1. 將純水加熱至80℃，下列敘述正確的是（）A．水的離子積不變B．水的pH減小，呈酸性C．水的pH增大，呈
水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫內氧根離子濃度增大，
A、溫容度升高促進水的電離，水的離子積增大，故A錯誤；
B、將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性，故B錯誤；
C、將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，溶液的pH減小，故C錯誤；
D、水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水中的c（H+）=c（OH-）＞1×10-7 mol/L，故D正確；
故選D．
2. 將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是 A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離子積不變、
這是水的電離是吸熱的
3. 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是
選D。 首先純水是中性的，不論怎麼加熱都是中性，所以排除AC。
然後純水加熱，水的離子積是變大的，就可以選D了，如果細說的話水的離子積變大的話，氫離子濃度變大，自然pH變小。
4. 將純水加熱至較高溫度時,pH為什麼會變小
水的電來離平衡：H2O
<-->
H+
+
OH-
因為水的源電離時吸熱的，將純水加熱至較高溫度時，促進了水的電離，所以水的電離平衡常數變大，即c(H+)*c(OH-)變大，所以c(H+)變大。
而pH=-lg[c(H+)]，所以pH減小。
5. 下列說法中不正確的是（） A．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH減小，呈中性 B．氨水
| A、溫度越高，水的電離程度越大，H + 、OH - 濃度增大，但純水中c（H + ）=c（OH - ），故水的離子積變大，pH減小，但仍呈中性，故A正確； B、氨水和鹽酸混合後溶液呈酸性，若為氯化銨溶液，NH 4 + 水解程度很小，c（NH 4 + ）＞c（H + ）；若為氯化銨、鹽酸混合溶液，濃度鹽酸≥氯化銨，則c（NH 4 + ）＜c（H + ），故B錯誤； C、pH=-logc（H + ），pH=2的醋酸溶液與pH=2鹽酸中c（H + ）相等，故C正確； D、Mg（OH） 2 沉澱存在溶解平衡Mg（OH） 2 （s）?Mg 2+ +2OH - ，加入NH 4 Cl濃溶液，存在平衡NH 4 + +OH - ?NH 3 ?H 2 O，OH - 濃度降低，促進Mg（OH） 2 溶解，沉澱會逐漸溶解，故D正確． 故選：B． |
6. 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的
溫度升高，水的電離平衡常數變大。比如25度水的平衡常數是10的-14次方，ph為7，，100度時是10的-12次方，ph為6.。
7. 下列說法中正確的是（）A．將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性B．保存FeSO4溶液時，應在
A、純水電離是吸熱反應，加熱促進電離，Kw增大，PH減小，呈中性，故A錯誤；
B、保回存FeSO4溶液時答，加入稀HNO3氧化亞鐵離子，不能抑制Fe2+水解，故B錯誤；
C、AlCl3溶液蒸干、灼燒至恆重，蒸干過程中氯化氫揮發，促進水解生成氫氧化鋁沉澱分解生成氧化鋁，故C錯誤；
D、向0.1 mol?L-1 氨水中加入少量水，氨水加水稀釋促進電離氫氧根離子濃度減小，溶液PH減小，氫氧根離子濃度和氨水濃度比值增大，故D正確；
故選D．
8. 將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是
【答案】D
【答案解析】試題分析：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至版較高溫度，促進了水的電離，權生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH減小、呈中性。
考點：水的電離
9. 將純水加熱至較高溫度,水的離子積怎樣變化,PH值怎樣變化
純水加熱至較高溫度時,水的離子積變大,PH變小,呈中性.