計算Ag2CO3在純水中的溶解度

A. 計算Ag2S在[NH3]=0.100mol/L,pH=10.0時的溶解度(考慮S2-的水解)

該反應是硫化銀溶解+銀氨絡離子生成+水電解+硫化氫電離組成，首先計算其平衡常數-4.93x10-37，
硫化銀+4氨水+4水=2銀氨絡離子+硫化氫+氫氧根
設硫化銀溶解x摩爾，則平衡時各物質的濃度分別是氨水+0,1-4x，銀氨絡離子2x,硫化氫 x ,氫氧根離子2x+0,0001
由於平衡常數非常小，因此x是非常小的數值，因此可以近似為
0.1-4x=0.1 2x+0.0001=0.0001
列方程x=2.3x10-11

B. 純水中CO2和O2的溶解度是多少

在0℃,標准大氣壓下,二氧化碳的溶解度為（體積比）1:1.713

在20℃,標准大氣壓下,二氧化碳的溶解度為（體積比）1:0.878

在25℃,標准大氣壓下,二氧化碳的溶解度為（體積比）1:0.759

在0℃,標准大氣壓下,氧氣的溶解度為1：0.049

在20℃,標准大氣壓下,氧氣的溶解度是1：0.031

氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標准大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積溶劑里的體積數。

(2)計算Ag2CO3在純水中的溶解度擴展閱讀

影響因素

氣體的溶解度大小，首先決定於氣體的性質，同時也隨著氣體的壓強和溶劑的溫度的不同而變化。例如，在20℃時，氣體的壓強為1.013×10^5Pa，一升水可以溶解氣體的體積是：氨氣為702L，氫氣為0.01819L，氧氣為0.03102L。

氨氣易溶於水，是因為氨氣是極性分子，水也是極性分子，而且氨氣分子跟水分子還能形成氫鍵，發生顯著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氫氣、氮氣是非極性分子，所以在水裡的溶解度很小。

當壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減少。這一點對氣體來說沒有例外，因為當溫度升高時，氣體分子運動速率加快，容易自水面逸出。

當溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強的增大而增大。這是因為當壓強增大時，液面上的氣體的濃度增大，因此，進入液面的氣體分子比從液面逸出的分子多，從而使氣體的溶解度變大。

而且，氣體的溶解度和該氣體的壓強（分壓）在一定范圍內成正比（在氣體不跟水發生化學變化的情況下）。

氣體的溶解度有兩種表示方法，一種是在一定溫度下，氣體的壓強（或稱該氣體的分壓，不包括水蒸氣的壓強）是1.013×10^5Pa時，溶解於一體積水裡，達到飽和的氣體的體積（並需換算成在0℃時的體積數），即這種氣體在水裡的溶解度。

另一種氣體的溶解度的表示方法是，在一定溫度下，該氣體在100g水裡，氣體的總壓強為1.013×10^5Pa（氣體的分壓加上當時水蒸氣的壓強）所溶解的克數。

參考資料來源：網路-氣體溶解度

C. 已知Ag2S的溶度積為6*10-30,此時它在水中的溶解度約

用溶度復積算出的溶解度與中學中的制溶解度概念不同。
它用的是物質的量濃度作為單位，即：mol/L
溶度積是沉澱溶解平衡常數，與一般的化學平衡計算方法及意義完全一樣：
Ag2S = 2Ag+ + S2-
平衡濃度（mol/L) 2s s
[Ag+]^2[S2-] = Ksp = (2s)^2 * s = 4s^3
可以求出s。
這類題目如果沒有特殊指明溶解度的單位，一般均是指的物質的量濃度。

D. 根據AgCl和Ag2CrO4的溶度積計算這兩種物質：

（）設AgCl在水中的溶解度為S1（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度為S2（mol/L）
則 AgCl ==== Ag+ + Cl-
S1 S1 S1
Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）= S1^2 = 1.8 * 10^(-10)
解得S1=1.342 * 10^(-5) mol/L

Ag2CrO4 ==== 2Ag+ + CrO4-
S2 2 * S2 S2
Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) =（ 2 * S2）^2 * S2
=2.0 *10^(-12)
解得 S2 = 7.937 * 10^(-5) mol/L

