㈠ 水中加入氯化鈉密度變化
分兩種情況討論，分別如下：當飽和溶液中含有多餘的氯化鈉固體時隨著水的不斷加入，固體不斷溶解，水溶液密度不變；讓固體溶解完後，水繼續加入，氯化鈉質量分數逐漸減小，溶液密度逐漸降低。當飽和溶液中不含有氯化鈉固體此時水溶液密度逐漸下降，並逐漸接近水的密度。
㈡ 氯化鈉的提純中為什麼要把溶液ph值調到2~3
因為在前面加入了NaOH和Na2CO3，用鹽酸調pH到2-3是為了除去過量的NaOH和Na2CO3。
㈢ 純凈水加氯化鈉PH變小
只能說明你的氯化鈉不是化學純的氯化鈉，有雜質。不建議調PH值，建議換一個純度較高的氯化鈉試劑。
㈣ 請教化學老師，純凈NaCl溶液的PH值是大於7還是小於7
溶液只有25攝氏度時，pH=7。溫度升高，水電離程度增大， 就是說溶液中，氫離子和氫氧根數量增加了，當然濃度也就升高啦，所以pH會減小，雖然pH值減小，溶液仍然是中性的。
㈤ 一瓶鹽酸溶液的PH值是4，往該溶液中加入氯化鈉溶液，其PH值如何變化加氯化鈉晶體呢
注意加的是NaCl溶液，相當於加水稀釋，所以pH增大
若問加NaCl晶體，則不變，即HCl完全電離，不存在
電離平衡
，加的NaCl晶體對其電離沒有影響。
若問醋酸溶液中加
醋酸鈉
晶體，pH變大，因為醋酸是
弱酸
，存在電離平衡，加入的醋酸鈉電離出醋酸根離子，對醋酸的電離平衡起到了抑制的作用，導致電離程度減小，電離出的H+變少。
㈥ 水中加入NaCl後沸點會升高嗎
會提高沸點，當某液體的蒸汽壓等於外界壓力的時候，液體就達到了沸騰，這使得溫度就是沸點。
以水為列，當水中加入了難揮發的物質的時候， 溶質就分散在溶質裡面了，這樣呢，就阻擋了水分子向溶液中的擴散，溶液為了達到外界的壓力，就需要更多的熱量來加快水分子向空氣中的擴散，從而達到外界的壓力，因此溶液的沸點就升高了-------引用《為什麼NaCl可以提高水的沸點和冰點》
㈦ 水中加入氯化鈉的化學方程式
（1）生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H 2 O═Ca（OH） 2 ；
（2）20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，說明100g水中最多溶解36g氯化鈉，則20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為36g：100g=9：25；
（3）根據配製前後溶質的質量不變，設需蒸餾水的質量為xg，則
200g×30%═（200+x）g×10%
解得x═400g
答案：
（1）CaO+H 2 O═Ca（OH） 2 （2）9：25 （3）400 g
㈧ 氯化鈉溶液中加入碳酸鈉溶液ph圖
（1）＞ （2）50 （3）＞ （4）Na 2 CO 3 （5）稀HNO 3 AgNO 3 （1）碳酸鈉溶液呈鹼性，pH＞7；（2）從溶解度曲線圖中可知，40℃時，碳酸鈉的溶解度為50g；（3）從溶解度曲線圖中可知，碳酸鈉的溶解度大於氯化鈉的溶解度；（4）碳酸鈉的溶解度受溫度的影響比氯化鈉的大，降溫時，析出的主要物質是碳酸鈉；（5）碳酸鈉與稀硝酸反應，生成硝酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳逸出產生氣泡；再加入硝酸銀，與氯化鈉反應，生成氯化銀白色沉澱。
㈨ 為了提高水的PH值,在水中加氯化鈉,符合新的飲用水標准嗎
加氯化鈉怎麼提高水的pH?再說了加鹽肯定不符合飲用水標準的.
㈩ 純水製造中加氯化鈉是起什麼作用
因為一般來將鈉鹽都可溶，所以需用蒸餾法，加熱溶液，將水以蒸汽跑出，冷卻成蒸餾水。