求baso4在純水中溶解度

㈠ 計算BaSO4在純水及0.10mol.L-1Na2SO4溶液中的飽和溶解度。已知Ksp=1.1 ×10-10 .

純水中就是正常溶解,BaSO4=Ba2++SO42-,根據Ksp可以求出Ba2+濃度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物質的量也可以求了.而Ba2+物質的量就是BaSO4的,所以BaSO4物質的量可以求,質量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,現在有了SO42-的濃度,根據Ksp求出Ba2+濃度.然後方法就跟上面一樣了

㈡ 純水有什麼性質比如說：BaSO4在純水中的溶解度怎麼算（一直Ksp（BaSO4）=1.07X10（-10）

25攝氏度時純水的水離子積常數為1.4×10（-14），平衡常數只與溫度有關，不同溫度平衡常數不同。同樣，BaSO4在純水中的溶解度也是隨著溫度的變化而變化。希望樓主滿意。

㈢ 室溫下BaSO4在純水中的溶解度為多少

從資料書中查即可或是從資料書上查得的是硫酸鋇的溶度積,可通過換算得出硫酸鋇的溶解回度.AB型的難溶電解質其溶解度答與溶度積的關系是：Ksp=S^2.所以查的硫酸鋇的溶度積數值後即得其溶解度.我查得的硫酸鋇的溶度積是1.1×10^-10.所以溶解度是1.049×10^-5g/100g水.可以找本《基礎化學》詳細看一看.

㈣ 已知BaSO4的Ksp=1.1×10-10 ,則BaSO4在純水中的溶解度是__________

純水中就是正常來溶解自,BaSO4=Ba2++SO42-,根據Ksp可以求出Ba2+濃度.溶解度一般看100gH2O,那麼就是0.1L,Ba2+物質的量也可以求了.而Ba2+物質的量就是BaSO4的,所以BaSO4物質的量可以求,質量也可以求.
在Na2SO4中溶解度,現在有了SO42-的濃度,根據Ksp求出Ba2+濃度.然後方法就跟上面一樣了

㈤ 化學：已知室溫下BaSO4在純水中的溶解度為1.07×10-5mol·L-1

抓住Ksp只跟溫度有關在0.010mol·L-1 Na2SO4溶液中 SO4離子濃度是 0.010mol·L-1 因為在BaSO4溶解水中濃度SO4濃度很小 基本可以忽略不計就是Ksp÷ 0.010mol·L-1=1.07×10-8

㈥ 為什麼BaSO4在生理鹽水中的溶解度大於在純水中的

因為Ba+和SO42-離子周圍有眾多的Na+和Cl-離子，使得Ba+和SO42-的活度降低，溶解度增大。我們把這種因加入可溶性強電解質使難溶性強電解質溶解度增大的效應稱為鹽效應。

㈦ 硫酸鋇在純水中的溶解度為什麼比在氯化鋇溶液中的溶解度小

不對吧，說反了，純水中硫酸鋇的溶解度是Ksp的平方根，有氯化鋇存在時，應該降低了硫酸鋇的溶解度，這是同離子效應

㈧ 考慮離子氛，BaSO4在純水和生理鹽水中哪個溶解度大

生理鹽水。

因為Ba+和SO42-離子周圍有眾多的Na+和Cl-離子，使得Ba+和SO42-的活度降低，溶解度增大。我們把這種因加入可溶性強電解質使難溶性強電解質溶解度增大的效應稱為鹽效應。

㈨ 已知BaSO4的Ksp=1.07×10-10，求298K時， BaSO4在純水中和0.010 mol · L-1 K2SO4溶液中的溶解度

Ksp=硫酸根離子濃度 X 鋇離子濃度=1.07×10-10
在純水中：硫酸根離子濃度=鋇離子濃度=根號（1.07×10-10）=1.03x10-5mol/L
溶解內度s=1.03x10-5 x 233=2.40x10-3 g/L，233是硫酸鋇容的摩爾質量g/mol；

在0.010摩爾的硫酸鉀中，硫酸根離子濃度=0.010
所以， 鋇離子濃度=1.07×10-10/0.010=1.07x10-8 mol/L
s=1.07x10-8 x 233= 2.49x10-6 g/L

㈩ 怎麼求BaSO4在PH為10.0的0.020mol/L EDTA溶液中的溶解度

BaSO4的ksp=1.1x10^-10，lgKBaY=7.86，lgaY(H)=0.45

純水中就是正常溶解，BaSO4=Ba2++SO42-，根據Ksp可以求出Ba2+濃度。溶解度一般看100gH2O，那麼就是0.1L，Ba2+物質的量也可以求了，而Ba2+物質的量就是BaSO4的，所以BaSO4物質的量可以求，質量也可以求。

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EDTA是一種重要的絡合劑。EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化妝品添加劑，血液抗凝劑，洗滌劑，穩定劑，合成橡膠聚合引發劑，EDTA是螯合劑的代表性物質。能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性絡合物。

除鈉鹽外，還有銨鹽及鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅、鈷、鋁等各種鹽，這些鹽各有不同的用途。此外EDTA也可用來使有害放射性金屬從人體中迅速排泄起到解毒作用。也是水的處理劑。