『壹』 初中化學硬水軟水
純凈水屬於純凈物，而軟水是針對混合物（天然水）來說的，故純水不是軟水。分類是先大類後小類的，大類都不符合，就不符合。
『貳』 軟水硬水的實驗如何做(初三化學)
摘要 2，准備好硬水軟水，軟水使用自來水就可以了。硬水，可在自來水中加入泥土，再加入氯化鈣，攪拌均勻裝入瓶中備用。
『叄』 初三化學關於硬水和軟水的問題!!
水加熱的時候，高溫促進水中的溶解的鎂還有鈣與溶解在水中的二氧化碳發生反應，生成碳酸鎂還有碳酸鈣，都是微溶的，所以形成沉澱的原因。由於加熱，使水中的鎂還有鈣減少，所以就可以降低水的硬度了。
『肆』 化學實驗報告
實驗課題：除去暖水瓶上的水垢！
實驗步驟：
1.往暖水瓶水垢上加入家用回醋；
2.觀察水垢上產生答的氣泡，且水垢慢慢消失！
3.收集到該氣體並通入澄清石灰水！
現象：澄清石灰水變混濁！
結論：生成氣體是二氧化碳，且醋能夠除去水垢！
『伍』 化學 ：鑒別硬水和軟水的實驗
方法1:
各取樣品少量,加入兩支標號的試管中,分別滴入過量NaOH(aq),相對渾濁的為硬水.
方法2:
各取樣品少量,加入兩支標號的試管中,分別加入熱的肥皂溶液(有效成分:高級脂肪酸的鈉鹽(C17H35COONa),其鈣鹽和鎂鹽不溶於水),振盪後靜置幾分鍾,得有較多泡沫,下層液體均一透明的為軟水,泡沫稀少,下層液體中有較多不溶物的為硬水.
原理:硬水是指水中含較多鈣鎂離子.故向硬水中加入燒鹼溶液後,會產生沉澱.
高級脂肪酸(C17H35COOH)的鈣鹽和鎂鹽不溶於水是肥皂不能在硬水中使用的原因.舉個例子,你在洗頭發的時候,第一次,洗發水總是沒有泡沫,這就是你頭發中有較多的鈣鎂離子的緣故,這也是方法2的原理.
還有,我特別聲明一點軟水中沒有較多鈣鎂離子,但可以有較多的鈉離子,氯離子等等,而且有的硬水的熱穩定性是比較高的,所以,zhanchi_6 的方法2是沒有理論依據的.
『陸』 化學實驗鑒別硬水軟水的現象不明顯怎麼辦
用肥皂水去鑒別現象不能不明顯靜止時候泡沫多的就是軟水 基本不形成的是硬水不該不明顯
『柒』 化學檢驗硬水和軟水的方法
化學中經常用肥皂水來檢驗軟水和硬水。硬水遇到肥皂水浮渣多泡沫少，軟水遇到肥皂水浮渣少泡沫多。實驗室用蒸餾的方法降低水的硬度，生活中用煮沸的方法降低水的硬度。
『捌』 要做一個化學研究 研究內容是軟水和硬水區分的界限 :溶解度,濃度 實驗步驟^^^^求
設計實驗，確定鈣鎂離子的含量
一、實驗目的
1．掌握EDTA滴定法測定總硬度的原理和方法。
2．了解硬度的表示和計算。
二、實驗原理
水的硬度主要是由於水中含有鈣鹽和鎂鹽，其他離子如鐵、鋁、錳、鋅等也形成硬度，但一般含量甚微，在測定硬度時可以忽略不計。
硬度是工業用水、生活用水中常見的一個質量指標。水的總硬度包括暫時硬度和永久硬度。在水中以碳酸氫鹽形式存在的鈣、鎂鹽加熱被分解，析出沉澱而除去，這類鹽所形成的硬度稱為暫時硬度，而鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物等所形成的硬度稱為永久硬度。由鈣離子形成的硬度稱為鈣硬，由鎂離子形成的硬度稱為鎂硬。測定水的硬度實際上就是測定水中鈣離子和鎂離子的含量。
水的硬度一般採用配位滴定法，即在pH＝10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T做為指示劑，用EDTA標准溶液直接滴定水中的、 ，直至紫紅色變藍綠色為終點，但為避免其它金屬離子的干擾，需根據不同的水質加入不同量的掩蔽劑。天然水和自來水中含有大量 、，少量的Fe3+，而A13+、Mn2+、Cu2+量很少，只需加入2—5mL三乙醇胺即可。測定工業用水的硬度時，Fe3+、A13+、、和少量的Mn2+等干擾離子可用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、 Mn2+、 可選用5％ Na2s、1％鹽酸羥胺來掩蔽。
關於硬度的計算，各國對水的硬度的表示方法各有不同，其中德國硬度是較早的一種，也是我國採用較普通的硬度單位之一，它以度數（）計，1度相當於每升水中含有10mgCaO，也有國家採用以CaCO3的質量濃度來表示水的硬度。兩種硬度表示如下：
總硬度（德國度， )＝
總硬度(以CaCO3計， )＝
一般認為，水的總硬度(以CaCO3計)在140以上為硬水，我國生活飲用水水質標准規定總硬度(以CaCO3計)不應超過450 。
三．儀器和試劑
1．儀器：酸式滴定管、分析天平、錐形瓶、表面皿、燒杯（100 ）、容量瓶（250 ）、移液管（25 ）。
2.試劑：EDTA標准溶液（0.02 緩沖溶液（ ）， 、鈣指示劑、鉻黑T指示劑。
四．實驗步驟
1．總硬度的測定
准確吸取水樣100 mL於錐形瓶中，加入5mL 緩沖溶液，搖勻。再加入越0.01g鉻黑T固體指示劑，再搖勻，此時溶液成酒紅色，以0.02 EDTA標准溶液滴定成純藍色，即為終點。
2. 鈣硬的測定
量取澄清的水樣100mL於錐形瓶中，加4mL溶液，搖勻，再加入約0.01g鈣指示劑，再搖勻。此時溶液成淡紅色。用0.02 EDTA標准溶液滴定成純藍色，即為終點。
3. 鎂硬的測定
由總硬度減去鈣硬即得鎂硬。
五．思考題
1.如果對硬度測定中水的數據要求保留兩位有效數字，應如何量取100mL水樣？
2.用EDTA法怎麼測定水的總硬度？用什麼指示劑？產生什麼反應？終點變色如何？試液的值應控制在什麼范圍？如何控制？測定鈣硬又如何？
3.如何人得到鎂硬？
4. 用EDTA法測定水的硬度時，哪些離子的存在有干擾？如何消除？
5.當水樣中鎂離子含量低時，以鉻黑T作指示劑測定水中鈣和鎂離子的總量，重點不明晰，因此常在水樣中先加入少量配合物，再用EDTA滴定，重點就敏銳。這樣做對測定結果有無影響？說明其原理。
『玖』 根據什麼現象判斷軟水和硬水（化學急用）
根據加入肥皂水的現象來判斷，出項沉澱的為硬水