純水的離子活度積

『壹』 純水加熱PH怎麼變水的離子積怎麼變

PH
水的電離是吸熱反應
加熱促進電離
所以純水加熱氫離子濃度增大，ph減小
離子積反應的是電離程度，所以增大

『貳』 水的離子積的含義

水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平衡正移，所以K(W)只隨溫度升高而增大。

水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡寫為H2O≒H+ + OH-,是一個吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生，大約55.5×10^7個水分子中只有1個水分子發生電離。

實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。1L純水的質量為1000g，它的物質的量近似為55.6mol，電離產生的H+為1×10^(－7)mol，55.6:1×10^(－7)=55.6×10^7:1，所以說55.6×10^7個水分子中約只有1個水分子電離。（即電離度為1：55.6×10^7）由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L。

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時,K(W)=1×10^(-12)。在其它物質的溶液中，如酸、鹼和鹽，由於溶質發生電離與水解，導致H+或OH-的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動，因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的pH值。

稀酸溶液中c(H+)酸·c(OH-)水=1×10^(-14)，稀鹼溶液中c(H+)水·c(OH-)鹼=1×10^(-14)。

『叄』 什麼是離子的活度，與離子濃度的區別是什麼

離子活度是指電解質溶液中參與電化學反應的離子的有效濃度。離子活度(α)和濃度(c)之間存在定量的關系，其表達式為:αi=γici式中:αi為第i種離子的活度;γi為i種離子的活度系數;ci為i種離子的濃度。

離子濃度是指單位體積溶液中離子的物質的量。

區別：

1、由於溶液中離子間存在靜電作用，他們的自由移動和反應活性因此受到影響，這樣它們反應中表現出來的濃度與其實際濃度間存在差別。

2、活度是物質反應時實際能反應的，之所以活度和濃度不等，是因為離子反應時其周圍被一層帶相反電荷的離子包圍，叫做離子氛。溶液越稀，離子氛自然就越「薄」了，對離子活性影響就越低。因此，在稀薄溶液中，活度約等於濃度。

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離子活度測定：

1、折疊標准比較法

與用玻璃電極測量溶液pH值的方法相似。先配製一個濃度盡可能接近待測溶液的標准溶液，並在標准溶液和待測溶液中分別加入一定的TISAB，然後在相同的條件下測出標准溶液的電動勢εs。和待測溶液的電動勢εx。根據下式即可求出待測離子的濃度:

2、折疊標准曲線法

在相同條件下測定出系列標准溶液各濃度的電動勢，作ε-lga或ε一lgc標准曲線，標准曲線呈線性關系。然後，在相同條件下測得待測液的電動勢，從標准曲線上查出待測液的濃度。

3、折疊標准加入法

將標准溶液加人到待測溶液中進行測定的方法。採用該方法可避免由於活度系數變化而造成測定誤差。

假設待測溶液中某離子的濃度為c(x)，測定時溶液的體積為V，測得電動勢為ε1，而准確加入該離子的標准溶液後，其濃度增加為△c，測得電動勢為ε2。

『肆』 溶度積和活度積有什麼區別最好舉個例子

在看到這個問題之前沒有聽說有活度積這個說法.
對於濃度積,一般是對溶解性比較低的離子對而言.若需要對濃度積和活度積進行舉例的話,如硫酸鋇在25°C水中的Ksp為1.1×10^-10,若硫酸根的活度系數為0.99,鋇離子的活度系數為0.98,則硫酸鋇在25°C水中的活度積為0.99*0.98*KSP.

『伍』 計算水的離子積是純水的濃度是55.6mol每升還是1

水的離子積是氫離子濃度乘以氫氧根離子濃度，與水無關。

『陸』 水的離子積是什麼

水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O+
+
OH-,簡寫為H2O≒H+
+
OH-,是一個吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.

c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.K(W)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃時,K(W)=5.5×10^(-13).

『柒』 水的離子積公式到底是哪個

水的離子積之類的題 根據: 水的離子積常數 Kw=c(H+)xc(OH-) 在室溫時,水的離子積常數為10^-14 來進行計算

『捌』 活度積是什麼

在一定的溫度、壓力條件下，難溶電解質離解的離子活度的乘積，該乘積是一個常數