㈠ 水質軟化
水軟化，指的是去除水中的硬度，而硬度主要來源於Ca、Mg離子。
1、軟化水工藝通常採用離子回交換樹脂，當硬答水以一定速度經過樹脂床的時候，水中的鈣鎂離子就會被樹脂中的鈉離子置換（如用007鈉陽離子交換樹脂），從而達到水軟化的目的。
2、當反應達到飽和後，樹脂將失去軟化能力，可用再生劑再生，使樹脂回復除硬能力。
3、軟化水也可用RO膜，將水中的離子完全去除，但這么做就不是單一的除硬了，而是脫鹽。成本較高。
㈡ 說明水的化學式的實驗現象
水通電
生成氫氣與氧氣的體積比為2：1
根據阿伏加德定律，確定氫氣原子個數比為2：1
所以水的化學式為H2O
㈢ 水軟化的化學反應
1、第一步，將原水中水溶性的碳酸氫鈣、碳酸氫鎂用石灰水中和生成碳酸回鈣、碳酸鎂沉答淀除掉。Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3+CaCO3+2H2O
2、第二步，將上述水通過鈉離子交換樹脂除掉水中的鈣、鎂離子。
(Ca2+)+2Na-R=2(Na+)+Ca-R
(Mg2+)+2Na-R=2(Na+)+Mg-R
3、失效的鈉離子交換樹脂用氯化鈉溶液再生：
Ca-R+2(Na+)=2Na-R+(Ca2+)
Mg-R+2(Na+)=2Na-R+(Mg2+)
㈣ 硬水軟化的化學方程式 方法一 原理： 方法二 原理：
實驗室常用軟化處理沉澱法用石灰、純鹼等軟水劑處理，使水中Ca2+、Mg2+生成沉澱析出，過濾後即得軟水，其中的錳、鐵等離子也可除去。
常用軟水劑
（1）磷酸鈉： 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4
（2）六偏磷酸鈉： Na4[Na2(P03)6]+Ca2+→Na4[Ca(P03)6]+2Na+
（3）胺的醋酸衍生物（EDTA）：與Ca2+、Fe2+、Cu2+等離子生成螯合物煮沸法（只適用於暫時硬水）煮沸暫時硬水時的反應：
Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2 =MgCO3↓ +H2O+CO2↑
由於CaCO3不溶，MgCO3 微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂：
MgCO3 +H2O = Mg(OH)2↓+CO2↑
由此可見水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2
編輯本段工業處理.石灰——純鹼法在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。
Ca2+(aq) --石灰-蘇打法--> CaCO3(s)
Mg2+(aq)--石灰-蘇打法--> Mg(OH)2(s)離子交換法（1）原理：用無機或者有機物組成一混合凝膠，形成交換劑核，四周包圍兩層不同
電荷的雙電層，水通過後可發生離子交換。
陽離子交換劑：含H+、Na+固體與Ca+、Mg2+離子交換
陰離子交換劑：含鹼性物質，能與水中陰離子交換
（2）常用交換劑：
a. 泡沸石：水化硅酸鈉鋁
Na2O·Z+Ca(HCO3)→CaO·Z+2NaHCO3
Na2O·Z+CaSO4→CaO·Z+Na2SO4
b. 磺化煤：
2Na(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4
2H(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4
c.離子交換樹脂電滲析法用直流電源作動力，使水中的離子選擇性地透過樹脂交換膜而獲得軟水。磁化法使水流過一個磁場，鈣、鎂鹽類分子間引力減小，不易產生堅硬水垢
㈤ 將硬水軟化的化學方法
將硬水軟化的化學來方法：
1)離子交源換法：採用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由於鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。這種方法是目前最常用的標准方式。主要優點是：效果穩定準確，工藝成熟。可以將硬度降至0。採用這種方式的軟化水設備一般也叫做「離子交換器」(由於採用的多為鈉離子交換樹脂，所以也多稱為「鈉離子交換器」)。
2)石灰法：向水中加入石灰，主要是用於處理大流量的高硬水，只能將硬度降到一定的范圍。
3)加葯法：向水中加入專用的阻垢劑，可以改變鈣鎂離子與碳酸根離子結合的特性，從而使水垢不能析出、沉積。現工業上可以使用的的阻垢劑很多。這種方法的特點是：一次性投入較少，適應性廣；但水量較大時運行成本偏高，由於加入了化學物質，所以水的應用受到很大限制，一般情況下不能應用於飲用、食品加工、工業生產等方面。
㈥ 軟化水的軟化原理
經過軟化器處理的水當然是軟化水，至於合不合格是要通過測試化驗，我這里有相關內的化學測試劑(軟水總容硬度快速測試劑)，該測試劑的特點是，簡單、無需成套化驗設施、一系列化學試劑，測試速度快，無需專業知識就可掌握該測試方法，測試結果與傳統化驗室測試結果相一至。如果你需要就留個聯絡方式。
㈦ 水的沸騰實驗報告
目的：研究水沸騰時溫度和狀態變化具有什麼特點？
器材：燒杯、石棉網、鐵架台（帶鐵夾和鐵環）、酒精燈、硬紙板、火柴、水、溫度計。
實驗步驟： (參考課本或者樓上所說的）
現象：沸騰前，水中氣泡上升過程中，由大變小；沸騰時，氣泡上升過程中，由小變大，並且液體表面和內部同時產生大量水蒸氣。
結論：水在沸騰時溫度保持不變，且不斷吸熱。
質疑：1．實驗中用時過長原因有哪些？答：其一、未使用熱水（或水初溫過低）；其二、水量過多；其三、硬紙板未蓋嚴；其四、酒精燈火焰溫度不夠，使熱量散失。
2．沸騰中，沸點為何低於100℃？答：沸點與氣壓有關，氣壓低，沸點低。
㈧ 化學高手，誰知道硬水軟化的過程方法
不對,不可以用氫氧化鈣來軟化因為硬水是指Ca、mg離子含量高的水,而氫氧化鈣也含鈣離子所以沒用,
實驗室是用蒸餾的方法來軟化,而家庭里用煮沸(沸騰)的方法來軟化,
除了這二種方法還可以採用沉澱法,即是把Ca、mg離子沉澱下來,至於用什麼自己選擇,但是不要引進新的雜質和Ca、mg離子即可.
㈨ 初三化學,硬水軟化的原理是什麼
水的硬度主要是有水中的Ca2+、Mg2+水引起的，降低水的硬度實質上就是通過沉澱的方法降低水中Ca2+、Mg2+的濃度。
㈩ 冰融化成水的實驗報告
實驗時間：
實驗人：
實驗題：冰融化成水
實驗器具：冰塊一塊 酒精溫度計一直 量筒一個 燒杯一個 秒錶一隻 玻璃棒一隻
實驗過程：1，將冰塊放入燒杯中
2，記下開始時間t1
3，當冰塊全融化後記下時間t2
4，用t2-t1
實驗結果：。。。
（如果只研究冰融化就上述步驟就ok了 但是並融化前後的物理變化以及融化速度快慢的研究就要用其他的東西）