『壹』 已知水的氣化熱為44kj/mol.求273k時水的飽和蒸氣壓
根據克克方程：
ln（p2/p1）=-△H（1/T2 -1/T1）/R
p2=101325pa（標准大氣壓），T2=373.15k（標准沸點）
p1=？ T1=273K, △H=44000， R=8.314
代進去就可以求出273K時的飽和蒸汽壓p1了
『貳』 已知293K時，水的飽和蒸氣壓為2.338KPa,將3.00g尿素[CO(NH2)2]溶於100g
提示用拉烏爾定律，我忘了
『叄』 25℃ 時水的飽和蒸氣壓為 3.17 kPa
需要進行測抄量的。
在密閉條件襲中，在一定溫度下，與固體或液體處於相平衡的蒸氣所具有的壓強稱為飽和蒸氣壓。同一物質在不同溫度下有不同的飽和蒸氣壓，並隨著溫度的升高而增大。純溶劑的飽和蒸氣壓大於溶液的飽和蒸氣壓；對於同一物質，固態的飽和蒸氣壓小於液態的飽和蒸氣壓。
『肆』 273k時,水的飽和蒸汽壓
A,根據熵增加原理,任何自發變化一定向著熵增加方向進行.水蒸發可謂自發變化,故增加
其餘的選項,B飽和蒸汽壓與之無關,C蒸發過程溫度保持不變,D汽化熱在一定條件下也為定值
『伍』 水在298K下的飽和蒸氣壓為3.17KPa，濕度表顯示空氣的相對濕度為50%，那麼空氣中水蒸氣的分
這應該是化工原理的題吧？結合了一些物理化學里的公式，具體怎麼做我忘了，要看課本套公式。。。。是不是1585pa...做錯了莫怪
『陸』 298k時，苯的飽和蒸氣壓為12.7kpa，將2.0g苯置於密閉容器內，
理想氣體狀態方程pV=nRT
假設所有苯均以氣態存在,則有V=0.002,n=1/39,R=8.314,T=298,
算得p=31.763kPa,由於此時苯的蒸汽壓為12.7kPa,而算得的p大於此值,證明實際上有部分苯是以液態存在的,計算前提不成立,容器內壓力就是苯的蒸汽壓,p=12.7kPa.
『柒』 在288K時，1mol NaOH（s)溶在4.559mol的純水中所形成溶液的蒸氣壓為596.5P
活度來a=(pA)/(pA*)=596.5/1705=0.35
活度系數源γ=(pA)/((pA*)·XA)=596.5/(1705×(4.559/(1+4.599)))=0.504
A均表示溶劑水(在式子中均為下標)
『捌』 水的氣化熱為40KJ/mol ,求298K時水的飽和蒸汽壓
因為373K下水的飽和蒸汽壓已知，就是1atm，所以用克勞修斯-克拉貝龍方程可以求298K時水的飽和蒸汽壓。
ln(p2/p1)=-ΔvapHm/R·(1/T2-1/T1)
其中，T1=373K，p1=101325Pa，T2=298K，ΔvapHm=40kJ/mol=40000J/mol
那麼，p2=3944Pa。
我想樓主是不是在搞競賽？這道題就競賽的范圍來看，用克-克方程求出結果就可以了。而且從它的已知條件看，也只能用克-克方程求。因為蒸汽壓的經驗方程如安托因方程或其他更復雜的方程都至少需要3個而不是克-克方程的2個參數。但就實際而言，克-克方程並不能很好地描述水的飽和蒸汽的性質。因為克-克方程的推導引入了理想氣體的假設，而強極性的水在沸點附近明顯偏離理想氣體的性質。因此實際應用時，經驗方程是必須的。但如果只是為了做題，克-克方程就足夠求出一個結果了。
『玖』 已知370k時液體a的飽和蒸氣壓為五萬帕液體b
pA=x(A)pA*=2.5*10^4pa
pB=x(B)pB*=5*10^4Pa
B的體積分數=5/(5+2.5)=2/3
『拾』 關於純水飽和蒸氣壓的理解
孤立體系，不論何時達到平衡，對應的都是水在當時系統蒸汽壓和體系溫度下的平衡，這就版是說這個時候，水權和水蒸氣之間除了相態區別，其他物理量可以認為一致，這個時候加熱體系，會使整體內能增大，僅僅加熱水，水會發生升溫或相變，直到無線接近下一個平衡。如果一直加熱，體系就會變成氣相，溫度繼續升高。