把純水稀硫酸和氫氧化鈉

1. 稀硫酸和氫氧化鈉的化學方程式

稀硫酸和氫氧化鈉反應如果反應完全化學方程式:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
如果只有一半的稀硫酸反應（也就是氫氧化鈉不足）:NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

2. 氫氧化鈉和稀硫酸反應方程式

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(2)把純水稀硫酸和氫氧化鈉擴展閱讀:
氫氧化鈉，無機化合物，化學式NaOH，也稱苛性鈉、燒鹼、固鹼、火鹼、苛性蘇打。氫氧化鈉具有強鹼性，腐蝕性極強，可作酸中和劑、 配合掩蔽劑、 沉澱劑、沉澱掩蔽劑、顯色劑、皂化劑、去皮劑、洗滌劑等，用途非常廣泛。
工業生產氫氧化鈉的方法有苛化法和電解法兩種。苛化法按原料不同分為純鹼苛化法和天然鹼苛化法；電解法可分為隔膜電解法和離子交換膜法。
工作人員應作好防護，若不慎觸及皮膚和眼睛，應立即用大量水沖洗干凈。工作環境應具有良好的通風條件。氫氧化鈉水溶液有滑膩感，溶於水時產生很高的熱量，操作時要帶防護目鏡及橡膠手套，注意不要濺到皮膚上或眼睛裡。

稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。

3. 電解水實驗中，常加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液，其作用是

該實驗的目的是證明水由氫元素和氧元素組成的。實驗時，常在水中加入少量稀硫酸和氫氧化鈉，目的是增強水的導電性。

4. 把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區別開的最簡單的方法是（）A．滴入酚酞試液B．滴入石蕊試液C

A、無色酚酞溶於遇酸性溶液不變色，遇鹼性溶液變紅色；純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種溶液分別顯中性、酸性、鹼性，遇酚酞溶液分別顯示無色、無色、紅色，不能出現三種明顯不同的現象，故不能鑒別．
B、石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇鹼性溶液變藍色；純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種溶液分別顯中性、酸性、鹼性，遇酚酞溶液分別顯示紫色、紅色、藍色，能出現三種明顯不同的現象，故可以鑒別．
C、加入鋅粒，只有稀硫酸發生反應有氣泡冒出，其他兩種溶液不反應，不能出現三種明顯不同的現象，故不能鑒別．
D、二氧化碳溶於水形成碳酸、與氫氧化鈉發生反應，但是現象不明顯，不便於觀察，故無法鑒別．
故選：B．

5. 實驗室在實驗中通常往純凈水中加入少量的氫氧化鈉或稀硫酸其目的是什麼

為了增抄強水的導電性，常在水中加少量的氫氧化鈉或硫酸；
設需要濃硫酸的質量為x，
350g×14%=x×98%，
x=50g，
需要水的質量為：350g-50g=300g，
故填：增強水的導電性；50；300．

6. 在電解水時,加稀硫酸和氫氧化鈉有什麼用

純水幾乎是不導電的
不是絕對不導電
水是若電解質阿(樓上注意哦)
電解水很困難
加稀硫酸和氫氧化鈉
利用它們電離產生的離子增強水的導電性

7. 電解水時常在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉 為什麼

8. 稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是什麼

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9. 稀硫酸和氫氧化鈉反應的化學方程式

稀硫酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
即：
兩分子氫氧化鈉與一分子硫酸反應， 生成一分子硫酸鈉和兩分子水。

10. 稀硫酸和氫氧化鈉有吸水性。那為什麼電解水的時候還要加氫氧化鈉或者是稀硫酸呢這跟增強導電性有什麼關

稀硫酸和氫氧化鈉沒有吸水性，濃硫酸才有吸水性。
電解水時，由於純水的導電能力弱，在電解水時常在水中加入稀硫酸或氫氧化鈉，以增強水的導電性．若正極產生5ml的氣體，該氣體是氧氣．由於電解水生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1，所以，則負極會產生10 ml的氫氣。