常溫下純水中水分子的濃度

A. 常溫下，PH=3的稀鹽酸，其中由水電離出的OH-濃度為多少由水電離的H+濃度又為多少

水的電離方程式為：H2O?H++OH-，25℃時kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，pH=3的鹽酸，c（H+）=10-3mol/L，由水電離生成的c（H+）=c（OH-）=
1
0
−
14
1
0
−
3
mol/L=10-11mol/L，pH=5的鹽酸，c（H+）=10-5mol/L，由水電離生成的c（H+）=c（OH-）=
1
0
−
14
1
0
−
5
mol/L=10-9mol/L，
因此由水電離出的c（H+）之比為：10-11mol/L：10-9mol/L=10-2，故選A．

點評 本題考查了水的電離，為高頻考點，側重於學生的分析能力和計算能力的考查，可以根據常溫下水的離子積計算出水電離氫離子濃度，關鍵是准確判斷酸溶液和鹼溶液中水的電離情況，難度不大．

電離的定義
電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動陰陽離子的過程。
將電子從基態激發到脫離原子，叫做電離，這時所需的能量叫電離電勢能。
例如氫原子中基態的能量為-13.6eV（電子伏特），使電子電離的電離勢能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。
簡單點說，就是電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程。 [1]
陰陽離子
原子是由原子核及其周圍的帶負電的電子所組成.原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成，由於質子所帶的
原子
正電荷數與電子的負電荷數相等所以原子是中性的.原子最外層的電子稱為價電子.所謂電離,就是原子受到外界的作用如被加速的電子或離子與原子碰撞時使原子中的外層電子特別是價電子擺脫原子核的束縛而脫離,原子成為帶一個或幾個正電荷的離子這就是陽離子.如果在碰撞中原子得到了電子,則就成為陰離子。
電離分類
化學上的電離
電離時生成的陽離子全部是氫離子（H﹢）的化合物叫做酸，在水溶液中 電離而生出的陰離子全部是氫氧根離子（OH﹣）的 化合物叫做 。如果我們的思維突破以水為介質，問題類似的轉移， 比如在液氨為溶劑的情況下，如果溶質電離產生陽離子的物質就是酸，電離產生陰離子的物質就是鹼了，下面就總結一下經常遇到也是很少遇到一些溶劑本身自偶電離產生的陰陽離子，便於我們做一些判斷，或者提高我們的思維的深度和廣度：
H2O→H+ + OH-
2NH3→NH4+ + NH2-
非質子（H+）的自偶電離：
2SO2→SO2+ + SO32-
N2O4→NO+ + NO3-
電離有兩種，一種是化學上的電離，另一種是物理上的電離。
上面講的是化學中的電離。化學上的電離是指電解質在一定條件下（例如溶於某些溶劑、加熱熔化等），電離成可自由移動的離子的過程。在電離前可能是不含有離子（例如氯化氫），也可能是盡管有離子，但是裡面的離子不能自由移動（例如 氯化鈉固體）。
固體溶質進入溶液後，首先發生微粒（分子或離子）的擴散（吸熱）過程，接著是形成 水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。這里有化學鍵的破壞和形成，嚴格說都是物理-化學過程。對於強電解質來說， 溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。不過對於弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為水合的自由離子（這里總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了）。
物理上的電離
物理上的電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能 射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程。例如地球的 大氣層中的電離層里的粒子就屬於這種情況。電離層中的粒子在宇宙中的高能射線的作用下，電離成了帶電的粒子。
電離通常包含物理過程和化學過程，物理過程就是溶解，化學過程不是化學變化，化學變化除了舊鍵的斷裂還要有新鍵的生成，所以電離不是化學變化。而化學過程指的是在溶劑分子（如水分子）作用下，電解質中原有的一部分化學鍵斷裂。有的電離過程斷裂的化學鍵是離子鍵，如氯化鈉等大多數鹽類的電離，氫氧化鈉等大多數鹼的電離。也有的電離過程斷裂的是共價鍵，如硫酸的電離，氯化氫的電離等等。
電離有完全電離和不完全電離之分。 強電解質在水溶液中是完全電離的，如硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉等。 弱電解質在水溶液中呈現不完全電離狀態，如氯化汞的電離，硫化氫的電離等。
應當注意，電離與電解是有區別的。電離過程根本不需要通電（會電離的物質，只要溶解在特定溶劑里就會電離），而電解則需要外部通以電流

