A. 寫出自然界中二氧化碳的主要來源和消耗途徑
生成：主要來源於生物圈中生物自身呼吸以及化石燃料燃燒消耗：主要是植物光合作用吸收
B. 影響酸度檢測的純水中的二氧化碳主要來自於空氣中
長期暴露於空氣中,會吸收大氣中的二氧化碳,還有氨,影響酸鹼度的測定.
C. 二氧化碳的主要來源
大氣中的二氧化碳主要來源於煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，其次是動植物的呼吸作用也會排放二氧化碳，另外動植物屍體經過微生物的分解也會釋放二氧化碳。
D. 二氧化碳的主要來源
二氧化碳是主要的溫室氣體。而要弄清大氣中二氧化碳（CO2）排放的主要來源，就需要根據幾個維度對比判斷：
排放來源：
二氧化碳的排放來源有很多，包括：①石化燃料（煤炭、石油、天然氣）的燃燒，②煤炭、石油等的生產和加工過程，③動物的呼吸、糞便，④植物的呼吸、腐植酸發酵，⑤有機物（動物、植物）的發酵、腐爛過程。⑥火山噴發、森林大火等。當然，除以上來源之外還有其他部分。但對應溫室氣體、二氧化碳排放問題，還是要理清目前的排放結構。
世界平均碳排放結構：
從人類行為角度出發。據數據顯示，溫室氣體排放中主要組成結構為：①電力和熱能生產，佔比26.2%，②工業，佔比11.8%，③交通，佔比15.3%，④溫室氣體逃逸和其他，佔比9.5%，⑤建築，佔5.8%。而這個佔比，在不同的國家，又是不同的。
E. 二氧化碳的來源有哪些
地球上的二氧化碳主要來源是：
（1）動植物和微生物的呼吸作用所排出的二氧化碳
（2）早期碳酸類礦物分解生成的二氧化碳
（3）人類文明發展到一定程度後,燃燒化石燃料生成的二氧化碳.
F. 二氧化碳主要來自於哪裡求助
氧化碳主要來自於: 化石燃料的燃燒。
G. co2主要來源
二氧化碳的來源:
1.有機物(包括動植物)在分解、發酵、腐爛、變質的過程中都可釋放出二氧化碳。
2.石油、石蠟、煤炭、天然氣燃燒過程中,也要釋放出二氧化碳。
3.石油、煤炭在生產化工產品過程中,也會釋放出二氧化碳。
4.所有糞便、腐植酸在發酵,熟化的過程中也能釋放出二氧化碳。
5.所有動物在呼吸過程中,都要吸氧氣吐出二氧化碳。
H. 二氧化碳的三大來源
主要來源於工業生產中煤,石油,天然氣等化石燃料的燃燒
其次是動植物的呼吸作用也會排放二氧化碳
另外動植物屍體經過微生物的分解也會釋放二氧化碳
I. 地下水二氧化碳主要來源於什麼
1.雨水溶解的CO2，滲透到地下 2.地下微生物的呼吸作用釋放出的CO2溶於水中
J. 二氧化碳主要來自於哪裡
主要來源於煤，石油，天然氣等化石燃料的燃燒。其次是動植物的呼吸作用也會排放二氧化碳，另外動植物屍體經過微生物的分解也會釋放二氧化碳。研究簡史
原始社會時期，原始人在生活實踐中就感知到了二氧化碳的存在，但由於歷史條件的限制，他們把看不見、摸不著的二氧化碳看成是一種殺生而不留痕跡的凶神妖怪而非一種物質。[10]
3世紀時，中國西晉時期的張華（232年－300年）在所著的《博物志》一書記載了一種在燒白石（CaCO3）作白灰（CaO）過程中產生的氣體，這種氣體便是如今工業上用作生產二氧化碳的石灰窯氣。[10]
17世紀初，比利時醫生海爾蒙特（即揚·巴普蒂斯塔·范·海爾蒙特，Jan Baptista van Helmont，1580年－1644年）發現木炭燃燒之後除了產生灰燼外還產生一些看不見、摸不著的物質，並通過實驗證實了這種被他稱為「森林之精」的二氧化碳是一種不助燃的氣體，確認了二氧化碳是一種氣體；還發現燭火在該氣體中會自然熄滅，這是二氧化碳惰性性質的第一次發現。不久後，德國化學家霍夫曼（即弗里德里希·霍夫曼，Friedrich Hoffmann，1660年－1742年）對被他稱為「礦精（spiritus mineralis）」的二氧化碳氣體進行研究，首次推斷出二氧化碳水溶液具有弱酸性。[10]
1756年，英國化學家布萊克（即約瑟夫·布萊克，Joseph Black，1728年－1799年）第一個用定量方法研究了被他稱為「固定空氣」的二氧化碳氣體，二氧化碳在此後一段時間內都被稱作「固定空氣」。[11]
1766年，英國科學家卡文迪許（即亨利·卡文迪許，Henry Cavendish，1731年－1810年）成功地用汞槽法收集到了「固定空氣」，並用物理方法測定了其比重及溶解度，還證明了它和動物呼出的和木炭燃燒後產生的氣體相同。[12]
1772年，法國科學家拉瓦錫（即安托萬-洛朗·拉瓦錫，Antoine-Laurent de Lavoisier，1743年－1794年）等用大火鏡聚光加熱放在汞槽上玻罩中的鑽石，發現它會燃燒，而其產物即「固定空氣」。同年，科學家普里斯特利（即約瑟夫·普里斯特利，Joseph Priestley，1733年－1804年）研究發酵氣體時發現：壓力有利於「固定空氣」在水中的溶解，溫度增高則不利於其溶解。這一發現使得二氧化碳能被應用於人工製造碳酸水（汽水）。[12]
