A. 超聲波清洗中，超純水PH值不穩定會有什麼影響
超純水來pH值測量中有哪些影響源因素
由於純水中離子濃度非常低，與參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互之間濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化
B. 溶液用純水稀釋後PH變化
pH可以變小，也可以不變；具體變多少視具體情況而定。
1、如果該溶液是緩沖溶液，那稀釋就不會改變pH；
2、如果是強鹼溶液，那稀釋後會改變，稀釋9倍後pH由7.4變為7.1;
3、如果是其它弱電鹼，那稀釋後的pH會在7.1~7.4之間。
C. 為什麼不能用PH值為7的純水作標准溶液校驗PH計
一方面由於純水的
溶解能力
強，很容易被雜質污染，在調校過程中PH值不可能穩定在7；另一方面純水導電能力極差，測量部分的阻抗增高，儀器的
輸入阻抗
難滿足這個要求，因此不能用純水作
標准溶液
。
D. 影響超純水PH值測定的因素有哪些
1、攪拌速度：PH值反映的是H+的活度，(H+)而不是H+的濃度[H+]，其關系為(H+)=f×[H+]。F為H+的活度系數。它是由溶液中所有離子的總濃度決定而不只決定於被測離子的濃度。在理論純水中活度系數f等於1，但只要有其它離子存在，活度系數就要改變，PH值也就會改變。即PH值受溶液中總的離子濃度的影響，總離子濃度變化，PH值就要改變。由於復合電極液接界很靠近PH敏感玻璃球泡，從液接界滲漏出的鹽橋溶液首先聚集在敏感球泡周圍，改變了其附近的總離子濃度，由上述原因可知，使用測量值只是敏感球泡附近的被改變了PH值，不能反映其真實的PH值。雖然採用攪拌或搖動燒杯的方法可以改變這種情況，但實踐證明，攪拌速度不同，測試的值也會不一樣，同時攪拌或搖動又會加速CO2的溶解，所以也不可取。
2、高濃度3mol/L的Kcl：由於純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選中高濃度3mol/L的Kcl，相互之間的濃度差較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水會加大鹽橋溶液的滲透速度，促使鹽橋的損耗，從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩定，而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決於CL-的濃度。CL-濃度發生了變化，其參比電極自身電位也會隨之變化，於是就使得示值漂移，特別是不能補充內參比液的復合電極更會如此。
3、Kcl濃度的降低：為了保證復合電極的pH零電位，鹽橋必須採用高濃度的Kcl，同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解，在鹽橋中又必須添加粉末狀的AgCl，使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是根據上述第1條所述，由於鹽橋溶液中Kcl濃度的降低，又使原本溶解在其中的AgCl過飽和而沉澱，從而堵塞液接界。
4、易受污染：純水很容易受到污染，在燒杯中敞開測量，很容易受到CO2吸收的影響，PH值會不停地往下降，有關國際標准規定測量必須在一個特殊的裝置中密閉中進行，但在一般實驗室中難於實行。
E. ph值代表什麼.ph值高低對水的影響
pH值一般指氫離子濃度指數,
則ph值代表氫離子濃度指數.
pH值高於7時,
水溶液呈鹼性,ph值越高鹼性越強; pH值低於7時,
水溶液呈酸性,ph值越低酸性越強; pH值等於7時,
水溶液呈中性.
氫離子濃度指數（英語hydrogen
ion
concentration；法語potentiel
d'hydrogène）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「pH」，而不是「pH值」。表示溶液酸鹼度的數值，pH=-lg[H+]即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
氫離子濃度指數的測定，主要可以通過使用pH指示劑、pH試紙、pH計來進行測定。
3.
pH值是水溶液最重要的理化參數之一。凡涉及水溶液的自然現象。化學變化以及生產過程都與pH值有關，因此，在工業、農業、醫學、環保和科研領域都需要測量pH值。
4.
水的pH值是表示水中氫離子活度的負對數值，表示為：pH=-lg[H⁺]
5.
pH值有時也稱氫離子指數，由於氫離子濃度的數值往往很小，在應用上很不方便，所以就用pH值這一概念來作為水溶液酸性、鹼性的判斷指標。而且，氫離子活度的負對數值能夠表示出酸性、鹼性的變化幅度的數量級的大小，這樣應用起來就十分方便，並由此得到（在25℃下）：
6.
(1)中性水溶液，pH=7
(2)酸性水溶液，c（H⁺）>c（OH⁻），pH<7，pH值越小，表示酸性越強；
(3)鹼性水溶液，c（H⁺）<c（OH⁻），pH>7，pH值越大，表示鹼性越強。
7.
在標准溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標准溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都是1×10⁻⁷mol/L。pH值小說明H⁺的濃度大於OH⁻的濃度，故溶液酸性強，而pH值增大則說明H⁺的濃度小於OH⁻的濃度，故溶液鹼性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。
8.
通常pH值是一個介於0和14之間的數（濃硫酸pH約為-2），在25℃的溫度下，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈鹼性，當pH=7的時候，溶液呈中性.但在非水溶液或非標准溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。
F. 超純水可以配製ph標准
純水一號水處理為您解答：
沒有太明白你這個問題的意思，是指超純水可以用來配製PH標准值還是指超純水的PH標准值呢？
G. PH測試的溶液為什麼要用去二氧化碳的純水配置，二氧化碳對溶液有什麼影響
二氧化碳溶於水，生成碳酸，顯酸性
H. 用三級水配溶液會影響pH么三級水PH為6 電導率是5
電導率5uS/cm
，基本達到蒸餾水的雜質含量水平，可以用來配製一般溶液，不會影響溶液pH。
因為純水pH
=6，很正常
，它的pH本來就很不穩定，因為它沒有緩沖能力。
I. 請問飲用水的酸鹼度(PH值)是多少方為合格太酸或太鹼會有什麼影響
醫學已經證明鹼性體質的人一般不會的癌症！
純化水pH在7。0 ± 0。5 應該是屬於正常的。純水中雜質離子極少，純水沒有緩沖能力，pH很容易版變動（漂移），權加點NaOH pH到8很正常。你的水1。4μS/cm ，質量很好，已接近去離子水的標准（0。1～1。0）。pH試紙不可以測量酸鹼度很低（≤ 0。1%）的溶液，不可以測量緩沖能力小的溶液，因為它的靈敏度太低了，試紙本身的酸鹼度會影響結果，其結果完全不可信，這里只可以用pH計測量。