B. 水的濃度怎麼看,水哪有濃度啊水的濃度到底什麼意思啊

有的，水中肯定有雜質的，所以水的濃度就是水的純度

C. 求高人解答：常溫常壓下，求純水的物質的量濃度。

• 假設常溫下，當水的體積為1L時，其質量就為1000g。我們還可以知道水的相對分子質量為18，那麼水的物質的量就為「1000除以18約等於55.6。」那麼其量濃度就為 ——水的物質的量除以水的體積=55.6mol除以1L=55.6mol/L

D. 常溫下以及100℃下，溶液中怎樣計算由水電離出的氫離子濃度

在純水中對水的離子積開根號。根據水的離子積常數表找到該溫度下對應的水的離子積常數，由於在純水水分子電離出氫離子和氫氧根離子，且兩種離子的數目相等，所以根據水的離子積表達式開根號即可得到水電離出的氫離子濃度。

水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和H2O的比例關系的常數。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)稱作水的離子積常數，c(H+)和c(OH-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。K(W)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，升高溫度，平衡正移，所以K(W)只隨溫度升高而增大。

E. 常溫下,1mol純水中所含氫離子的物質的量

常溫25度下，水的ph值為7，也就是說氫離子的濃度為10^-7mol/L，水的密度為1000g/L，分子量為18，摩爾濃度=1000/18=55.56mol/L，n[H+]=(1/55.56)*10^-7=1.8*10^-9mol

F. 常溫下每多少個水分子有一個水分子水解

這題就用那離子積kw=10^(-14)
這表示常溫下水中氫離子與氫氧根離子的濃度乘積
純水的話 氫離子與氫氧根離子的濃度都是10^(-7)
單位：摩爾每升
也就是常溫下每升水中有10^(-7)摩爾的水分子電離了 ,
將摩爾換算成個數
再算出每升水（就是1kg）中的分子個數 然後一除就行了.

G. 25°是純水中達到平衡氫離子、氧分子和水分子的濃度各是多少 寫一下過程

25度是常溫，常溫水的離子積K=1X10-14。[H+]X[OH-]=1X10-14並且[H+]=[OH-] ，所以[H-]=[OH-]=1X10-7滿意就採納吧~100%正確

H. 標准大氣壓下純水中氧的飽和濃度是多少一個標准大氣壓，常溫下，純水中溶解氧的飽和濃度是多少，如何計算

一個標准大氣壓，常溫下，純水中溶解氧的數值在9mg/l左右。這是根據氧的溶解度和氧的分壓來回的，我們生活中答水因為有生物的呼吸作用，一般為8mg/l左右，如果水質不好可能達不到這個數值。 想要具體計算可以找工程手冊去查。

I. 水的濃度是多少

標准狀況下水的密度是1克/立方厘米，水的密度不是一個穩定的值，溫度低的時候比溫度高的時候密度要大。

水的化學式為H2O，是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒可飲用。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。

水的性質

主要由分子排列決定。也可以說由氫鍵導致。由於水分子有很強的極性，能通過氫鍵結合成締合分子。液態水，除含有簡單的水分子（H₂O）外，同時還含有締合分子（H₂O）2和（H₂O）3等，當溫度在0℃水未結冰時，大多數水分子是以（H₂O）3的締合分子存在。

當溫度升高到3.98℃（101.325kPa）時水分子多以（H₂O）2締合分子形式存在，分子占據空間相對減小，此時水的密度最大。如果溫度再繼續升高在3.982℃以上，一般物質熱脹冷縮的規律即佔主導地位了。

J. 純水中的氫離子濃度是多少 常溫下純水中的氫離子濃度是幾mol/L

常溫下純水電離出的氫離子濃度為1×10^-7 mol/L