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硬水與軟水的本質區別是

發布時間:2021-12-22 08:19:02

A. 硬水和軟水的區別

硬水和軟水的區別有:

1、水的物質含量不一樣:軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂內化合物容,硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物。

2、軟水不易與肥皂產生皂垢,而硬水相反。硬水並不對健康造成直接危害,但是會給生活帶來很多麻煩,比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等。利用這點可以區分硬水和軟水。

3、硬水可以經過處理轉化為軟水,經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0~50 毫克/升後得到的軟化水。用直流電源作動力,使水中的離子選擇性地透過離子交換膜而獲得軟水。

4、通常我們所說的"硬水"與"軟水",主要是指碳酸鈣和碳酸鎂的含量,以「毫克碳酸鈣/公升 水」或「ppm」來表示,稱為水的硬度。

B. 硬水與軟水的本質區別是()A.硬水渾濁,軟水澄清B.硬水含雜質多,軟水含雜質少C.硬水不是純水

A、硬水是含來有較多可溶性的鈣、鎂化自合物的水,不一定混濁,只有含有不溶性雜質的水才混濁,故A錯誤.
B、硬水含有較多可溶性的鈣、鎂化合物,其它雜質不一定比軟水多,故B錯誤.
C、軟水中也可能含有較少可溶性的鈣、鎂化合物,故硬水和軟水都是混合物,故C錯誤.
D、硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水,軟水是不含或含有較少可溶性的鈣、鎂化合物的水,D符合二者定義,故D正確.
故選D.

C. 硬水和軟水的本質區別是() A.硬水渾濁,軟水澄清 B.硬水含雜質多,軟水含雜質少 C.硬

A、硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水,不一定混濁,只有含有不溶性雜質的水才混濁,所以錯誤.
B、硬水含有較多可溶性的鈣、鎂化合物,其它雜質不一定比軟水多,所以錯誤.
C、軟水中也可能含有較少可溶性的鈣、鎂化合物,故硬水和軟水都是混合物,所以錯誤.
D、硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水,軟水是不含或含有較少可溶性的鈣、鎂化合物的水,D符合二者定義,所以正確.
故選D.

D. 硬水和軟水的區別是什麼

硬水是指含有較多可溶性鈣鎂離子的水,含量少就稱軟水。

E. 軟水和硬水的區別是什麼

硬水和軟抄水的區別有:

1、水的襲物質含量不一樣:軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物,硬水含有較多可溶性鈣鎂化合物。

2、軟水不易與肥皂產生皂垢,而硬水相反。硬水並不對健康造成直接危害,但是會給生活帶來很多麻煩,比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等。利用這點可以區分硬水和軟水。

3、硬水可以經過處理轉化為軟水,經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0~50 毫克/升後得到的軟化水。用直流電源作動力,使水中的離子選擇性地透過離子交換膜而獲得軟水。

4、通常我們所說的"硬水"與"軟水",主要是指碳酸鈣和碳酸鎂的含量,以「毫克碳酸鈣/公升 水」或「ppm」來表示,稱為水的硬度。

F. 硬水和軟水的本質區別是() A.硬水渾濁、軟水澄清 B.硬水含有雜質、軟水含雜質少 C.硬

A、硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水,不一定混濁,只有含有不溶性雜質的水才混濁,故A錯誤.
B、硬水含有較多可溶性的鈣、鎂化合物,其它雜質不一定比軟水多,故B錯誤.
C、軟水中也可能含有較少可溶性的鈣、鎂化合物,故硬水和軟水都是混合物,故C錯誤.
D、硬水是含有較多可溶性的鈣、鎂化合物的水,軟水是不含或含有較少可溶性的鈣、鎂化合物的水,D符合二者定義,故D正確.
故選D.

G. 硬水和軟水的本質區別是什麼

"硬水"是指水中所溶的礦物質成分多,尤其是鈣和鎂。區別主要是礦物質

H. 軟水和硬水的本質區別是

C。硬水是含較多可溶性鈣、鎂的化合物,軟水是不含或少含量可溶鈣、鎂的化合物

I. 軟水和硬水有什麼區別

硬水 含有鈣鹽和鎂鹽的天然水。通常,地下水如井水、泉水含鹽量較大,地面水如河水、湖水含鹽量較小。在硬水中,鈣、鎂可以以碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等形式存在。當硬水中鈣和鎂主要以碳酸氫鹽,如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在時,稱為暫時硬水,當這種硬水加熱煮沸時,碳酸氫鹽會分解成碳酸鹽而沉澱除去如果硬水中鈣和鎂主要以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在,則稱為永久硬水,它們不能用煮沸的方法除去。

硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與肥皂(硬脂酸鈉)作用,生成不溶性的硬脂酸鹽,降低肥皂的去污能力。如果鍋爐內使用硬水,當加熱時鈣鹽和鎂鹽會在鍋爐內壁上結成水垢。降低鍋爐的熱導率,增加能耗,甚至縮短鍋爐的使用壽命,有時還會堵塞管道。因此,鍋爐用水必須經過軟化處理(見)。

硬水中含鹽量通常以硬度來表示。硬度單位常用「度」表示,1度相當於每升水中含10mg的CaO,生活飲用水的總硬度要求小於25度。

2.軟水 只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水,或是經過軟化處理的硬水。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0~50 毫克/升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水,但在工業上若採用此法來處理大量用水,則是極不經濟的。軟化水的方法有:①石灰 -蘇打法 。先測定水的硬度,然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉,硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出:
Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3↓+2H2O
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2 Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
CaSO4+Na2CO3CaCO3↓+Na2SO4②磷酸鹽軟水法。對於鍋爐用水,可以加入亞磷酸鈉(NaPO3)作為軟水劑,它與鈣、鎂離子形成絡合物,在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出,從而不會形成水垢。此法不適合於飲用水的軟化。③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶於水,但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應,使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用,故此法是既經濟又先進的軟水法。

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