① 糖水和純水的凝固點一樣么
不一樣,因為糖分子溶解在水分子中,形成水合溶質分子,會增加氫鍵的數目,使溶液更穩定,冰點降低,沸點升高,其效果只與溶質分子數有關.
② 在純水中加入一些甘油，得到的水溶液的冰點應該是（）A．高於0℃B．低於0℃C．等於0℃D．無法判
在通常情況下，純水的冰點（凝固點）為0℃；在純水中加入一些甘油，得到的水溶液的凝固點會降低，故得到的水溶液的冰點應該是低於0℃．
故選：B．
③ 強電解質水溶液的冰點為什麼比純水低
意思就是更不容易結冰啊，電解質內有自由移動的離子，說白了是有能量的
④ 純水為什麼比鹽水結冰快
一般抄情況下是純水先結冰襲。由於鹽水溶液中含有電解質，這些電解質會使溶液的沸點升高、凝固點降低。
但是實驗的外部環境會對結冰過程有一些影響，也就是你所說的對冰和的影響。例如，當你用的容器有一些缺陷（如裂縫、劃痕等），這些地方會優先誘導冰核的形成。而一旦形成了冰核，整個容器中的水就會很快全部結冰。
用純水在一種情況下凝固點會很低（遠低於零度）。當水的純度很高，沒有任何固體雜質和電解質，在低溫下很容易變成過冷，就是在溫度遠低於凝固點的情況下也不會結冰，原因就是由於沒有任何雜質，水中的冰核很難形成。
⑤ 鹽水和純水結冰的難易程度
鹽水不易結冰。
純水的冰點是0度，而鹽水的冰點都在0度以下。
你可以在網上找到不同濃度鹽水的冰點對照表，記得15%鹽水的冰點好象在-20度左右。
高速公路冬天常用鹽水溶雪。
⑥ 為什麼鹽水的凝固點比純水低
純水的冰點是0度,而鹽水的冰點都在0度以下.
你可以在網上找到不同濃度鹽水的冰點對照表,記得15%鹽水的冰點好象在-20度左右.
高速公路冬天常用鹽水溶雪.
⑦ 純水和鹽水哪個結冰更快
你說的純水是不是不含雜質的?如果不含雜質的水當然冰點很低,它要比鹽水更難結冰.要結冰必須有冰核,鹽水的冰點也在0攝士度以下,但是鹽晶體充當了冰核,結冰就比純水更容易點!
⑧ 純水和鹽水,哪個更快結冰吖
純水，冬天路面結冰就要撒鹽，
因為鹽水是溶液，他的冰點較低
⑨ 為什麼純水比糖水結冰快
對於水和水溶液來說，水的熔點最高，溶液的熔點較低。
糖水要在零攝氏度以下才結冰。
鹽水也是這樣。
在冬天，常撒飽和食鹽水來減少交通事故。也是這個道理。