『壹』 求!為什麼純水是極弱電解質.
因為水在水中的自身電離只有10的-14次方!非常小
而相對NACL 等強電解質少的可憐了!
一般不專能完全電離的都叫弱屬電解質
類似的還有HAC 醋酸等
強、弱電解質概念上的四大區別
強電解質在水溶液中全部電離，電離不可逆，不存在電離平衡，溶液中不存在電解質的分子，只有電解質的離子；其電離方程式寫等號，在離子方程式中可溶的強電解質寫離子符號。弱電解質在水溶液中只有很少部分電離，電離可逆，存在電離平衡，溶液中存在大量的電解質分子，少量的電解質離子；其電離方程式寫可逆符號，在離子方程式中寫分子式。
『貳』 純水屬於電解質嗎、
屬於，但是是弱電解質。
電解質：本身具有離子導電性或在一定條件下(例如高溫熔融或內溶於溶劑形成溶液容)能夠呈現離子導電性的物質。 水是極弱的電解質，常溫下電離平衡常數為10^-14(mol/L)^2，也就是水的離子積常數。所以純水也有微弱的導電性，是電解質。
『叄』 純水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離出______和______；一般強酸弱鹼所生成的鹽，其水溶液呈______、
| 純水是一種極弱抄的電解質襲，電離方程式為：H 2 O?H + +OH - ，它能微弱地電離出氫離子和氫氧根離子，強酸弱鹼所生成的鹽，弱鹼離子水解導致溶液顯酸性，強鹼弱酸所生成的鹽，弱酸根離子水解導致溶液顯鹼性，強酸強鹼所生成的鹽不水解，其水溶液呈中性． 故答案為：H + ；OH - ；酸性；鹼性；中性． |
『肆』 如何證明水是一種極弱的電解質
測純水的導電性，純水幾乎不導電，所以是極弱電解質。
『伍』 純水是一種極弱的電解質,它能微弱電離出
純水是一種極弱的電解質,它能微弱地電離出_H+_____和__OH-____.在25℃時,水電離出的H+和OH-濃度為_10^-7mol/L_____,其離子濃度的乘積為_
__10^-14(mol/L)^2___,該乘積叫做_水的離子積常數_____,
其量值為_10^-14_____.
7.下列溶液中:①0.1mol/LHCl溶液;
②0.1mol/LH2SO4溶液
③0.1mol/LNaOH溶液;
④0.1mol/LCH3COOH溶液,
c(H+)由小到大的排列順序為
③
④①
②
.
『陸』 純水是不是電解質
純水是電解質,准確的說是弱電解質
純水可以電離,但是程度很小H2O=可逆=H(+)+OH- (電離度是10的版-7次方)
這個問題就牽權扯到化學里的一個悖論:
電解質的定義:在水溶液中或熔融狀態下可以導電的化合物
如果這樣說的話,那麼任何物質的水溶液都導電(因為水導電),那麼非電解質怎麼辦?
因此,水是弱電解質,但是通常認為它不導電
『柒』 水是極弱的電解質，他能微弱電離生成H+,所以嚴格的說純水呈微酸性。這句話為什麼錯
水的確能電離出氫離子,但同時,電離也產生了氫氧根離子,根據酸和鹼的概念,水既是酸又是鹼,顯然不成立,為了區分,只好將水單獨劃分為出來,區別於酸和鹼.
所以原命題是不成立的
『捌』 求詳細解答：水是一種極弱的電解質
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