純水ph6值h離子數

① 一定溫度下，測得某純水的pH為6．5。試計算： (1)此時水的離子積常數Kw為多少

（1）Kw=c（OH-）×c（H+）=10-6.5×10-6.5=10-13
（2）c（OH-)=0.005×2=0.01mol·L-1 所以POH=2，PH=13-POH=13-2=11
（3）1.2X10-8

② 在某溫度下,測得純水Ph為6.5,..1.計算此時水的離子積常數Kw為多少

Kw=13,PH=11
由純水為6.5所以氫濃度為10的負6.5也等於氫氧根的所以KW=13
由內Ba(oH)2為0.005摩爾所以氫氧根為0.01摩爾其濃度容為10的負2由Kw=13所以氫離子濃度為10的負11，綜上所以PH為11。

③ 化學：「某溫度時純水的ph是6，則其中含有10-6NA個H+」是否正確純水的ph是怎麼個

正確，根據pH定義就可以判斷出，樓上那個sb不懂別亂說

④ T℃時，1升PH為6的純水中，含有的OH－數目為1×10負六次方×阿伏伽德羅常數。這個為什麼是對的

PH為6 ，那麼氫離子的濃度就是1×10負六次方×阿伏伽德羅常數，純水中，氫離子濃度等於氫氧根離子濃度啊，所以也是1×10負六次方×阿伏伽德羅常數.
望採納

⑤ 一定溫度下，pH=6 的純水中含有 OH- 的數目為 10-6 NA 為什麼是錯的

知道PH值, 能計算出H+濃度, 即pH=6則[H+]=10^-6 mol/L, 對應OH-濃度為10^-8 mol/L,
但要得到離子數目,僅知道濃度是不夠的,必須還要知道體積, 才能計算

⑥ 在某溫度時，純水的ph為6.5，則其POH值為

純水中氫離子和氫氧根離子的濃度是一樣的，所以pOH也是6.5

⑦ 純水的PH值是多少

純凈水（抄ro純水）PH值在6-7之間，為襲弱酸性。

一般用於透析等醫療用水，或實驗室，電子化工等特殊用水。不含有雜質或細菌的水（H2O），如有機污染物、無機鹽、任何添加劑和各類雜質，是以符合生活飲用水衛生標準的水為原水。

純凈水可通過電滲析器法、離子交換器法、反滲透法、蒸餾法及其他適當的加工方法製得而成，密封於容器內，且不含任何添加物，無色透明，可直接飲用。

(7)純水ph6值h離子數擴展閱讀：

在高純水的國家標准為：GB1146.1-89至GB1146.11-89[168]，目前我國高純水的標准將電子級水分為五個級別：Ⅰ級、Ⅱ級、Ⅲ級、Ⅳ級和Ⅴ級，該標準是參照ASTM電子級標准而制定的。

在高純水應用的領域中，水的純度直接關繫到器件的性能、可靠性、閾值電壓，導致低擊穿，產生缺陷，還影響材料的少子壽命，因此高純水要求具有相當高的純度和精度。

高純水不能作為飲用水的原因主要是，天然水中溶解的氣體主要有O2、CO2、SO2和少量的CH4、氡氣、氯氣等，在高純水的生產過程中，還必需去除這類的氣體。為了有效的去除雜質，在生產高純水的過程中，加入了一些化學殺菌劑，如甲醛、雙氧水、次氯酸鈉等。

⑧ 在某溫度下,測得純水Ph為6.5,..計算此時水的離子積常數Kw為多少

首先抄，純水永遠是中性的，襲所謂中性即水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，根據溶液ph等於對溶液中氫離子取對數後再取負數，我們可知，此時溶液中氫離子濃度為十的負六點五次方，所以氫氧根離子也為十的負六點五次方，水的離子積常數=氫氧根濃度*氫離子濃度，所以結果為十的負十三次方。爪機不給力，只能總文字敘述咯。

⑨ 純水的PH是多少.一般的水PH又是多少

純水的PH受溫度影響
溫度越高
PH越低
（這與水的電離有關）
普水的PH受溫度和溶質共同影響