1774年，瑞典化學家貝格曼（即托貝恩·奧洛夫·貝格曼，Torbern Olof Bergman，1735年－1784年）在其論文《研究固定空氣》中敘述了他對「固定空氣」的密度、在水中的溶解性、對石蕊的作用、被鹼吸收的狀況、在空氣中的存在、水溶液對金屬鋅、鐵的溶解作用等的研究成果。[11]
1787年，拉瓦錫在發表的論述中講述將木炭放進氧氣中燃燒後產生的「固定空氣」，肯定了「固定空氣」是由碳和氧組成的，由於它是氣體而改稱為「碳酸氣」。同時，拉瓦錫還測定了它含碳和氧的質量比（碳佔23.4503%，氧佔76.5497%），首次揭示了二氧化碳的組成。[10] [11]
1797年，英國化學家坦南特（即史密森·坦南特，Smitbson Tennant，1761年－1815年，[13] 又譯「台耐特」[14] 等）用分析的方法測得「固定空氣」含碳27.65%、含氧72.35%。[10]
1823年，英國科學家法拉第（即邁克爾·法拉第，Michael Faraday，1791年－1867年）發現加壓可以使「碳酸氣」液化。同年，法拉第和戴維（即漢弗里·戴維，Humphry Davy，1778年－1829年，又譯「笛彼」）首次液化了「碳酸氣」。[15] [16] [17]
1834年或1835年，德國人蒂羅里爾（即阿德里安·讓·皮埃爾·蒂羅里爾，Adrien-Jean-Pierre Thilorier，1790年－1844年，又譯「蒂洛勒爾」、「狄勞里雅利」[18] 、「奇洛列」[19] 等）成功地製得乾冰（固態二氧化碳）。[20] [21]
1840年，法國化學家杜馬（即讓-巴蒂斯特·安德烈·杜馬，Jean-Baptiste André Dumas，1800年－1884年）把經過精確稱量的含純粹碳的石墨放進充足的氧氣中燃燒，並且用氫氧化鉀溶液吸收生成的「固定空氣」，計算出「固定空氣」中氧和碳的質量分數比為72.734：27.266。此前，阿伏伽德羅（即阿莫迪歐·阿伏伽德羅，Amedeo Avogadro，1776年8月9日—1856年7月9日）於1811年提出了假說——「在同一溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。」化學家們結合氧和碳的原子量得出「固定空氣」中氧和碳的原子個數簡單的整數比是2：1，又以阿伏伽德羅於1811年提出的假說為依據，通過實驗測出「固定空氣」的分子量為44，從而得出「固定空氣」的化學式為CO2，與此化學式相應的名稱便是「二氧化碳」。[11]
1850年，愛爾蘭物理化學家安德魯斯（即托馬斯·安德魯斯，Thomas Andrews，1813年－1885年）開始對二氧化碳的超臨界現象進行研究，並於1869年測定了二氧化碳的兩個臨界參數：超臨界壓強為7.2MPa，超臨界溫度為304.065K（二者在2013年的公認值分別為7.375MPa和303.05K）。[22] [23]
1896年，瑞典化學家阿累尼烏斯（即斯萬特·奧古斯特·阿累尼烏斯，Svante August Arrhenius，1859年－1927年）通過計算指出，大氣中二氧化碳濃度增加一倍，可使地表溫度上升5～6℃。[24]
1950年－1952年間，蘇聯的柳巴夫斯基（K. B. Любавский）、諾沃日洛夫（H. M. Новожилов）與日本的關口春次郎分別研究了一種在二氧化碳保護氣體中使用的焊絲，並提出了焊接鋼材的新的冶金方案。[25] 隨之，1953年，柳巴夫斯基等人發明了二氧化碳氣體保護焊。[26]
分子結構
CO2分子結構[27]
CO2成鍵過程[28]
CO2分子形狀是直線形的，其結構曾被認為是：O=C=O。但CO2分子中碳氧鍵鍵長為116pm，介於碳氧雙鍵（鍵長為124pm）和碳氧三鍵（鍵長為113pm）之間，故CO2中的碳氧鍵具有一定程度的叄鍵特徵。
現代科學家一般認為CO2分子的中心原子碳原子採取sp雜化，2條sp雜化軌道分別與2個氧原子的2p軌道（含有一個電子）重疊形成2條σ鍵，碳原子上互相垂直的p軌道再分別與2個氧原子中平行的p軌道形成2條大π鍵。[27]
理化性質
物理性質
二氧化碳在常溫常壓下為無色無味氣體，溶於水和烴類等多數有機溶劑，其相關物理常數如下表：
性質 條件或符號 單位 數據
熔點
攝氏度（℃）
-56.6
沸點
527kPa
攝氏度（℃）
-78.5
相對密度
-79℃，水=1
1.56
