/升)=(總鹼度-總硬度)(毫克當量/升)
水中非碳酸鹽硬度與負硬度不能同時存在，因兩者會發生如下反應：
caso4+naco3→caco3↓+naso4
caso4+2nahco3→ca(hco3)2+na2so4

Ⅳ 水質的硬度值怎麼檢測！

水質總硬度的測定

一、主題內容與適用范圍

本方法適用於水樣中總硬度的測定。

二、原理

在PH=10時，乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物。

當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為藍色，即為終點。

三、儀器及用具

1、三角燒瓶：250mL；

2、滴定管：50mL；

3、刻度吸管：1mL。

四、試劑

1、乙二胺四乙酸二鈉（EDTA）標准溶液: 0.05mol/L。

2、硬度緩沖溶液:

（1）、稱取16.9g氯化銨，溶於143mL濃氨水中。

（2）、稱取0.78g硫酸鎂(或0.644g氯化鎂或0.381無水硫酸鎂)及1.179g乙二胺四乙酸二鈉溶於50mL蒸餾水中。合並（1）&（2）並用蒸餾水定容至250mL。（可保存一個月）

3、鉻黑T指示劑：5g/L。稱取0.5g鉻黑T和2g氯化羥胺(鹽酸羥胺)，溶於95%乙醇並定容至100mL。

五、分析步驟

1、取澄清水樣100mL於三角燒瓶中，加入1mL硬度緩沖溶液，3滴鉻黑T指示劑；

2、用乙二胺四乙酸二鈉標准溶液激烈振盪滴定至溶液由玫瑰紅變為天藍色為止。

3、同時用100mL去離子水或蒸餾水做空白試驗。

六、計算

c×（V-V0）

總硬度（meq/L） = --------------- ×1000

100

式中：c ---- 乙二胺四乙酸二鈉標准溶液濃度，mol/L；

V0 --- 空白試驗滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；

V ----- 試樣滴定消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液體積，mL；

(5)軟水的硬度怎麼化驗擴展閱讀

硬度有不同的種類(總硬度、碳酸鹽硬度及其它硬度)，並且在不同國家有不同的概念和定義。

硬度鹽類一般包括Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Sr²⁺、Te³⁺、Al³⁺等容易形成難溶鹽類的金屬陽離子，在一般天然水中，主要是Ca²⁺、Mg²⁺，其它離子含量較少。因此，一般常以水中的Ca²⁺、Mg²⁺總量作為硬度的定義。

具體地講，Ca²⁺、Mg²⁺總量稱為總硬度，根據假想化合物的原理，考慮到水中陰離子的組成，又可把硬度區分為碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度。

Ⅵ 水的軟硬度和酸鹼度分別怎麼檢測

改變酸鹼度要測量當前的水質，並且要配緩沖溶液，然後加酸加鹼；硬度處理用離子交換樹脂或活性炭就可以了；一般這連個要結合控制才好化學葯品適量的使用對魚是無害的

Ⅶ 怎麼辨別水的軟硬度

恩。我的職業就是化驗。。常都要化驗水的硬度與軟度是多少。。 方法就是取5mol水的樣。加上氫氧化鈉，與氨性緩沖液5mol。。加上隔合體指示劑5-8滴。。。用EDTA溶液滴定。。深紅色轉變為亮藍色時讀數。。就是水的軟。硬度值。。

Ⅷ 怎樣測試水的軟硬度

可以加大量的碳酸銨進去，然後稱沉澱的質量。

水的硬度是指溶解在水中的鹽類物質的含量，即鈣鹽與鎂鹽含量的多少。鈣鎂離子的總合相當於10毫克氯化鈣稱之為1「度」。通常根據硬度的
大小，把水分成硬水與軟水：8度以下為軟水，8~16度為中水，16度以上為硬水，30度以上為極硬水。
硬度又分為暫時性硬度和永久性硬度。由於水中含有重碳酸鈣與重碳酸鎂而形成的硬度，經煮沸後可把硬度去掉，這種硬度稱為暫時性硬度，又叫碳酸鹽硬度；水中含硫酸鈣和硫酸鎂等鹽類物質而形成的硬度，經煮沸後也不能去除，稱為永久性硬度。以上暫時性和永久性兩種硬度合稱為總硬度。

我國《生活用水衛生標准》中規定，水的總硬度不得超過25度。如果硬度過大，飲用後對人體健康與日常生活有一定的影響；如果不是經常飲用硬度水的人偶爾飲了硬水，則會造成腸胃功能紊亂，即所謂的「水土不服」。如果用硬水烹調魚肉、蔬菜，就會因不易煮熟而破壞或降低營養價值。用硬水泡茶會改變茶的色香味而降低飲用樂趣。用硬水做豆腐不僅會使產量降低，而且會影響豆腐的營養成分。釀酒的水其硬度不得超過4度，否則酒質渾濁不清，酒味也會受到影響。

我國地域遼闊，各地水質軟硬度也程度不一，但總的來說，高原山區水質一般硬度偏高，平原與沿海地區的水質硬度偏低，地下水的硬度一般高於地面水。一般飲用水的適宜硬度以10度~20度為宜。

Ⅸ 水的軟硬度和酸鹼度分別怎麼檢測呢

檢測硬度很簡單，肥皂有吧？第一，買一瓶礦泉水，另外裝一瓶自然水；然後分別加入等量的肥皂水，作對比即可！若自然水表面出現混濁而礦泉水沒有，則說明自然水是硬水；若都一樣，則說明水沒很大問題。

Ⅹ 如何檢測水的軟硬度

摘要 可以加大量的碳酸銨進去，然後稱沉澱的質量。