1. 25度純水中氫氧根離子濃度
該題是一個錯題 ,應該改為使氫氧根離子濃度為0.01mol/L
2. 純水在25℃和80℃
Kw是水的離子積常數，常溫下，kw=c（H + ）×c（OH - ）═1×10 -14 ，水電離出的c（H + ）=c（OH - ）═1×10 -7 mol/L，其pH=7；
水的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，80℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度大於25℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度，
所以前者小於後者；
故選C．
3. 為什麼說在25℃時,1L純水中水的濃度是55.56mol/L55.56怎麼計算出來的
25℃時水的密度可視為1000g/L,所以1L純水中水的物質的量也就是1000g/(18g/mol)=55.56mol,密度也就是55.56mol/L了.
4. 純水在25攝氏度和80攝氏度的氫離子濃度，前後兩個量的大小關系為
由於升溫會使水解正向移動所以氫離子氫氧根濃度就變大，所以前者小於後者，25度時c(H+)=10^-7mol/L而，100度時c(H+)=10^-6mol/L，所以80度時的氫離子濃度大於25度時的
5. 請問25攝氏度下純水的電導率是多少
純水的概念太模糊了，如果是蒸餾水，一道蒸餾的電導率在5μs/c㎡以下，二回道蒸餾的電導率在2μs/c㎡以下；答
如果是用離子交換樹脂和反滲透膜製成的純水，電導率一般在20μs/c㎡以下；
如果是用來喝的純水，電導率一般在100～200μs/c㎡之間（也有低於100的）；
如果是自來水，電導率大多在300～500μs/c㎡之間，少數地區自來水電導率在800μs/c㎡左右。
6. 25攝氏度時水的離子積和濃度1×10^7
不可能的,只要是溫度為25℃,純水中都存在c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L ,K(W)=1×10^(-14）,不管水的體積為多少水的離子積都不會變,
離子積是溫度的函數（也就是說只有溫度改變離子積才會改變）.所以25℃時不可能有c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L K(W)=1×10^(-12）,如要K(W)=1×10^(-12）,即要改變溫度.
7. 25°是純水中達到平衡氫離子、氧分子和水分子的濃度各是多少 寫一下過程
25度是常溫，常溫水的離子積K=1X10-14。[H+]X[OH-]=1X10-14並且[H+]=[OH-] ，所以[H-]=[OH-]=1X10-7滿意就採納吧~100%正確
8. 在25和80時，比較純水中的H+濃度，前者大於（等於，小於）後者
這和水的電離度有關。氫離子之所以存在，是因為水有部分電離。而電離度受溫度影響，尤其是水的電離度，因為水的電離是吸熱過程，所以溫度越高，純水的電離度越大，則氫離子濃度越大。
答案：80攝氏度時，純水中氫離子濃度較大
【參考資料】
電離度
不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。這里我們只學習電離度。
1、電離度的定義和計算：
電離度——弱電解質在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質分數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。
電離度（α）=
= （分子、分母同除以阿氏常數）
= （分子、分母同除以溶液體積）
[例1] 25℃時，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000個醋酸分子里有132個分子電離成離子。它的電離度是多少？
解：
[例2]在氟化氫溶液中，已電離的氟化氫為0.2mol，未電離的氟化氫為1.8mol。求該溶液中氟化氫的電離度。
解：
2、影響電離度的因素：
內因：電解質的本性。
外因：溫度和溶液的濃度等。
（1）濃度的影響：
醋酸稀釋時電離度變化的數據：
濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001
電離度(%) 0.948 1.32 12.4
可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結合成分子的機會越少，電離度就越大。）
（2）溫度的影響：
因為電離過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強，又因大多數電解質電離時沒有顯著的熱量變化，這就導致溫度對電離度雖有影響，但影響並不大的必然結果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。
因此，用電離度比較幾種電解質的相對強弱時，就當注意所給條件，即濃度和溫度，如不註明溫度通常指25℃。
在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質的相對強弱。
[例3]下列關於電離度α的敘述正確的是（ D ）
①α與濃度無關；②α值隨溫度升高而增大；③在相同條件下，α值的大小可以表示弱電解質的相對強弱；④α值增大，相應離子濃度一定增大；⑤α值增大相應離子物質的量增大。
A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③
9. 25度的純水PH是7
樓主您好！
首先知道：溫度越高H2O
=
H+
+
OH-
水的電離程度越大（即平衡正向移回動）
CH+的物質的答量濃度就大
所以溫度高於25℃時CH+大於10^-7
又因為PH=-lgCH+
所以大於25度的純水PH小於7
希望採納，謝謝了！(*^__^*)
嘻嘻