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（參考資料：[2] ）
化學性質
二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。[29]
1.酸性氧化物的通性
1-1.和水反應
二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳，相應的化學反應方程式為：
；
。[29]
1-2.和鹼性氧化物反應
一定條件下，二氧化碳能與鹼性氧化物反應生成相應的鹽，如：
；
。[29]
1-3.和鹼反應
①與氫氧化鈣反應
向澄清的石灰水中加入二氧化碳，會使澄清的石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉澱（此反應常用於檢驗二氧化碳），相應的化學反應方程式為：
當二氧化碳過量時，生成碳酸氫鈣：
第一步： ；
第二步： ；
總方程式： 。
由於碳酸氫鈣溶解性大，長時間往已渾濁的石灰水中通入二氧化碳，可發現沉澱漸漸消失。[29]
②與氫氧化鈉反應
二氧化碳會使燒鹼變質，相應的化學反應方程式為：
當二氧化碳過量時，生成碳酸氫鈉：
第一步： ；
第二步： ；
總方程式： 。[29]
2.弱氧化性
2-1.碳單質還原
高溫條件下，二氧化碳能與碳單質反應生成一氧化碳，相應的化學反應方程式為：
。[29]
2-2.鎂單質還原
在點燃的條件下，鎂條能在二氧化碳中燃燒，相應的化學反應方程式為：
鎂在二氧化碳中燃燒
。[29]
2-3.氫化還原
二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下會發生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反應，其中幾種反應的化學反應方程式為：
；
；
。[30] [31]
2-4.電化學還原
二氧化碳的電化學還原是一個利用電能將二氧化碳在電解池陰極還原而將氫氧根離子在電解池陽極氧化為氧氣的過程，由於還原二氧化碳需要的活化能較高，這個過程需要加一定高電壓後才能實現，而在陰極發生的氫析出反應的程度隨電壓的增加而加大，會抑制了二氧化碳的還原，故二氧化碳的高效還原需要有合適的催化劑，以致二氧化碳的電化學還原往往是個電催化還原過程。這個過程的簡單機理為：⑴電解池陰極：在初始階段，二氧化碳被吸附在陰極催化劑表面，形成中間產物（反應式①）；然後電子在兩個電極間電勢差的作用下發生轉移，轉移數可能是2、4、6、8、12，還原產物隨電子轉移數的不同而可能是一氧化碳、甲酸根、甲酸等（反應式②-④）。⑵電解池陽極：水溶液中發生析氫反應，產生氫氣（反應式⑤、⑥）。[32] [33]
二氧化碳電化學還原反應
3.與過氧化物反應
二氧化碳能與過氧化鈉（Na2O2）反應生成碳酸鈉（Na2CO3）和氧氣（O2），相應的化學反應方程式為： 。[29]
4.與格式試劑反應
在酸性條件下，二氧化碳能和格式試劑在無水乙醚中反應生成羧酸，相應的化學反應方程式為：
說明：式子中R為脂肪烴基或芳香烴基，X為鹵素，Etheranhydrous表示無水乙醚。[34]
5.與環氧化合物的插入反應
二氧化碳可以和環氧化合物在電催化作用下可反應生成環狀碳酸酯，[35] 相應的化學反應方程式為：
二氧化碳的插入反應
6.製取金剛石（置換反應）
在440℃（713.15K）和800個大氣壓（約808MPa）的條件下，二氧化碳可與金屬鈉反應生成金剛石，相應的化學反應方程式為： 。[36]
7.光合作用暗反應
二氧化碳參與了光合作用的暗反應，是綠色植物光合作用不可缺少的原料，其參與的反應過程被稱為「二氧化碳的固定」，相應的化學反應方程式為：
說明：式子中C5為1,5-二磷酸核酮糖，2C3為2分子3-磷酸甘油酸。[37]
產生途徑
自然界中碳循環示意圖
二氧化碳氣體是大氣組成的一部分（佔大氣總體積的0.03%-0.04%），在自然界中含量豐富，其產生途徑主要有以下幾種：①有機物（包括動植物）在分解、發酵、腐爛、變質的過程中都可釋放出二氧化碳。②石油、石臘、煤炭、天然氣燃燒過程中，也要釋放出二氧化碳。③石油、煤炭在生產化工產品過程中，也會釋放出二氧化碳。④所有糞便、腐植酸在發酵，熟化的過程中也能釋放出二氧化碳。⑤所有動物在呼吸過程中，都要吸氧氣吐出二氧化碳。[39]
制備方法
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紀錄片對抗全球變暖有妙方，冰島把二氧化碳永久封入石頭
工業制備
煅燒法
高溫煅燒石灰石（或白雲石）過程中產生的二氧化碳氣，經水洗、除雜、壓縮，製得氣體二氧化碳：
。[2]
發酵氣回收法