（2）設AgCl在0.10 mol/L AgNO3 溶液中的溶解度為S3（mol/L）， Ag2CrO4的溶解度為S4（mol/L）
AgCl ==== Ag+ + Cl-
S3 S3 +0.1 S3
由於同離子效應，S3《0.1，故S3+0.1≈0.1
Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-）= 0.1 * S3 =1.8 *10^(-10)
解得 S3 = 1.8 * 10^(-9) mol/L

Ag2CrO4 ==== 2Ag+ + CrO4-
S4 2 * S4 + 0.1 S4
由於同離子效應 2*S4《 0.1 ，所以 2 * S4 + 0.1 ≈0.1
Ksp（Ag2CrO4）= c(Ag+) ^2 * c(CrO4-) = 0.1^2 * S4 =2.0*10^(-12)
解得 S4 = 2 * 10^(-10) mol/L

E. 1. 已知AgCl的溶度積常數KSP=1.77×10-10，分別計算AgCl在純水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度

解析：

（1）在純水中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
又知c（<Ag>+）= c（<Cl>-），
所以此時Ksp（AgCl）= [ c（<Ag>+）] ^（2）
故此時 c（<Ag>+）= [ Ksp（AgCl）] ^（1/2）
= [ 1.77 ×10^（-10）] ^（1/2）
= 1.3304 ×10^（-5）mol/L
此時AgCl在純水中的溶解度 = 1.3304 ×10^（-5）mol/L × 143.353 g/mol = 1.9072 ×10^（-3） g/L

（2）在0.2 mol/L AgNO3溶液中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
故此時 c（<Cl>-）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
c（<Ag>+）可近似認為 0.2 mol/L
則此時 c（<Cl>+）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
= 1.77 ×10^（-10） / 0.2 mol/L
= 8.85 ×10^（-10）mol/L
此時AgCl在0.2 mol/L AgNO3溶液中的溶解度 = 8.85 ×10^（-10）mol/L × 143.353 g/mol = 1.2687 ×10^（-7） g/L

兩者溶解度相差1萬倍。

F. 計算agcl在純水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍

溫度一定，AgCl的溶度積Ksp=1.7×10^-10，Ksp=[Ag+][Cl-]，AgCl的溶解度為Ksp^0.5=1.3x10^-5molL-，在0.10mol/lnacl溶液中，內Ksp一定，Ksp=[Ag+]x0.1，[Ag+]=[AgCl]=1.7×容10^-9molL-，相差1.3x10^-5/1.8×10^-9=7650倍

G. BaCO3和Ag2CO3的溶解度那個更小

Ksp:BaCO3 8.1*10^-9 Ag2CO3 6.15*10^-12
純水中的溶解度：
BaCO3 9.5*10^-3mol/l Ag2CO3 1.2*10^-4mol/l
BaCO3大

H. 3.1gNa2CO3溶於60mL水中,計算Na2CO3溶液的濃度為多少

50gNa2CO3?7H2O晶體中含無水碳酸鈉的質量為：50g×106 232 ×100%=22.8g；則含水的質量為50g-22.8g=27.2g 根據題意可知將（22.8g-20g）=2.8g無水碳酸鈉溶於27.2g水中，恰好可以得到該溫度下的飽和溶液．設此溫度下碳酸鈉的溶解度為s 則有：100g s ＝27.2g 2.8g 解之得：s=10g 故選D

I. 20分求問Ag2CO3的相關問題

Ag2CO3確實能與鹽酸、硫酸、硝酸反應
Ag2CO3 + 2HCl = 2AgCl + H2O + CO2
Ag2CO3 + H2SO4 = Ag2SO4 + H2O + CO2
Ag2CO3 + 2HNO3 = 2 AgNO3 + H2O + CO2
但是，與鹽酸反應反應生成的AgCl也是沉澱，與硫酸反應生成的Ag2SO4屬於微溶性物質，所以看不到固體完全溶解，甚至由於生成物沉澱的生成覆蓋在原來的反應物的表面，而會阻止反應的徹底進行。
而硝酸與Ag2CO3反應生成的AgNO3可溶，所以，能看到固體完全溶解。

J. agi在純水中的溶解度

AgI=Ag++I-,電離出的Ag+和I-的濃度相等,設為X,Ksp=8.51*10^-17=X*X,X=9.2*10^-9
即AgI在純水中的溶解度為9.2*10^-9摩爾/升.