1. 鹼性條件下,水的電離程度和純水相比
不能確定
因為不能確定導致pH=3的原因是什麼
若是加入了酸 則水的電離受到抑制
若使加入了強鹼弱酸鹽 則水的電離因水解而促進
2. 去離子水可以被電離嗎電離會生成什麼物質
理論上沒有不能電離的物質，但是實際上去離子水很難電離。
去離子水和純水很像，電離只產生內氫離子和氫氧容根。pH與7及其接近。
普通水電離也是產生氫離子和氫氧根，但是存在雜質，因此會產生其他的離子。
去離子水就是去掉了水中的除氫離子、氫氧根離子外的其他由電解質溶於水中電離所產生的全部離子，即去掉溶於水中的電解質物質。由於電解質溶於水中電離所產生的離子能增大水的導電能力，去離子水純度自然用電導率來衡量。去離子水基本用離子交換法製得，但去離子水中可以含有不能電離的非電解質，如乙醇等。
3. NaHSO3在純水中完全電離 請給出原理
1.
下列三類物質是強電解質,全部電離,離子方程式3用等號:
----強酸:鹽酸,硫酸,硝酸.
----強鹼:氫氧化鈉回,氫氧化鉀,氫氧化鋇.
----大多數答鹽:硝酸鐵,氯化鈉,硫酸鋇.
2.
亞硫酸:
----不是強酸,用可逆號.
----是二元酸,分兩步電離.
----H2SO3....H+..+..HSO3-
----HSO3-....H+..+..SO32-
3.
硫酸:
----是二元強酸,全部電離,用等號.
----H2SO4..=..2H+..+..SO42-
4.
亞硫酸氫鈉:
----弱酸的酸式鹽,全部電離出金屬陽離子,和酸式根離子,不能全部電離出H+.
----NaHSO3..=..Na+..+..HSO3-
----HSO3-....H+..+..SO32-
5.
硫酸氫鈉
----是強酸的酸式鹽,全部電離,用等號.
----NaHSO4..=..Na+..+..H+..+..SO42-
總結:
----注意強酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽電離的區別.
4. 溶液中水的電離程度比純水大是什麼意思
溶液中有水解問題
溶液中
水的濃度越大
也就是水越純
它的電離程度就越小
當水中有別的電解質的時候
就是水的濃度降低了
濃度下降
促進電離正向移動
5. 純水為什麼會發生微弱電離 與地磁場有沒有關系
純水發生微弱電離來與地磁場沒自有關系,它是因為水分子之間的氫鍵引起,最後氫鍵轉化為化學鍵（配位鍵）的一種平衡轉變：
HO-H……OH2 = HO(-) + H3O(+)
氫鍵 化學鍵
由於氫鍵遠不如化學鍵穩定,因此這種轉化趨勢很弱,所以水的電離程度很小.
6. 純水或溶液中一定有水電離的c(H+)=水電離的c(OH-)
第一個對了，水電離出的兩種數目是一定的，可水解的鹽會與其中一種結合，致使水的電離平衡正移，所以就有了可水解的鹽促進水的電離。樓主第二個說法，要是最後氫離子與氫氧根等的話，那麼ph不就永遠不變了嗎？
7. 純凈水可不可以電離
水是弱電解質,只能電離出極少的氫離子和氫氧根離子,所以導電性很弱,但它是可以導電的,只不過用我們實驗的導電裝置測不到（燈泡不亮）,用靈敏電流計可以測到電流.
8. 純水幾乎不導電，所以水是非電解質。我知道這句話錯誤，那為什麼純水不導電呢電離程度太小還說其實
平時的水中是有雜來質的，有各種離子源，這樣就可以導電了
化學中的水為純水 也就是蒸餾水，裡面是沒有任何雜質的，所以不導電
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9. 純水能解離出氫離子嗎非純水能電離出氫離子嗎為什麼求解釋。
能。
純水可以導電，但十分微弱（導電性在日常生活中可以忽略），屬於極弱的電解質。
10. 為什麼純水中加酸會抑制電離
水中存在水的電離平衡，即一定溫度下水中的氫離子濃度與氫氧根的濃度乘積一定，加酸後H+濃度增加則水中OH-濃度減小，即水的電離度減小。 第二個問題，視反應物的量及增加減少的量定，答案不為一