氯化鈉和蔗糖純水哪個蒸氣壓

⑴ 以下溶液 醋酸，氯化鈣，蔗糖，氯化鈉 都為0.1摩爾每升 問哪個溶液蒸汽壓最大

蔗糖的蒸汽壓最大。
分析：
純溶劑中由於有了溶質，溶液的蒸汽壓下降，當溶質質點數越多（陰離子+陽離子），溶液的蒸汽壓下降得越多。
所以，雖然都為0.1mol/L，但是質點數是蔗糖最少，其蒸汽壓下降得最少。

⑵ 蔗糖的飽和蒸氣壓和純水的飽和蒸氣壓誰的大

蔗糖的來大，
蒸汽壓的高低表自明了液體中的分子離開液體汽化或蒸發的能力大小，蒸汽壓越高，就說明了液體越容易汽化。蒸汽壓的大小主要與系統的溫度有關，溫度越高，蒸汽壓就越大。

飽和蒸汽壓越大，表明液體越不容易達到飽和，達不到飽和，它就會一直蒸發，所以飽和蒸汽壓越大越容易揮發。

當液體揮發的上方的壓力P<P*時，沒有達到飽和，還會繼續揮發，一直達到飽和，否則知道揮發干。這也是為什麼說灑在桌子上會自動揮發干，無法達到飽和蒸汽壓啊。

當液體揮發的上方的壓力P>P*時，氣相會凝結成為其他。所以秋天會有露珠，秋天的早晚溫度較低，因為溫度降低，飽和蒸汽壓降低，溶液達到飽和從而凝結成為液體。P=P*時，達到平衡嘛。氣液共存。

⑶ 298k時蔗糖稀水溶液的蒸氣壓為3.094千帕純水的蒸氣壓為3.168千pa求溶液的滲透

298K時,蔗糖稀水蒸汽壓為3.094KPa,純水3.168KPa
所以蒸汽壓下降 △P=3.168-3.094=0.074kPa
△P=溶劑的蒸汽壓×（溶劑的摩爾質量回/1000）×溶液的答摩爾濃度
△P
所以 該蔗糖稀水的摩爾濃度= ----------------------------------------------------
溶劑的蒸汽壓×（溶劑的摩爾質量/1000）
=0.074/（3.168×18/1000）
≈1.30mol/kg
根據滲透壓定律,π=CRT ,C是溶液的摩爾濃度,R是常數,T是溫度
所以該蔗糖稀水的滲透壓=1.3×8.314×298=3220.8kPa
雖然和網上的標准答案不一樣..不過計算方法應該沒錯

⑷ 相同物質的量濃度蔗糖溶液和氯化鈉溶液的蒸汽壓力怎麼比較

NaCl電離成Na⁺和Clˉ，粒子的物質的量濃度是蔗糖的2倍，
所以
蔗糖溶液的蒸氣壓>NaCl溶液的蒸氣壓

⑸ 同濃度的氯化鈉和蔗糖溶液誰的滲透壓更高

當然不一樣，氯化鈉溶液滲透壓更大些，因為它完全離成兩個離子，蔗糖是非電解質。

⑹ 蔗糖 葡萄糖 KCI NACL 哪個滲透壓最大

蔗糖是二糖（C12H22O11） 葡萄糖是單糖（C6H12O6）同KCL和NACL相比 蔗糖摩爾質量最大，所以溶液物質的量濃度相同時，蔗糖的滲透壓最大

⑺ 在兩杯等體積的水中分別加入等物質的量的氯化鈉和蔗糖，所得氯化鈉溶液蒸氣壓下降值和蔗糖溶液蒸汽壓下降

氯化鈉大。

解析：

1、C6H12O6不會電離，溶液中溶質粒子總數＝xmol／L；

2、NaCl為強電解質，完全電離，因此溶液中溶質粒子總數＝2xmol／L。

3、稀溶液一般有依數性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質粒子數目越多，蒸汽壓下降數值越大。

氯化鈉的晶體形成立體對稱。其晶體結構中，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著。這種結構也存在於其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結構或石鹽結構。

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氯化鈉是白色無臭結晶粉末。熔點801℃，沸點1465℃，微溶於乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶後變為等離子體，易溶於水，水中溶解度為35.9g（室溫）。

NaCl分散在酒精中可以形成膠體，其水中溶解度因氯化氫存在而減少，幾乎不溶於濃鹽酸。無臭味咸，易潮解。易溶於水，溶於甘油，幾乎不溶於乙醚。

⑻ 蔗糖水的蒸汽壓與水的蒸汽壓相比 誰大誰小

蔗糖水的蒸汽壓比水的蒸汽壓小,因為蔗糖屬於難揮發的非電解質,難揮發的非電解質溶液蒸汽壓比純溶劑的蒸汽壓要小,蒸汽壓下降滿足拉烏爾定律.
p=p*·x
x表示溶劑的摩爾分數
理解也很容易,難揮發的非電解質分子占據了部分液面,使處於液面的溶劑分子減少,溶劑蒸發變慢,平衡時蒸汽壓下降.

⑼ 相同質量摩爾濃度的葡萄糖溶液，Nacl溶液和Na2SO4溶液，如何比較蒸汽壓

看溶質粒子濃度
假設是1mol/L的溶液
那麼葡萄糖溶液粒子濃度是1mol/L
NaCl是2mol/L
Na2SO4是3mol/L
顯然是Na2SO4蒸汽壓最小，NaCl次之，葡萄糖溶液最大

⑽ 0.1摩爾每升的氯化鈉溶液和0.1摩爾每升的蔗糖溶液哪個滲透壓大

根據電離出來的粒子多少來判斷滲透壓的大小,氯化鈉的分子式：NaCl；蔗糖的分子式：C12H22O10；0.1mol的NaCl電離出0.2mol離子,而0.1mol的蔗糖還是0.1mol的蔗糖分子；比較它們的粒子數就可以判斷出0.1mol的NaCl溶液滲透壓更大.