『壹』 1. 已知AgCl的溶度積常數KSP=1.77×10-10，分別計算AgCl在純水以及0.20mol/LAgNO3溶液中的溶解度
解析：
（1）在純水中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
又知c（<Ag>+）= c（<Cl>-），
所以此時Ksp（AgCl）= [ c（<Ag>+）] ^（2）
故此時 c（<Ag>+）= [ Ksp（AgCl）] ^（1/2）
= [ 1.77 ×10^（-10）] ^（1/2）
= 1.3304 ×10^（-5）mol/L
此時AgCl在純水中的溶解度 = 1.3304 ×10^（-5）mol/L × 143.353 g/mol = 1.9072 ×10^（-3） g/L
（2）在0.2 mol/L AgNO3溶液中：
Ksp（AgCl）= c（<Ag>+）× c（<Cl>-）
故此時 c（<Cl>-）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
c（<Ag>+）可近似認為 0.2 mol/L
則此時 c（<Cl>+）= Ksp（AgCl）/ c（<Ag>+）
= 1.77 ×10^（-10） / 0.2 mol/L
= 8.85 ×10^（-10）mol/L
此時AgCl在0.2 mol/L AgNO3溶液中的溶解度 = 8.85 ×10^（-10）mol/L × 143.353 g/mol = 1.2687 ×10^（-7） g/L
兩者溶解度相差1萬倍。
『貳』 agbr在純水和質量摩爾濃度都是0.1
這題我看了
AgBr(s)在純H2O和濃度都是0.1molkg1的下列電解質溶液中
A、NaNO3 B、NaI C、Cu(NO3)2 D、NaBr E、H2O AgBr(s)溶解度遞專增的次序為（屬 ） A、(A)
『叄』 AgCl的Ksp=1.77×10-10， 計算其在純水中的溶解度為多少mol•l
^選a
歡迎追問
氯化銀的溶度積為氯化銀的溶度積是：298k時
1.56×10^-10,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl),c(agcl)=1,所以純水中c（ag+）=c(cl-)=1.25x10^-5mol/l,假設溶解了amol/l,k=c(ag+)*c(cl-)/c(agcl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/l,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=7500倍
『肆』 計算agcl在純水中的溶解度是在0.10mol/lnacl溶液中解度的多少倍
^^氯化銀的復溶度積為氯化銀的制溶度積是：298K時 1.56×10^-10，k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl),c(AgCl)=1,所以純水中c（Ag+）=c(Cl-)=1.25x10^-5mol/L,假設溶解了amol/L,k=c(Ag+)*c(Cl-)/c(AgCl)=ax(0.1+a)/1=1.56x10^-10,a=1.56x10^-9mol/L,所以純水中是氯化鈉的1.25x10^-5/1.56x10^-9=8000倍
『伍』 AgCl 在 0.01mol/L HCl 溶 液 中 的 溶 解 度 比 在 純 水 中 的
同離子、絡合。
『陸』 將固體 AgBr 和 AgCl 加入到 50.0 mL 純水中,不斷攪拌使其達到平衡。計算溶液C銀
已知忽略離抄子強度的影響計算CaSO4的固有溶解度並計算飽和CaSO4溶液中非離解形式的Ca2+的百分數解：
已知某金屬氫氧化物M(OH)2的Ksp=4×10-15向0.10 mol/L M2+溶液中加入NaOH忽略體積變化和各種氫氧基絡合物計算下列不同情況生成沉澱時的H值 (1) M2+離子有1%沉澱； (2) M2+離子有50%沉澱；
(3) M2+離子有99%沉澱。解：
考慮鹽效應計算下列微溶化合物的溶解度： （1）BaSO4在0.10 mol/L NaCl溶液中； （2）BaSO4在0.10 mol/L BaCl溶液中。
解：
考慮酸效應，計算下列微溶化合物的溶解度：
CaF2在pH=2.0的溶液中；
BaSO4在2.0 mol/L的HCl中；
PbSO4在0.10 mol/L HNO3中；
CuS在pH=0.5的飽和H2S中（[H2S] ≈ 0.1 mol/L）解：
計算BaSO4在0.010BaCl2 - 0.070 mol/L HCl中的溶解度。
解： 考慮S2-的水解，計算下列硫化物在水中的溶解度。 1）CuS 2 ) MnS
『柒』 計算agbr在1.00mol/l的na2s2o3溶液中
哈哈,AgBr（s）+2S2O32-= 1-2x［Ag（S2O3）2］3-+Br- x xK=KspK穩=X*2/（1-2x）*2,可得x=0.4437,500ml=0.5L故能溶解X/2mol的AgBr,m=x/2乘以M=41.7g
『捌』 計算298.15k時agbr在2.0mol/lna2s2o3溶液中的溶解度(用mol/l表示)
大學題,題里一般不給常數.但書里有,一般是自己查.
你既然發出來了,難道連查都懶得查么.我們上哪裡查去.
『玖』 分別計算在下列條件下AgCl的溶解度.(1) 25℃的純水中(Kθs=l.77xlO-10);
設純水中溶解度為 S
則
Ksp= 1.77 * 10^（-10） = S^2
解得
S = 1.33 *10^(-5) mol/L
所以
純水中AgCl的溶解度約為專： 1.33 * 10^(-5) mol/L
希望對你屬有幫助